20．下列各組變化中，后者一定包括前者的是（　�。�

	A．	物理變化、化學變化		B．	氧化還原反應、分復反應
	C．	氧化還原反應、化合反應		D．	分解反應、復分解反應

19．將Na₂O₂、Al₂O₃兩種物質(zhì)同時置于水中，待固體溶解后，向所得溶液中通入一定量HCl氣體，所得溶液呈中性，則Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物質(zhì)的量之比可能為（　�。�

A．

3：2：1

B．

2：4：1

C．

2：3：1

D．

4：2：1

18．用一定量的MnO₂與50mL 10mol/L 鹽酸共熱制取Cl₂，在反應后的溶液中加入足量AgNO₃溶液，過濾，洗滌，干燥后得57.4克白色固體則可制得氯氣的體積（標準狀態(tài)）是（　�。�

A．

11.2升

B．

3.36升

C．

2.24升

D．

1.12升

17．有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)．它們的變化關系如圖所示

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式
AFeSBH₂SEFeCl₃FFe（OH）₃GFe₂O₃
（2）寫出下列變化的化學方程式：
B與氯水H₂S+Cl₂=S↓+2HCl
C→E2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

16．如圖所示裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ為NaCl和酚酞和混合溶液浸濕的濾紙，離子交換膜只允許Na⁺通過，電池充電、放電的化學方程式為2Na₂S₂+NaBr₃$\frac{\underline{\;放電\;}}{充電}$Na₂S₄+3NaBr．閉合開關K時，b極附近先變紅色．下列說法正確的是（　�。�

	A．	電池充電時，電極B連接直流電源的正極
	B．	電池放電過程中Na+從左到右通過離子交換膜
	C．	閉合開關K后，b電極附近pH變小
	D．	當b電極上析出氣體1120mL（標準狀況）時，有0.1 molNa+通過離子交換膜

15．25g Fe和S的混合物加熱反應后，生成FeS 22g，則混合物中硫粉的質(zhì)量可能為（　�。�

A．

8g

B．

10g

C．

11g

D．

14g

14．精煉銅的過程中，電解質(zhì)溶液中的[Fe²⁺]、[Zn²⁺]會逐漸增大而影響進一步電解． 甲同學設計下圖除雜方案：
已知：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
開始沉淀時的pH	2.3	7.5	5.6	6.2
完全沉淀時的pH	3.9	9.7	6.4	8.0

請回答下列問題：

（1）加入H₂O₂目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺．
（2）乙同學認為應將方案中的pH調(diào)節(jié)至8，你認為此觀點不正確（填“正確”或“不正確”）理由是同時會使Cu²⁺生成沉淀而除去．
（3）利用銅棒、石墨棒和溶液C（填“B”或“C”）可設計一個原電池．該原電池的正極反應式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．請在下圖中完成該原電池的設計（標出電解質(zhì)溶液和電子流動方向）．

13．下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B，C，D，E是含A元素的常見化合物，她們的焰色反應均為黃色．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201401/43/d7374f84.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />
（1）以上反應中，屬于氧化還原反應的有①②③④．（填寫編號）
（2）寫出化學式：ANa，BNa₂O₂，DNa₂CO₃．
（3）寫出B→C反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，寫出C→E反應的化學方程式NaOH+CO₂=NaHCO₃．

12．已知產(chǎn)物分子比原化合物分子多出一個碳原子，增長了碳鏈．
分析下圖變化，并回答有關問題：

（1）寫出有關物質(zhì)的結構簡式：
ACH₃COCH₃
C（CH₃）₂C（OH）COOH
（2）指出反應類型：
C→D：消去反應；
F→G：加聚反應．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
D+E→F：CH₃CHOHCH₃+CH₂=C（CH₃）COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=C（CH₃）COOCH（CH₃）₂+H₂O；
F→G：nCH₂=C（CH₃）COOCH（CH₃）₂$\stackrel{催化劑}{→}$．

11．有一金屬鈉和過氧化鈉的混和物，與過量水分反應后，產(chǎn)生2.24L氣體（STP），用電火花點燃后，恢復到標準狀態(tài)，體積減少了1.12L，則原混合物中鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比（　　）

A．

1：3

B．

5：1

C．

1：1

D．

1：2