15．25g Fe和S的混合物加熱反應(yīng)后，生成FeS 22g，則混合物中硫粉的質(zhì)量可能為（　　）
A．8gB．10gC．11gD．14g

分析 發(fā)生Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，結(jié)合物質(zhì)的量及質(zhì)量關(guān)系計算．

解答 解：n（FeS）=$\frac{22g}{88g/mol}$=0.25mol，
若S不足，其質(zhì)量為0.25mol×32g/mol=8g，鐵的質(zhì)量為25g-8g=17g；
若Fe不足，F(xiàn)e的質(zhì)量為0.25mol×56g/mol=14g，S的質(zhì)量為25g-14g=11g，
故選AC．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及過量分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，向pH=13的氫氧化鋇溶液中加入等體積的下列溶液后，滴入石蕊試液，出現(xiàn)藍(lán)色，該溶液可能是（　　）
A．0.05 mol•L-1的硫酸溶液B．0.1 mol•L-1的硫酸鈉溶液
C．pH=1的醋酸溶液D．pH=1的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖是配制50mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖．

（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有①②⑤（填序號）．
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是50mL容量瓶（填名稱）．
（3）如果按照圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結(jié)果將偏小（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在兩個燒杯中分別加入1mol的稀鹽酸，將兩個燒杯分別置于托盤天平的兩個托盤上，調(diào)平后向兩邊分別加入W1g鋁，W2g鎂，充分反應(yīng)后，若要使天平仍保持平衡，試確定W1的范圍以及與之相應(yīng)的W1與W2的關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：
（1）多氯代甲烷常作為有機(jī)溶劑，其中分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是四氯化碳．工業(yè)上分離這些多氯代甲烷的方法是分餾．
（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一種麻醉劑，寫出其所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2（不考慮立體異構(gòu)）．
（3）1，2一二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在工業(yè)上可以利用石油化其原料乙烯來制備，具體方法可以用下圖所示裝置表示，其中試管中裝有濃溴水（表面覆蓋少量水）．
①錐形瓶甲的作用是安全瓶，可以檢查反應(yīng)裝置是否發(fā)生堵塞，如果裝置發(fā)生堵塞，甲中的玻璃管中的現(xiàn)象是甲中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出；錐形瓶乙的作用是除去乙烯中的乙醇蒸汽．
②試管中發(fā)生的化學(xué)方程式是：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反應(yīng)完的現(xiàn)象是溴水的橙黃色退去，生成了油狀液體；燒杯中冷水的作用是使生成的1，2一二溴乙烷冷凝，減少損失．
③錐形瓶中盛有的NaOH濃溶液的作用是吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式是HBr+NaOH=NaBr+H2O，Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組變化中，后者一定包括前者的是（　�。�
A．物理變化、化學(xué)變化B．氧化還原反應(yīng)、分復(fù)反應(yīng)
C．氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)D．分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A．CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOHD．KCl+NaOH═NaCl+KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g某氣體的體積為2.8L，該氣體的摩爾質(zhì)量32g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，如圖是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
（1）固體X中主要含有Fe2O3、MgO（填寫化學(xué)式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用pH計或精密pH試紙（填寫儀器或試劑名稱）．
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）右表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7�。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最�。�
物質(zhì)溶解度/（g/100g水）
0°C40°C80°C
KCl2840.151.3
NaCl35.736.438
K2Cr2O74.726.373
Na2Cr2O7163215376
（5）酸性溶液中過氧化氫能使Cr2O72-生成藍(lán)色的過氧化鉻（CrO5分子結(jié)構(gòu)為），該反應(yīng)可用來檢驗Cr2O72-的存在．寫出反應(yīng)的離子方程4H2O2+Cr2O72-+2H+═2CrO5+5H2O．該反應(yīng)不屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)．
（6）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL與碘量瓶中，加入10mL2mol/L  H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不變色；
②若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為94.08%．（保留3位有效數(shù)字，K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294g/mol）．

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