Question

7．在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸，用字母代號回答下列問題：
（1）當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，
①三種溶液中c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c．
②取同體積的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是b＞a=c．
（2）當三種酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度相同時，
①三種酸溶液濃度由大到小的順序是c＞a＞b．
②當三者c（H⁺）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．
（3）將醋酸加水稀釋過程中，下列始終保持增大趨勢的是BCD．
A．c（H⁺）     B．H⁺個數(shù)  C．c（H⁺）/c（CH₃COOH）    D．c（OH^-）   E．醋酸電離常數(shù)．

Answer 1

分析 （1）①鹽酸是一元強酸完全電離，硫酸是二元強酸完全電離，醋酸是弱酸部分電離；
②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，鹽酸和醋酸都是一元酸消耗氫氧化鈉相同，硫酸是二元強酸消耗氫氧化鈉多；
（2）①鹽酸是一元強酸完全電離，硫酸是二元強酸完全電離，醋酸是弱酸部分電離，[H⁺]相同時，醋酸濃度最大，
②當[H⁺]相同、體積相同時，醋酸濃度最大，相同狀況下產(chǎn)生的氣體最多；
（3）CH₃COOH溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀釋促進電離子，溶液中n（CH₃COO^-）和n（H⁺）增大，但濃度減小，以此解答該題．

解答 解：（1）①鹽酸是一元強酸完全電離，氫離子濃度等于酸的濃度；硫酸是二元強酸完全電離，硫酸中氫離子濃度為酸的二倍；醋酸是弱酸部分電離，氫離子的濃度小于酸的濃度；所以[H⁺]由大到小的順序是b＞a＞c，故答案為：b＞a＞c；
②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，鹽酸和醋酸都是一元酸消耗氫氧化鈉相同，硫酸是二元強酸消耗氫氧化鈉多，所以中和氫氧化鈉的能力由大小順是b＞a=c，故答案為：b＞a=c；
（2）①鹽酸是一元強酸完全電離，硫酸是二元強酸完全電離，醋酸是弱酸部分電離，[H⁺]相同時，醋酸濃度最大，硫酸的濃度最小，所以物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b，故答案為：c＞a＞b；
②當[H⁺]相同、體積相同時，醋酸濃度最大，相同狀況下產(chǎn)生的氣體最多，所以相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是c＞a=b，故答案為：c＞a=b；
（3）CH₃COOH溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀釋促進電離子，溶液中n（CH₃COO^-）和n（H⁺）增大，但濃度減小，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{{K}_{a}}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大，故答案為：BCD．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，注意弱酸部分電離，加水促進電離，題目難度一般．