Question

9．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，22.4L的H₂O含N_A個水分子
• B． 1.8g的NH₄⁺離子中含有的電子數(shù)為 N_A
• C． 5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉移0.2 N_A個
• D． 常溫常壓下，32g臭氧和氧氣的混合物含有的氧原子數(shù)為 N_A

Answer 1

分析 A、標況下，水為液體；
B、求出銨根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol銨根離子中含10mol電子來分析；
C、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵與氯氣反應后變?yōu)?3價來分析；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構成．

解答 解：A、標況下，水為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol銨根離子中含10mol電子，故0.1mol銨根離子中含1mol電子即N_A個，故B正確；
C、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵與氯氣反應后變?yōu)?3價，故0.1mol鐵轉移0.3mol電子即0.3N_A個，故C錯誤；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，個數(shù)為2N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結構是解題關鍵，難度不大．