18．往有機聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴大其應用范圍．Mg（OH）₂是一種常用的阻燃劑，生產(chǎn)工藝如圖1：

完成下列填空：
（1）精制鹵水中MgCl₂的與適量石灰乳反應合成堿式氯化鎂[Mg（OH）_2-xCl_x•mH₂O]，反應的化學方程式為2MgCl₂+（2-x）Ca（OH）₂+2mH₂O=2[Mg（OH）_2-xCl_x•mH₂O]+（2-x）CaCl₂．
（2）合成反應后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，發(fā)生反應：
Mg（OH）_2-xCl_x•mH₂O→（1-$\frac{x}{2}$）　Mg（OH）₂+$\frac{x}{2}$MgCl₂+mH₂O，水熱處理后，進行過濾、水洗．水洗的目的是除去附著在Mg（OH）₂表面的可溶性物質(zhì)MgCl₂、CaCl₂、Ca（OH）₂等．
（3）阻燃型 Mg（OH）₂具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點．上述工藝流程中與此有關的步驟是水熱處理、表面處理．
（4）已知熱化學方程式：Mg（OH）₂（s）═MgO（s）+H₂O（g）△H=+81.5kJ•mol^-1
Al（OH）₃（s）═$\frac{1}{2}$Al₂O₃（s）+$\frac{3}{2}$H₂O（g）△H=+87.7kJ•mol^-1
Mg（OH）₂和Al（OH）₃起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）₂和Al（OH）₃受熱分解時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al₂O₃覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳．
等質(zhì)量 Mg（OH）₂和Al（OH）₃ 相比，阻燃效果較好的是Mg（OH）₂，原因是Mg（OH）₂的吸熱效率為81.5kJ•mol^-1/58g•mol^-1=1.41kJ•g^-1，Al（OH）₃的吸熱效率為87.7kJ•mol^-1/78g•mol^-1=1.12kJ•g^-1，等質(zhì)量的Mg（OH）₂比Al（OH）₃吸熱多．
（5）該工業(yè)生產(chǎn)的原料還可以用來提取金屬鎂．請設計提取金屬鎂的工藝流程（圖2）（框內(nèi)寫產(chǎn)物名稱，箭頭上標明轉(zhuǎn)化條件）：

17．某研究性學習小組的同學用下圖裝置研究二氧化硫催化氧化的過程（加熱裝置已省略），并制取少量三氧化硫晶體，D處盛放V₂O₅作為催化劑，E處為冰水浴．

（1）實驗前，必須進行的操作是（填操作名稱，不必寫具體過程）檢查裝置的氣密性．
（2）D中發(fā)生的化學反應方程式為2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃．
（3）C裝置中盛放的液體藥品是濃硫酸；裝置C的三個作用是：
①干燥二氧化硫和氧氣   ②使二氧化硫和氧氣混合均勻③通過觀察控制氣體比例和氣流速度
（4）裝置E的作用是使SO₃凝結(jié)成固體與SO₂分離；裝置F中溶液逐漸褪色，則該反應的離子方程式是5SO₂+2H₂O+2MnO₄^-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
（5）若裝置按A→B→C→D→E→G→F連接順序進行實驗，且裝置G中有40mL 2.5mol•L^-1 NaOH溶液，反應后增重4.8g，則裝置G中發(fā)生總反應的化學方程式是3SO₂+4NaOH═Na₂SO₃+2NaHSO₃+H₂O．

16．堿式次氯酸鎂微溶于水，不吸濕，相對穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價值的無機抗菌劑．某研發(fā)小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂：

（1）從上述流程中可以判斷，濾液中可回收的主要物質(zhì)是NaCl．
（2）NaClO溶液用Cl₂與NaOH溶液反應獲得，寫出該反應的化學方程式．2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O
（3）寫出制取堿式次氯酸鎂的化學方程式．2MgCl₂+NaClO+3NaOH+H₂O═Mg₂ClO（OH）₃•H₂O+4NaCl
（4）該反應屬于非氧化還原反應（填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）；原因是無元素化合升降．

