6．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．常溫下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鑒別
D．相同物質(zhì)的量Na2CO3和NaHCO3與鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2一樣多，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2：1

分析 A．加熱NaHCO3不穩(wěn)定易分解；
B．相同的溫度下，NaHCO3溶解度比Na2CO3��；
C．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成沉淀；
D．NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

解答 解：A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3 ，故A正確；
B．相同的溫度下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故B正確
C．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO3沉淀，不能區(qū)別兩種溶液，故C錯誤；
D．NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2體積相等，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確；
故選C．

點評 本題考查Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，題目難度不大，本題側(cè)重于二者水解的考查，注意與澄清石灰水反應(yīng)的性質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．想一想：Ba（OH）2（固體）、CuSO4（固體）、O2（液態(tài)）這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類（　�。�
A．硝酸鈉B．75%的酒精溶液C．Fe（OH）3膠體D．豆?jié){

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+
C．在pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Br-
D．強堿性溶液中：ClO-、S2-、HSO3-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．對某些化學反應(yīng)，由于反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物也會有所不同，試根據(jù)溶液中離子反應(yīng)的初步知識，完成下列情況下的離子方程式．
（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；
（2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（3）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4至恰好完全沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；
（4）在（3）的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．取4.35g MnO2與足量的濃鹽酸共熱產(chǎn)生氯氣，試計算：
（1）產(chǎn)生氯氣的體積是多少？（標準狀況下）
（2）參加反應(yīng)的HCl中有多少g被氧化
（3）共轉(zhuǎn)移多少mol的電子？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)．
已知：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：
（1）生成的NO在標準狀況下的體積  
（2）作為氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．水的電離平衡為H2O═H+﹢OH-，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．向水中加入少量NH4Cl固體，水的電離程度增大
B．向水中投入金屬鉀，水的電離平衡向右移動
C．向水中加入濃氨水，c（OH-）增大
D．保持溫度不變，向水中加入少量NaOH固體，Kw增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對反應(yīng)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 中描述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中的氧化劑是SO2，還原劑是I2
B．反應(yīng)中SO2被氧化，I2被還原
C．反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移，就有0.5mol SO2被還原
D．H2SO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成．一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：
物質(zhì)沸點/℃熔點/℃密度（20℃）/g•cm-3溶解性
甲醇64.7/0.7915易溶于水
乙醚34.5/0.7138微溶于水
3，5-二甲氧基苯酚/33～36/易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
（1）反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃�。俜蛛x出甲醇的操作是的蒸餾．②萃取用到的分液漏斗使用前需檢查是否漏水并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的上填（“上”或“下”）層．
（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、少量蒸餾水進行洗滌．用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是除去HCl；不用飽和Na2CO3洗滌的目的是酚羥基可以和碳酸鈉反應(yīng)．
（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是dcab（填字母）．
a．蒸餾除去乙醚 b．冷卻結(jié)晶  c．過濾除去干燥劑  d．加入無水CaCl2干燥．

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