1．下列敘述正確的是（　　）
A．容量瓶和量筒上均標有溫度，且量筒和容量瓶均無“0”刻度
B．用丁達爾現(xiàn)象可鑒別蛋白質(zhì)溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液
C．用潔凈玻璃棒蘸取少量溶液，放在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察K的焰色
D．檢驗某溶液是否含有SO42-時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

分析 A．容量瓶標有溫度、規(guī)格、刻度線，量筒標有溫度、規(guī)格；
B．蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液都是膠體；
C．焰色反應應用鉑絲；
D．可能生成AgCl沉淀．

解答 解：A．容量瓶標有溫度、規(guī)格、刻度線，量筒標有溫度、規(guī)格，量筒和容量瓶均無“0”刻度，故A正確；
B．蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液都是膠體，用丁達爾現(xiàn)象無法鑒別，故B錯誤；
C．焰色反應應用鉑絲，不能用玻璃棒，故C錯誤；
D．可能生成AgCl沉淀，應先加入鹽酸，然后再加入氯化鋇溶液，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及儀器的使用、分散系、焰色反應以及離子的檢驗，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的原理和操作的嚴密性，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．計算填空
（1）已知在2L的容器中進行下列可逆反應，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
                              aA （g）+bB （g）?2C（g）
             起始物質(zhì)的量（mol）：3      2           0
      2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）：0.9     0.8         0.4
則①a=3，b=1；
②2s內(nèi)B的反應速率=0.1mol/（L•s）．
（2）由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）時，求：
③有1.806×1023個電子通過了電線？（NA=6.02×1023）
④此時溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L（不考慮溶液體積變化）．
（3）將2.3g金屬鈉放入足量的mg重水（D2O）中，完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{4.1}{m+2.1}$×100%（用含m的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．將5.4g鋁和15.6g過氧化鈉混合溶于100mL水中，得到澄清溶液，同時產(chǎn)生氣體，寫出發(fā)生反應的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．在微熱的條件下，向上述澄清溶液中繼續(xù)滴加NH4Cl稀溶液，和NH4+反應的離子依次為OH-、AlO2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．10mL 18mol/L濃硫酸與足量銅加熱充分反應，其中有0.09NA個H2SO4體現(xiàn)了氧化性
B．33.6LCl2一定能與56g鐵在加熱條件下發(fā)生反應
C．12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA
D．在反應14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，5molFeS2發(fā)生反應，有21NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，可以兩兩形成多種原子個數(shù)比為1：1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4種化合物有兩種屬于離子化合物．A、B的原子序數(shù)之和是元素D的一半．B既是組成蛋白質(zhì)的必要元素，也是某些化肥的組成元素．只有C為金屬元素，焰色反應呈黃色．請回答下列問題：
（1）元素E 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）B和D形成的化合物甲，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且D的質(zhì)量分數(shù)約為70%，則該化合物的化學式為N4S4．
（3）A和B形成的化合物乙為B4A4，在一定條件下可以電離出兩種離子，其中一種為10e-的離子，該物質(zhì)一定條件下的電離方程式為N4H4=NH4++N3-．
（4）化合物C2D溶液在空氣中長期放置會變質(zhì)生成丙C2D2，用化學方程式表示該過程4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2．
（5）D和E形成的化合物丁中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為；該物質(zhì)遇水劇烈反應，產(chǎn)生有刺激性氣味的混合氣體X和Y，同時還有固體單質(zhì)產(chǎn)生，已知X是能使品紅褪色的氣體，Y在標準狀態(tài)下的密度為1.63g/L，該混合氣體相對于H2的密度為21，上述過程對應的化學方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓．
某研究小組同學為確定干燥的X和Y混合氣體中Y 的存在，設計方案如下：把干燥的X和Y與干燥的NH3混合，出現(xiàn)白煙，則證明有Y氣體，你認為此方案正確（填“正確”或“不正確”），理由是干燥的二氧化硫不與氨氣反應，但干燥的氯化氫與氨氣反應生成白煙．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室用20g軟錳礦（主要成分MnO2）與200mL 12mol/L的濃鹽酸（足量）反應，制得標準狀況下4.48L Cl2．
（1）軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）反應中被氧化的HCl物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)圖象如圖所示：

請回答下列問題：
（1）根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定存在的離子有Na+、Al3+、NH4+、H+、SO42-，一定不存在的離子有：Fe3+、Mg2+、CO32-．
（2）第②組實驗中白色沉淀為BaSO4（填化學式）．
（3）寫出實驗③圖象中沉淀溶解階段發(fā)生的離子反應方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）分析圖象，在原溶液中c（NH4+）與c（Al3+）的比值為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．甲苯，己烯，氯仿，苯酚溶液，乙酸，乙醛可用（　�。┮淮涡澡b別．
A．溴水B．酸性高錳酸鉀溶液
C．氯化鐵溶液D．新制氫氧化銅懸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：
（1）結(jié)構(gòu)簡式為此烴名稱為3-甲基-2-丙基-1-戊烯．
（2）2，5-二甲基-2，4-己二烯 的結(jié)構(gòu)簡式：C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．

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