15．工業(yè)上利用含有一定濃度的I₂和CuSO₄溶液的工業(yè)廢水制備飼料添加劑Ca（IO₃）₂，其具體生產(chǎn)流程如下：

已知：①Ca（IO₃）₂微溶于水，可溶于硝酸； ②Ksp（CuI）=1.1×10^-12，Ksp（Cu₂S）=2.5×10^-48；
③氧化性強弱順序為：HNO₃＞IO₃^-＞H₂O₂．
（1）“還原”過程中發(fā)生的主要反應化學方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，則此反應中每得到1mol的還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為6.02×10²³個．
（2）在還原過程通常伴隨有CuI生成，此時再加入足量的Na₂S的化學反應方程式2CuI+Na₂S=Cu₂S+2NaI_；充分反應后再過濾并將所得濾渣與足量的濃硝酸混合加熱，此時反應的離子方程式為Cu₂S+12H ⁺+10NO₃^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu²⁺+SO₄^2-+10NO₂↑+6H₂O．
（3）在氧化過程中通常應先加入一定量的H₂O₂再加入少量的濃硝酸，而不直接加入足量的濃硝酸的目的是可以減少生成污染空氣的氮的氧化物．
（4）加入的石灰乳在溶液中發(fā)生反應可得到Ca（IO₃）₂，此時需要調(diào)節(jié)溶液pH至中性而不是酸性或堿性的原因是在酸性溶液中，Ca（IO₃）₂部分溶解在硝酸；在堿性溶液中，可能會混有少量微溶的Ca（OH）₂ 造成產(chǎn)品不純．
（5）Ca（IO₃）₂也可用電化學氧化法制�。合瘸浞蛛娊釱I溶液，然后在電解后的溶液中加入一定量的CaCl₂溶液，最后過濾得到Ca（IO₃）₂．寫出電解時陽極發(fā)生的電極反應式3H₂O+I^--6e^-=IO₃^-+6H⁺．
用該方法制取Ca（IO₃）₂，每1kg碘化鉀理論上可生產(chǎn)純度為88.8%Ca（IO₃）₂的質(zhì)量為1.32 kg（計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

14．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．下面是它的一種實驗室合成路線圖1：

制備苯乙酸的裝置示意圖2如下（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應．在裝置中，儀器b的作用是回流（或使氣化的反應液冷凝）；儀器c的名稱是球形冷凝管，反應結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標號）．
A．分液漏斗      B．漏斗      C．燒杯   D．直形冷凝管   E．玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是重結(jié)晶．
（4）用CuCl₂•2H₂O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）₂沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，無白色渾濁出現(xiàn)．
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應．

13．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某化學小組采用如圖裝置，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯，有關物質(zhì)的物理性質(zhì)見表：

	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
熔點/℃	122.4	-97	-12.3
沸點/℃	249	64.3	199.6
濃度/g•cm3	1.2659	0.792	1.0888
水溶性	微溶	互溶	不溶

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品：在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）甲裝置的作用是：冷凝回流；冷卻水從b（填“a”或“b”）口進入．
Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進行精制．

（2）試劑1可以是B（填編號），作用是洗去苯甲酸甲酯中過量的酸．
A．稀硫酸               B．飽和碳酸鈉溶液             C．乙醇
（3）本實驗制得的苯甲酸甲酯的產(chǎn)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是C
A、蒸餾時從100℃開始收集產(chǎn)品            
B、甲醇用量多了
C、制備粗品時苯甲酸被蒸出．
（4）實驗制得的苯甲酸甲酯精品質(zhì)量為10g，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為73.5%．（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

12．溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃．制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸、濃硫酸共熱發(fā)生反應，該反應的化學方程式是CH₃CH₂OH+HBr$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH₂Br+H₂O
實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應．某課外小組在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖． 
實驗操作步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應．   
請問答下列問題：
（1）裝置A的作用是冷凝回流
（2）反應結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的b（填寫上正確選項的字母）．
a．飽和食鹽水    b．稀氫氧化鈉溶液        c．乙醇　　　　d．四氯化碳
該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是分液漏斗（填儀器名稱）．
（3）要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl₂，然后進行的實驗操作是b（填寫正確選項的字母）．
a．分液    b．蒸餾    　c．萃取
（4）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按實驗的操作順序選填下列序號）．
①加熱    ②加入AgNO₃溶液   ③加入足量稀HNO₃酸化   ④加入NaOH溶液．

11．葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)．葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：
C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+Br₂+H₂O→C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+2HBr
2C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+CaCO₃→（C₆H₁₁O₇）₂ Ca （葡萄糖酸鈣）+H₂O+CO₂
相關物質(zhì)的溶解性見下表：

