8．下列敘述正確的是（　�。�
A．同主族金屬的原子半徑越大，熔點越高
B．分子間作用力越強，分子晶體的熔點越高
C．稀有氣體原子序數(shù)越大，熔點越低
D．同周期元素的原子半徑越小，越易失去電子

分析 A、同主族金屬從上到下原子半徑逐漸增大，金屬的熔點逐漸降低；
B、影響分子晶體熔點高低的因素是分子間作用力的大��；
C、0族元素從上到下沸點逐漸增大；
D、同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱．

解答 解：A、同主族金屬從上到下原子半徑逐漸增大，金屬陽離子和自由電子的作用力逐漸減弱，金屬的熔點逐漸降低，故A錯誤；
B、影響分子晶體熔點高低的因素是分子間作用力的大小，分子間作用力越弱分子晶體的熔點越低，故B正確；
C、0族元素的單質屬于分子晶體，對應元素的原子序數(shù)越大，氣體的相對分子質量越大，沸點逐漸增大，故C錯誤；
D、同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱，原子半徑逐漸減小，則同周期元素的原子半徑越小越難失去電子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，其顆粒大小約在1-100納米．某化工冶金研究所采用濕化學法（NPP-法）制備納米級活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學工藝流程如下：

（1）通過焰色反應（填操作名稱）可以檢驗流程中濾液2中含有Na+．
（2）若上述流程圖中Na2CO3溶液的pH=12，下列說法正確的是BC．
A該溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B．該溶液中c（Na+）+c（H+）＞c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-）
C．該溶液中c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．若將該溶液稀釋至100倍，則pH=10．
（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，另含有Fe2+、Cu2+等雜質．取0.5L該溶液先加入Na2CO3（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2+轉化為Fe（0H）3，同時KMnO4轉化為MnO2．經(jīng)檢測溶液中Fe2+的濃度為0.009mol•L-1，則該溶液中至少應加入0.0015mol KMnO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．科學的假設和猜想是科學探究的先導和價值所在．在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有科學意義的是（　　）
A．探究Na與水反應可能有O2生成
B．探究Na2O2與SO2反應可能有Na2SO4生成
C．探究NO2被NaOH溶液吸收可能生成NaNO3
D．探究FeCl3與KI溶液的反應可能是可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過量，都可用同一個離子方程式表示的是：①氯氣與鐵粉反應  ②碳酸鈉溶液與鹽酸  ③硫酸鋁溶液與氨水  ④偏鋁酸鈉溶液與鹽酸  ⑤碘化亞鐵溶液與氯水  ⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水（　�。�
A．②③⑥B．③⑥C．①②④D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．碳元素的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＞r（Mg）
C．粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
D．Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學在環(huán)境保護、資源利用等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極作用．下列說法錯誤的是（　�。�
A．“APEC藍”是2014年新的網(wǎng)絡詞匯，形容2014年APEC會議期間北京藍藍的天空．說明京津冀實施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，對減輕霧霾、保證空氣質量是有效的
B．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油
C．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑
D．有機垃圾發(fā)酵生產(chǎn)沼氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為25.0%．
（1）當溫度由T1變化到T2時，平衡常數(shù)關系K1＞K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓變△H＜0．（填“＞”或“＜”）
（2）該反應在T1溫度下5.0min達到平衡，這段時間內(nèi)N2的化學反應速率為0.008mol/（L．min）．N2的轉化率40%
（3）T1溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K1=18.3．
（4）T1溫度時，若測得高爐中c（N2）=0.5mol/L，c（H2）=0.5mol/L，c（NH3）=0.5mol/L在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態(tài)否（填是或否），此時反應速率是v正＞v逆（填＞，＜，=）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．寫出下列化合物的名稱或結構簡式：．
①2.4-二甲基-3-乙基戊烷．
②2，5二甲基 2，4己二醇的結構簡式：HO-C（CH3）2-CH2-CH（OH）-CH（CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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