11．把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)．
已知：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O求：
（1）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積  
（2）作為氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量．

10．氯是一種海水富集元素．
已知：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，下圖是一套利用此原理制取并驗證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置：

回答下列問題：
（1）裝置I中，儀器a的名稱叫分液漏斗．
（2）當(dāng)Cl₂氣流通過一段時間后，裝置Ⅱ中溶液的pH值＜7（填“＞”“＜”或“=”）
（3）當(dāng)Cl₂氣流持續(xù)通過時，裝置Ⅳ中干燥的有色布條能否褪色？（填“能”或“不能”）能．裝置Ⅲ中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)
（4）裝置V中發(fā)生反應(yīng)的方程式是Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O．
（5）請用雙線橋標(biāo)出制取Cl₂ MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，在該反應(yīng)中，當(dāng)有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況氯氣的體積為1.12L．

9．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2O含NA個水分子
	B．	1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為 NA
	C．	5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移0.2 NA個
	D．	常溫常壓下，32g臭氧和氧氣的混合物含有的氧原子數(shù)為 NA

8．在實驗室中，常用KMnO₄代替MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄+16HCl（濃）=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)中KMnO4被氧化
	B．	HCl發(fā)生還原反應(yīng)
	C．	每生成1 mol Cl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2 mol
	D．	氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1

7．下列實驗操作或分離方法錯誤的是（　　）

	A．	分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	B．	蒸餾時應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
	C．	提取溴水中的溴：加入適量乙醇，振蕩、靜置、分液
	D．	用結(jié)晶、重結(jié)晶除去KNO3中的少量NaCl雜質(zhì)

6．下列關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃的說法中，不正確的是（　�。�

	A．	熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
	B．	常溫下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
	C．	Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鑒別
	D．	相同物質(zhì)的量Na2CO3和NaHCO3與鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2一樣多，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2：1

5．除去括號中的雜質(zhì)，填上適宜的試劑和提純方法．
①甲烷（乙烯）溴水、洗氣法．
②乙醇（水）生石灰、蒸餾．
③乙醇（乙酸）燒堿、蒸餾．

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
	B．	干餾煤可以得到苯和氨等重要化工原料
	C．	如圖所示物質(zhì)屬于芳香烴
	D．	如圖所示物質(zhì)能被酸性高錳酸鉀氧化

3．下列各組物質(zhì)，互為同系物的是（　�。�

	A．	CH3-CH=CH2與		B．	與
	C．	與		D．	CH3CH2Cl  與CH3CHCl-CH2Cl

2．材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會進(jìn)步，鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類文明和生活進(jìn)步的一個重要標(biāo)志．鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕（填“化學(xué)”或“電化學(xué)”），其負(fù)極反應(yīng)式是Fe-2e^-=Fe²⁺，形成的鐵銹的主要成分是Fe₂O₃．為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在船身連接鋅塊（填“鋅塊”或“銅塊”）．