4．根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，回答下列問(wèn)題：
（1）還原劑是Cu，還原產(chǎn)物是NO
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3
（3）用雙線橋標(biāo)上電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

分析 8HNO3+3Cu═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）8HNO3+3Cu═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)升高，則Cu為還原劑，被氧化，對(duì)應(yīng)的Cu（NO3）2為氧化產(chǎn)物；N元素的化合價(jià)降低，則HNO3為氧化劑，被還原，則NO為還原產(chǎn)物，
故答案為：Cu；NO；
（2）反應(yīng)中8mol硝酸參加反應(yīng)，其中作氧化劑的只有2mol，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3；
故答案為：2：3；
（3）氧化還原反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中失電子的元素是銅元素，化合價(jià)升高，得電子的元素是氮元素，化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6mol，電子轉(zhuǎn)移情況為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從元素化合價(jià)角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)II：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是Ⅰ（填“I”或“Ⅱ”）．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CH3OH）=0.8mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時(shí)的溫度為250℃（從上表中選擇）．
④恒溫、恒容時(shí)，下列情況不能說(shuō)明反應(yīng)I已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是d．
a、容器各物質(zhì)的濃度保持不變；        b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變；
c、υ（CO）消耗═1/2υ（H2）生成 　        d、容器內(nèi)的密度保持不變
（2）25℃、101kPa時(shí)，燃燒16g液體甲醇生成CO2和H2O（l），放出的熱量為363.26kJ，寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g ）═CO2（g ）+2H2O（l）△H1=-726.52 kJ/mol．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池電解Na2SO4溶液（圖如下）．請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①通入甲醇蒸氣的電極應(yīng)為負(fù)極（填寫(xiě)“正”或“負(fù)”），該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是b（填字母代號(hào)）．
a.2CH3OH-12e-+3O2═2CO2+4H2O
b．CH3 OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
c．O2+2H2O+4e-═4OH-
d．O2-4e-+4H+═2H2O
②寫(xiě)出電極A的名稱(chēng)陰極．寫(xiě)出B電極的電極反應(yīng)式4OH--4e-═O2↑+2H2O．
③當(dāng)堿性甲醇燃料電池消耗3.36L 氧氣時(shí)（折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是0.45mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱(chēng)為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對(duì)環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有少量鈣、鐵、鎂離子）制備BaCl2•2H2O，工藝流程如下．

已知25℃時(shí)，F(xiàn)e3+、Ca2+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、13.1、12.4
（1）SiCl4水解控制在40℃以下的原因是能防止HCl揮發(fā)污染環(huán)境或控制SiCl4的水解速率．
已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ•mol-1
SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ•mol-1
則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ•mol-1．
（2）加鋇礦粉時(shí)生成BaCl2的離子反應(yīng)方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
（3）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是Mg（OH）2，Ca（OH）2，控制溫度70℃的目的是確保鈣離子完全除去（或溫度越高，Ca（OH）2溶解度越小）．
（4）BaCl2濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2•2H2O．實(shí)驗(yàn)室中蒸發(fā)濃縮用到的含硅酸鹽的儀器有3種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
裝置，除去SO2中混有的CO2B．
裝置，用于亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)制取少量的SO2C．
裝置，分離NH4Cl和Ca（OH）2固體D．
裝置，做噴泉實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器合理的是（　　）
A．用25mL的燒杯量取14.80mL NaOH溶液
B．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸
C．用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.20g NaCl
D．用100mL容量瓶配制80mL 0.1mol/L的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．比較鋅和二氧化錳分別與鹽酸的反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若Zn和MnO2都是足量的，則前一反應(yīng)中鹽酸全部被還原，后一反應(yīng)中鹽酸部分被氧化
B．兩個(gè)都是氧化還原反應(yīng)
C．鹽酸都是被還原
D．等物質(zhì)的量的Zn和MnO2分別與足量的濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）SO2氣體還原Fe3+生成的還原產(chǎn)物是Fe2+（填離子符號(hào)），參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是1：2．
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是BD（雙選，填序號(hào)）．
A．Na2SO3溶液與HNO3
B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在   純氧中燃燒
D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是吸收二氧化硫尾氣，防止污染空氣．
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有B、F（雙選，填序號(hào)）．
A．蒸發(fā)皿 B．石棉網(wǎng) C．漏斗 D．燒杯 E．玻璃棒 F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的一個(gè)是方案①，原因是5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-．（用離子 方程式表示）
（6）上述裝置中能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是裝置B中溶液藍(lán)色褪去．反應(yīng)的離子方程式   為I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．2011年3月，雙匯“瘦肉精”事件爆發(fā)，目前由于奸商的違法經(jīng)營(yíng)，已使“瘦肉精”變成了“害人精”．“瘦肉精”的結(jié)構(gòu)可表示為：下列關(guān)于“瘦肉精”的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．摩爾質(zhì)量為305.5
B．屬于芳香族化合物，也是高分子化合物
C．1mol該有機(jī)物在一定條件下可與3 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．向此有機(jī)物中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液會(huì)產(chǎn)生淡黃色的沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)；
②氨溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；
③固態(tài)的共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電；
④熔融的NaCl在電流作用下電離成Na+和Cl-；
⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)；
⑥強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物，
⑦強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子．
A．①②③⑥B．①③⑤⑥⑦C．①②③④⑤⑥D．全部

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