2．有關(guān)有機物的燃燒下列說法正確的是（　　）
A．可用點燃的方法鑒別甲烷，乙烯，丙烯和苯乙烯
B．1體積某氣態(tài)烴完全燃燒生成的CO2比水蒸氣少1體積（在相同條件下測定）可推知該烴為烷烴
C．等質(zhì)量的乙醛和乙炔的耗氧量相同
D．任意比例混合的乙烯和1，3-丁二烯燃燒時只要總質(zhì)量一定則生成的產(chǎn)物的質(zhì)量也為定值

分析 A．乙烯、丙烯含碳量相同，燃燒現(xiàn)象相同；
B.1體積某氣態(tài)烴完全燃燒生成的CO2比水蒸氣少1體積，分子式應(yīng)滿足CnH2n+2；
C．乙醛的分子式為C2H4O，乙炔的分子式為C2H2，結(jié)合分子式用拆寫法計算；
D．乙烯和1，3-丁二烯的最簡式不同．

解答 解：A．乙烯、丙烯含碳量相同，燃燒現(xiàn)象相同，用燃燒的方法不能鑒別，故A錯誤；
B.1體積某氣態(tài)烴完全燃燒生成的CO2比水蒸氣少1體積，分子式應(yīng)滿足CnH2n+2，應(yīng)為烷烴，故B正確；
C．乙醛的分子式為C2H4O，乙炔的分子式為C2H2，乙醛分子式可拆卸成C2H2•H2O，但等質(zhì)量時二者的物質(zhì)的量不同，耗氧量不同，故C錯誤；
D．乙烯的最簡式為CH2，1，3-丁二烯的最簡式為C2H3，最簡式不同，則質(zhì)量相同時，含量不同，生成物的質(zhì)量不同，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查有機物的計算以及有機物的鑒別，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意把握組成規(guī)律，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4種離子，所含離子均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．回答下列問題：
①溶液中存在的離子是Na+、Fe2+、NO3-、SO42-；
②寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，過濾洗滌灼燒，最終得到固體質(zhì)量為80g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．制備氮化鎂的裝置示意圖如圖：

回答下列問題：
（1）a的名稱是分液漏斗，b的名稱圓底燒瓶．
（2）寫出NaNO2和（NH4）2SO4反應(yīng)制備氮氣的化學(xué)方程式2NaNO2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O．
（3）C的作用是除去氧氣及氮氧化物，D的作用是除去水蒸氣，是否可以把C與D的位置對調(diào)并說明理由不能，對調(diào)后無法除去水蒸氣．
（4）寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式N2+3Mg$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2．
（5）請用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（或把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍），證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)XYZ
初始濃度（mol•L-1）0.10.20
平衡濃度（mol•L-1）0.050.050.1
下列說法錯誤的是（　　）
A．反應(yīng)達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B．反應(yīng)可表示為：X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，該反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，
2KMnO4+5SO2+2H2O═1K2SO4+2MnSO4+2H2SO4其中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mole-，則消耗SO22.5 mol．
（2）某烷烴的分子量為 72，跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸，用字母代號回答下列問題：
（1）當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，
①三種溶液中c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c．
②取同體積的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是b＞a=c．
（2）當三種酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度相同時，
①三種酸溶液濃度由大到小的順序是c＞a＞b．
②當三者c（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．
（3）將醋酸加水稀釋過程中，下列始終保持增大趨勢的是BCD．
A．c（H+）     B．H+個數(shù)  C．c（H+）/c（CH3COOH）    D．c（OH-）   E．醋酸電離常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式、或要求：
（1）寫出少量氯氣和碘化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2KI+Cl2=I2+2KCl．
（2）用雙線橋標出下述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．為達到下列實驗?zāi)康�，所采用的方法合理的是（　　�?table class="qanwser">A．溴水中提取溴：分液B．分離水和汽油的混合物：蒸餾C．分離飽和食鹽水和沙子的混合物：過濾D．從硝酸鉀和氯化鈉混合液中獲取硝酸鉀：萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，寫出除雜的試劑，并寫出溶液中反應(yīng)的離子方程式．
（1）FeSO4（CuSO4）試劑Fe，離子方程式Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
（2）CO2（HCl） 試劑飽和NaHCO3，離子方程式H++HCO3-═CO2↑+H2O．
（3）Cu（CuO）試劑HCl、硫酸皆可，離子方程式CuO+2H+═Cu2++H2O．

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