8．已知室溫時，0.1mol•L^-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題；
（1）該溶液中C_（H+）大于 C_（OH-）．
（2）HA的電離平衡常數K=1×10^-7．
（3）升高溫度時，K將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）由HA電離出的C_（H+）約為水電離出的C_（H+）的10⁶倍．

7．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨加水量的增加而增大的有（　　）

A．

C（CH3COOH）

B．

C（H+）

C．

C（H+）/C（CH3COOH）

D．

C（CH3COOH）/C（H+）

6．實驗室用20g軟錳礦（主要成分MnO₂）與200mL 12mol/L的濃鹽酸（足量）反應，制得標準狀況下4.48L Cl₂．
（1）軟錳礦中MnO₂的質量分數是多少？
（2）反應中被氧化的HCl物質的量為多少？

5．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）下列操作中，容量瓶具備的功能有A
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．用來加熱溶解固體溶質
（2）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度小于0.1mol/L．
（3）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結果保留一位小數）．

4．根據反應3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，回答下列問題：
（1）還原劑是Cu，還原產物是NO
（2）氧化劑與還原劑的物質的量之比是2：3
（3）用雙線橋標上電子轉移的方向和數目．

3．（1）寫出圖中儀器的名稱：

①蒸發(fā)皿②坩堝③蒸餾燒瓶④冷凝管
（2）物質①NaCl晶體 ②干冰 ③醋酸溶液  ④銅 ⑤BaSO₄固體 ⑥蔗糖 ⑦無水酒精⑧熔融的KNO₃⑨液氯  ⑩硫酸溶液以上物質屬于非電解質的是②⑥⑦（填序號）．

2．常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應：
①16H⁺+10Z^-+2XO${\;}_{4}^{-}$═2X²⁺+5Z₂+8H₂O
②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-�、�2B^-+Z₂═B₂+2Z^-
由此判斷下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應Z2+2A2+═2A3++2Z-不能進行
	B．	Z元素在①③反應中均被氧化
	C．	氧化性由弱到強的順序是XO${\;}_{4}^{-}$、Z2、B2、A3+
	D．	還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+

1．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	容量瓶和量筒上均標有溫度，且量筒和容量瓶均無“0”刻度
	B．	用丁達爾現象可鑒別蛋白質溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液
	C．	用潔凈玻璃棒蘸取少量溶液，放在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察K的焰色
	D．	檢驗某溶液是否含有SO42-時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

20．下列敘述正確的是（　　）

	A．	由同種元素組成的物質肯定是純凈物
	B．	凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
	C．	含有金屬元素的離子一定都是陽離子
	D．	兩種原子若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

19．下列實驗操作中，所用儀器合理的是（　　）

	A．	用25mL的燒杯量取14.80mL NaOH溶液
	B．	用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸
	C．	用托盤天平稱取25.20g NaCl
	D．	用100mL容量瓶配制80mL 0.1mol/L的鹽酸