11．某溫度下，在體積可變的密閉容器中，加入1molX（g）和3molY（g）發(fā)生反應(yīng)達到平衡：X（g）+m Y（g）═3Z（g），在此平衡體系中加入3molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	m=3
	B．	兩次平衡的平衡常數(shù)相同
	C．	X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1
	D．	第二次平衡時，Z的濃度為原平衡的2倍

10．把石灰石浸入鹽酸中，下列措施能使反應(yīng)速率增大的是（　�。�
①加大鹽酸用量　②增大鹽酸濃度�、鄯鬯槭�灰石�、茉龃篌w系壓強．

A．

①③

B．

②③

C．

①④

D．

③④

9．反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變可使反應(yīng)速率加快的是（　�。�

	A．	增加C的量
	B．	將容器的體積減小一半
	C．	保持體積不變，充入氮氣使體系的壓強增大
	D．	保持壓強不變，充入氮氣使體系的體積增大

8．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等． 因此，對PM2.5、SO₂、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子 K⁺ Na⁺ NH₄⁺ SO₄^2- NO₃^- Cl^-
    濃度/mol•L^-1 4×10^-6 6×10^-6 2×10^-5 4×10^-5 3×10^-5 2×10^-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH值=4．
（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：
將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol；
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含有0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡．測得NO為8×10^-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)約為K=4×10^-6．
汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g）已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否現(xiàn)的依據(jù)：該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)．根據(jù)△G=△H-T△S，△G＞0，不能實現(xiàn)．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2CO₂+N₂．

7．在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸，用字母代號回答下列問題：
（1）當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，
①三種溶液中c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c．
②取同體積的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是b＞a=c．
（2）當三種酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度相同時，
①三種酸溶液濃度由大到小的順序是c＞a＞b．
②當三者c（H⁺）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．
（3）將醋酸加水稀釋過程中，下列始終保持增大趨勢的是BCD．
A．c（H⁺）     B．H⁺個數(shù)  C．c（H⁺）/c（CH₃COOH）    D．c（OH^-）   E．醋酸電離常數(shù)．

6．下列事實中，不能用勒夏特列原理加以解釋的是（　　）

	A．	夏天，打開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體
	B．	濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體
	C．	壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深
	D．	將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺

5．恒壓（1.01×10⁵ Pa）下，將2.0mol SO₂與 a mol O₂的混合氣體通入一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H＜0
（1）T₁℃下反應(yīng)達平衡時，測得容器內(nèi)n（SO₃）=1.3mol，n（O₂）=3.0mol，則a=3.65；平衡時SO₂ 的轉(zhuǎn)化率為65%．
（2）T₂℃下反應(yīng)達平衡時，混合氣體的物質(zhì)的量共為4.8mol．T₁與T₂的關(guān)系是①（選填序號）．
①T₁＞T₂   ②T₁＜T₂         ③T₁=T₂．

4．硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用．
（1）把SO₂氣體通入下列溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是b．
a．Ba（NO₃）₂   b．BaCl₂   c．H₂S   d．溶有NH₃的BaCl₂溶液   e．Na₂SiO₃溶液
（2）Na₂S₂O₃溶液是定量實驗中的常用試劑．實驗室需用480mL一定濃度的Na₂S₂O₃溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需膠頭滴管、500mL容量瓶．Na₂S₂O₃還原性較強，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，因此Na₂S₂O₃常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
（3）配平下面化學(xué)方程式
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=2K₂SO₄+3CO₂↑+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O
①在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是c（選填序號）
A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性     D．還原性和酸性
②若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標況下的體積是4.48L．

3．下列物質(zhì)：（1）Na（2）石墨（3）Na₂O （4）SO₂  （5）CO₂ （6）SO₃ （7）NH₃•H₂O （8）H₂S （9）HCl  （10）H₂SO₄ （11）Ba（OH）₂ （12）熔融的NaCl （13）蔗糖 （14）NaCl溶液．屬于電解質(zhì)的有
（　�。�

A．

（3）（7）（9）（10）（11）（12）

B．

（3）（7）（9）（10）（11）（14）

C．

（3）（7）（8）（9）（10）（11）（12）

D．

（1）（3）（7）（8）（9）（10）（11）（12）

2．有關(guān)有機物的燃燒下列說法正確的是（　　）

	A．	可用點燃的方法鑒別甲烷，乙烯，丙烯和苯乙烯
	B．	1體積某氣態(tài)烴完全燃燒生成的CO2比水蒸氣少1體積（在相同條件下測定）可推知該烴為烷烴
	C．	等質(zhì)量的乙醛和乙炔的耗氧量相同
	D．	任意比例混合的乙烯和1，3-丁二烯燃燒時只要總質(zhì)量一定則生成的產(chǎn)物的質(zhì)量也為定值