14．精煉銅的過程中，電解質(zhì)溶液中的[Fe2+]、[Zn2+]會逐漸增大而影響進一步電解． 甲同學(xué)設(shè)計下圖除雜方案：
已知：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
開始沉淀時的pH2.37.55.66.2
完全沉淀時的pH3.99.76.48.0
請回答下列問題：

（1）加入H2O2目的是將Fe2+氧化為Fe3+．
（2）乙同學(xué)認為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)至8，你認為此觀點不正確（填“正確”或“不正確”）理由是同時會使Cu2+生成沉淀而除去．
（3）利用銅棒、石墨棒和溶液C（填“B”或“C”）可設(shè)計一個原電池．該原電池的正極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．請在下圖中完成該原電池的設(shè)計（標出電解質(zhì)溶液和電子流動方向）．

分析 由流程可知，電解液中加過氧化氫，可氧化亞鐵離子，結(jié)合表格中沉淀的pH，調(diào)節(jié)pH在3.9～5.6，使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，然后過濾即可，溶液B含Zn2+、Cu2+，濾渣為氫氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成溶液C為氯化鐵，Cu與氯化鐵可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此可設(shè)計原電池．

解答 解：由流程可知，電解液中加過氧化氫，可氧化亞鐵離子，結(jié)合表格中沉淀的pH，調(diào)節(jié)pH在3.9～5.6，使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，然后過濾即可，溶液B含Zn2+、Cu2+，濾渣為氫氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成溶液C為氯化鐵，
（1）雙氧水具有強氧化性，加入H2O2目的是能將亞鐵離子氧化為鐵離子，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；
（2）當溶液的pH=8時，銅離子能生成沉淀而被除去，則將方案中的pH調(diào)節(jié)至8不正確，故答案為：不正確；同時會使Cu2+生成沉淀而除去；
（3）Cu與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則利用銅棒、石墨棒和溶液C可設(shè)計一個原電池．該原電池的正極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．Cu為負極，石墨為正極，該原電池的設(shè)計圖為，故答案為：C；Fe3++e-=Fe2+；．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握分離流程中的反應(yīng)及混合物分離方法、原電池原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列電離方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．Cu（OH）2=Cu2++2 OH-B．NH3•H2O?NH4++OH-
C．HF=H++F-D．H3PO43?3H++PO43-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下面是用碳酸鈉固體配制500mL0.5mol/L氫氧化鈉溶液的操作，請按要求填空：
（1）實際操作中需要用天平秤10.0g氫氧化鈉；
（2）把稱量好的藥品放在小燒杯中，用適量蒸餾水進行溶解，并不斷攪拌，目的是加速溶解；
（3）冷卻后，將上述溶液用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并搖勻．若不洗滌，所配的溶液的濃度將偏低 （填偏高、偏低、無影響）；
（4）加水至距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線水平相切．若加水超過刻度線，應(yīng)該重新配制．若定容時俯視刻度線則偏高（填偏高、偏低、無影響）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．92gNaHCO3和KHCO3的混合物和足量的鹽酸反應(yīng)，收集到標準狀況下二氧化碳氣體22.4L，求混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．二氧化碳是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一，有是形成酸雨的罪魁禍首之一，從一定的程度上講，可以說與我們的生產(chǎn)生活有著廣泛的聯(lián)系．
（1）目前，食品行業(yè)大都采用二氧化碳漂白食品，為測定食品中殘留二氧化碳的含量，通常采用的實驗方法主要是：樣品經(jīng)處理后，加入氫氧化鈉使殘留的二氧化碳以亞硫酸鹽的形式固定，在加入硫酸使二氧化硫游離，在加入碘標準溶液反應(yīng)掉二氧化碳．
①寫出SO2與NaOH反應(yīng)的離子方程式SO2+2OH-═SO32-+H2O．
②碘與SO2反應(yīng)時，為使現(xiàn)象明顯可通常在碘水中加入淀粉指示劑．
（2）火力發(fā)電是重要的電力來源，但是煤燃燒排放的SO2會造成一系列環(huán)境問題．有關(guān)資料提示利用海水除硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：

已知海水中主要含有Na+、K+、Ca+、Mg2+、Cl-、Br-等離子，天然海水的pH≈8，呈弱堿性．
①吸收塔內(nèi)利用天然海水吸收含硫煙氣，是利用了二氧化硫的哪些性質(zhì)AC
A．酸性氧化物  B．還原性   C．易溶于水   D．漂白性   E．氧化性
②天然海水吸收含硫煙氣體后，用氧氣進行氧化處理，其反應(yīng)的離子方程式為2SO32-+O2═2SO42-或2HSO3-+O2═2SO42-+2H+；
③氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能釋放，該操作的主要目的是中和、稀釋氧氣氧化的海水中生成的酸．
（3）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵的步驟．已知某溫度下，向體積為10 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2和10.0 mol O2，當反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體的物質(zhì)的量為13.0 mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將Na2O2、Al2O3兩種物質(zhì)同時置于水中，待固體溶解后，向所得溶液中通入一定量HCl氣體，所得溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為（　�。�
A．3：2：1B．2：4：1C．2：3：1D．4：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有鐵、鋁、硅的混合物，將其分成兩等份，一份加足量鹽酸，一份加足量NaOH溶液，結(jié)果產(chǎn)生氫氣的量相同，求混合物中鐵和硅的物質(zhì)的量比（已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在恒容密閉容器中，反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g）△H＜0達到化學(xué)平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
B．增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率不變
C．增大壓強，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
D．增大B的濃度，A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫
回答下列問題：
（1）錫元素原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是第五周期ⅣA族．
（2）操作Ⅰ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．
（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解．
（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
（5）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3溶液；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O．取1.226g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL．錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是93.2%．

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