物質(zhì)名稱	葡萄糖酸鈣	葡萄糖酸	溴化鈣	氯化鈣
水中的溶解性	可溶于冷水 易溶于熱水	可溶	易溶	易溶
乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶	可溶

實驗流程如下：
請回答下列問題：
（1）第②步中所加CaCO₃還發(fā)生了其它反應，寫出其中一個主要反應的方程式CaCO₃+2HBr=CaBr₂+CO₂↑+H₂O；
充分反應后CaCO₃固體需有剩余，目的是提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率，便于后續(xù)分離；
（2）第③步需趁熱過濾，原因是葡萄糖酸鈣冷卻后結(jié)晶析出，如不趁熱過濾會損失產(chǎn)品；
（3）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣析出；
（4）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是D．
A．冷水      B．熱水      C．乙醇    D．乙醇-水混合溶液
   鋅是人體健康所必需的元素，葡萄糖酸鋅是一種常用的補鋅劑，對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用．工業(yè)上以葡萄糖酸鈣為原料通過如下兩步制備葡萄糖酸鋅：

步驟1：充分反應后，過濾除去CaSO₄沉淀．
步驟2：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合．
（5）步驟2中，待其充分反應后，須繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，目的是抑制Zn²⁺的水解．
（6）下列物質(zhì)可替代ZnO的是be（填字母）．
a．NH₃•H₂O  b．Zn（OH）₂  c．NaOH  d．ZnSO₄ e．ZnCO₃．

10．利用廢鋁箔（主要成分為Al、少量的Fe、Si等）既可制取有機合成催化劑AlBr₃又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[A1₂（SO₄）₃•18H₂O]．
Ⅰ．實驗室制取無色的無水AlBr₃（熔點：97.5℃，沸點：263.3～265℃）可用如圖1所示裝置，主要實驗步驟如下：
步驟l：將鋁箔剪碎，用CCl₄浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中．
步驟2：從導管口7導入氮氣，同時打開導管口l和4放空，一段時間后關閉導管口7和1；導管口4接裝有P₂O₅的干燥管．
步驟3：從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶中鋁過剩．
步驟4：加熱燒瓶6，回流一定時間．
步驟5：將氮氣的流動方向改為從導管口4到導管口l．將裝有P₂O₅的干燥管與導管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁蒸餾進入收集器2．
步驟6：蒸餾完畢時，在繼續(xù)通入氮氣的情況下，將收集器2從3處拆下，并立即封閉3處．
（1）步驟l中，鋁箔用CCl₄浸泡的目的是除去鋁箔表面的油脂等有機物．
（2）步驟2操作中，通氮氣的目的是排出裝置中含有水蒸氣的空氣．
（3）步驟3中，該實驗要保證燒瓶6中鋁箔過剩，其目的是保證溴完全反應，防止溴過量混入溴化鋁中．
（4）步驟4依據(jù)何種現(xiàn)象判斷可以停止回流操作5的管中回流液呈無色（或燒瓶6中物質(zhì)呈無色）．
（5）步驟5需打開導管口l和4，并從4通入N₂的目的是將AlBr₃蒸氣導入裝置2中并冷凝．
Ⅱ．某課外小組的同學擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類別與溶液pH關系如圖2所示．實驗中可選用的試劑：①處理過的鋁箔；②2.0mol•L^-1硫酸；③2.0mol•L^-1NaOH溶液．
（6）由鋁箔制備硫酸鋁晶體的實驗步驟依次為：
①稱取一定質(zhì)量的鋁箔于燒杯中，分次加入2.0mol•L^-1NaOH溶液，加熱至不再產(chǎn)生氣泡為止．
②過濾．    ③濾液用2.0mol/L硫酸在不斷攪拌下調(diào)到pH4-10左右．
④過濾、洗滌．    ⑤沉淀中不斷加入2.0mol/L硫酸，至恰好溶解．
⑥蒸發(fā)濃縮． ⑦冷卻結(jié)晶．  ⑧過濾、洗滌、干燥．

9．Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備Na₂S₂O₃•5H₂O
反應原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
實驗步驟：
①稱取15g Na₂SO₃加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中．
②安裝實驗裝置（如圖所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60min．
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na₂S₂O₃•5H₂O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．回答問題：
（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）產(chǎn)品中除了有未反應的Na₂SO₃外，最可能存在的無機雜質(zhì)是Na₂SO₄．檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na₂SO₄．
（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．