9．常溫時，將a₁mL，b₁mol/L 的CH₃COOH溶液加入到a₂mL，b₂mol/L 的NaOH溶液中，下列結論中不正確的是（　�。�

	A．	如果a1b1=a2b2，則混合溶液的pH＞7
	B．	如果混合液的pH=7，則混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
	C．	如果a1=a2，b1=b2，則混合液液中c（CH3COO-）=c（Na+）
	D．	如果a1=a2，且混合溶液的pH＜7，則b1＞b2

8．下列敘述正確的是（　　）

	A．	同主族金屬的原子半徑越大，熔點越高
	B．	分子間作用力越強，分子晶體的熔點越高
	C．	稀有氣體原子序數(shù)越大，熔點越低
	D．	同周期元素的原子半徑越小，越易失去電子

7．鐵在自然界存在廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應用．
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的原料中除鐵礦石和焦炭外還有石灰石，寫出石灰石除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO₂）的化學反應方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃；
高爐排出氣體的主要成分有N₂、CO₂和CO（填化學式）．
（2）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO₂污染空氣．工業(yè)脫SO₂的方法可以用ac．（填字母序號）
a．氨水    b．濃硫酸    e．氫氧化鈉溶液  d．稀硝酸
（3）配制的FeCl₂溶液中會含有少量FeCl₃，檢驗FeCl₃常用的試劑是硫氰酸鉀溶液（填試劑的名稱）．欲除去其中的FeCl₃，應在該FeCl₂溶液加入鐵粉．

6．有關煤的綜合利用如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	煤和水煤氣均是二次能源
	B．	煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物
	C．	①是將煤在空氣中加強熱使其分解的過程
	D．	B為甲醇或乙酸時，原子利用率均達到100%

5．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問題：
（1）如何加快廢鐵屑的溶解，寫出兩種辦法攪拌、加熱．
（2）加入少量NaHCO₃的目的是調節(jié)pH在4.4-7.5范圍內．
（3）反應Ⅱ中加入NaNO₂的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子．
（4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe（OH）²⁺離子可部分水解生成Fe₂（OH）₄²⁺聚合離子，該水解反應的離子方程式為2Fe（OH）²⁺+2H₂O?Fe₂（OH）₄²⁺+2H⁺．
（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-．為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe²⁺，應使用的試劑為C．
A．氯水        B．KSCN溶液      C．酸性KMnO₄溶液      D．NaOH溶液
（6）為測定含F(xiàn)e²⁺和Fe³⁺溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H₂O₂，調節(jié)pH＜2，加熱除去過量H₂O₂；加入過量KI充分反應后，再用 0.1000mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL．
已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂   I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
則溶液中鐵元素的總含量為g/L．若滴定前溶液中H₂O₂沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會偏高 （填“偏高”“偏低”“不變”）．

4．查資料得：HNO₂是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO₂和NaCl的是D（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH                     B．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別
C．在酸性條件下加入KI^-淀粉溶液來區(qū)別      D．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
（2）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄．若用反應所得的酸性溶液，將Fe²⁺轉化為Fe³⁺，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是B（填序號）．
A．Cl₂    B．H₂O₂     C．KMnO₄     D．HNO₃
（3）某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO₂溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO₃^-和Mn²⁺，請寫出反應的離子方程式：6H⁺+5NO₂^-+2MnO₄^-═NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．
（4）已知FeSO₄在一定條件下可轉變?yōu)楦哞F酸鉀（K₂FeO₄），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．

3．下列說法正確的是（　　）

	A．	碳元素的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
	B．	Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＞r（Mg）
	C．	粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
	D．	Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg

2．現(xiàn)有常溫下的四種溶液：①pH=11的氨水、②0.001mol/L的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④由水電離出的c（H⁺）=10^-11mol/L的鹽酸．下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
	B．	將③、④分別稀釋到pH=5，由水電離出氫離子的濃度均減小100倍
	C．	在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
	D．	將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）：c（H+）＜1

1．冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$?_{加熱}^{催化劑}$ 2CO₂（g）+N₂（g）
①一定條件下，在一個容積固定為2L的密閉容器中充入0.8mol NO和1.2mol CO，開始反應至2min時測得CO轉化率為20%，則用N₂表示的平均反應速率為v（N₂）=0.03mol/（L．min）
②對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（P_B）代替物質的量濃度（C_B）也可以表示平衡常數(shù)（記作K_P），則該反應平衡常數(shù)的表達式K_P=$\frac{{p}^{2}（C{O}_{2}）×p（{N}_{2}）}{{p}^{2}（NO）×{p}^{2}（CO）}$
③該反應在低溫下能自發(fā)進行，該反應的△H＜0（填“＞”、“＜”）
④在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應，測得正反應的速率隨時間變化的曲線如圖1所示（已知：t₂-t₁=t₃-t₂）
則下列說法不正確的是D．（填編號）
A．反應在c點未達到平衡狀態(tài)
B．反應速率a點小于b點
C．反應物濃度a點大于b點
D．NO的轉化率：t₁～t₂＞t₂～t₃
（2）使用甲醇汽油可以減少汽車尾氣對環(huán)境的污染．某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）到達平衡時，測得CO、H₂、CH₃OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通入3mol CO，此時v（正）=v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是度不變，平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{\frac{1}{3}}{\frac{1}{3}×（\frac{1}{3}）^{2}}$=9，通入3mol CO瞬間體積變?yōu)?L×$\frac{6}{3}$=6L，濃度商Qc=$\frac{\frac{1}{6}}{\frac{4}{6}×（\frac{1}{6}）^{2}}$=9=K，平衡不移動
（3）二甲醚也是清潔能源．用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的變化曲線如圖2：

①a、b、c按從大到小的順序排序為a＞b＞c
②某溫度下，將某溫度下，將2.0molCO（g）和6.0molH₂（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH₃OCH₃（g）的物質的量分數(shù)變化情況如圖3所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是BD；
A．P₃＞P₂，T₃＞T₂B．P₁＞P₃，T₁＞T₃
C．P₂＞P₄，T₄＞T₂D．P₁＞P₄，T₂＞T₃
③在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入一氧化碳和氫 氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是B；
A．正反應速率先增大后減小     B．逆反應速率先增大后減小
C．化學平衡常數(shù)K值增大       D．反應物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小         F．氫氣的轉化率減�。�

20．已知化學反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在500℃下將CO和H₂O各0.2mol的氣態(tài)化合物充入2L的密閉容器中進行反應，達到平衡后，測得c（CO）═0.025mol•L^-1，試回答下列問題
（1）求該反應在500℃下的平衡常數(shù)？
（2）如反應開始時C（H₂O）=C（CO）=0.020mol•L^-1求CO的轉化率．