15．實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：
①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol•L^-1KMnO₄溶液裝入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作．在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO₄溶液時(shí)，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動(dòng)一時(shí)間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時(shí)，紫紅色就很快褪色了．請(qǐng)解釋原因：反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快．當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)．
③計(jì)算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下．

序號(hào)	滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
1	0.00	20.10
2	1.00	20.90
3	0.00	22.10

則消耗KMnO₄溶液的平均體積為20.00mL，已知H₂C₂O₄的相對(duì)分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為90.00%．
④誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是ACD．
A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO₄溶液潤(rùn)洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．不小心將少量酸性KMnO₄溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視．

14．已知，氯、溴、碘在化合物中都會(huì)顯示-1、+1、+3、+5價(jià)，并且會(huì)相互化合形成鹵素互化物，取2.5克KClO₃粉末置于冰水冷卻的錐形瓶中，加入5.0克研細(xì)的I₂，再注入3cm³水，在45分鐘內(nèi)不斷振蕩，分批加入9～10cm³濃HCl，直到I₂完全消失為止（整個(gè)反應(yīng)過(guò)程保持在40℃以下）．將錐形瓶置于冰水中冷卻，得到橙黃色的晶體A．
將少量A置于室溫下的干燥的試管中，發(fā)現(xiàn)A有升華現(xiàn)象，用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙?jiān)诠芸跈z測(cè)，試紙變藍(lán)．接著把試管置于熱水浴中，有黃綠色的氣體生成，管內(nèi)的固體逐漸變成紅棕色液體．
將少量A分別和KI，Na₂S₂O₃，H₂S等溶液反應(yīng)，均首先生成I₂．
酸性的KMnO₄可將A氧化，得到的+5價(jià)含碘化合物．
（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式；寫(xiě)出上述制備A的配平的化學(xué)方程式ICl₃，KClO₃十I₂+6HCl=2ICl₃+KCl+3H₂O．
（2）寫(xiě)出A受熱分解的化學(xué)方程式ICl₃=ICl+Cl₂．
（3）寫(xiě)出A和KI反應(yīng)的化學(xué)方程式ICl₃+3KI=2I₂+3KCl．

13．在密閉容器中，將碳酸氫鈉和過(guò)氧化鈉的混合粉未加熱至250℃，使其充分反應(yīng)最后測(cè)得殘余固體中兩種化合物的組成分別為amol和bmol，且a＞b試回答下列問(wèn)題
（1）反應(yīng)后中固體的成份及其物質(zhì)的量是：Na₂CO₃：amol，NaOH：bmol．
（2）原混合物中碳酸氫鈉和過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：n（NaHCO₃）=amol，n（Na₂O₂）=$\frac{a+b}{2}$mol．
（3）反應(yīng)后容器氣態(tài)物質(zhì)成分及其物質(zhì)的量是：n（O₂）=$\frac{a+b}{4}$mol，n（H₂O）=$\frac{a-b}{2}$mol．

12．以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如圖1

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖2所示．回答下列問(wèn)題：
（1）欲制備10.7g NH₄Cl，理論上需NaCl11.7g．
（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈等．
（3）“冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，析出NH₄Cl晶體的合適溫度為35℃（33℃～40℃均可）．
（4）若NH₄Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是加熱樣品，并收集試管口產(chǎn)物．

11．向10mL2mol/L的氯化鋁溶液中加入0.5mol/L的燒堿溶液，反應(yīng)得到沉淀0.78g，則加入的燒堿溶液的體積為（　　）

A．

30mL

B．

70mL

C．

90mL

D．

140mL

10．m g鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應(yīng)（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）向反應(yīng)后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的有（　�。�
①沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n-m）g
②恰好溶解后溶液中的NO ₃^-離子的物質(zhì)的量為aVmol
③反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為$\frac{n-m}{17}$mol
④生成NO氣體的體積室溫下為$\frac{22.4（n-m）}{51}$L
⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（$\frac{n-m}{51}$+$\frac{aV}{1000}$）mol．

A．

2項(xiàng)

B．

3項(xiàng)

C．

4項(xiàng)

D．

5項(xiàng)

9．向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO₂（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的鹽酸，產(chǎn)生CO₂氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-═H2O
	B．	NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1
	C．	產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.056 L
	D．	原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1

8．已知陰離子R^2-的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則w g R^2-所含有電子的物質(zhì)的量是（　�。�

A．

$\frac{m-n-2}{w•m}$mol

B．

$\frac{w（m-n）}{n}$mol

C．

$\frac{w}{n}$（m-n-2）mol

D．

$\frac{w}{m}$（m-n+2）mol

7．0.2mol Na${\;}_{2}^{18}$O₂與足量CO₂完全反應(yīng)后，下表對(duì)生成物Na₂CO₃ 和O₂的描述中正確的是（　　）

	Na2CO3的質(zhì)量	關(guān)于O2的描述
A	21.2g	O2的摩爾質(zhì)量是36g•mol-1
B	21.6g	生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為2.24L
C	21.6g	O2的摩爾質(zhì)量是34g•mol-1
D	22.4g	生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為2.24L

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．現(xiàn)有某種有機(jī)物，通過(guò)元素分析得到的數(shù)據(jù)為C：85.71%，H：14.29%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），質(zhì)譜數(shù)據(jù)表明它的相對(duì)分子質(zhì)量為84．
（1）該化合物的分子式為C₆H₁₂
（2）已知該物質(zhì)可能存在多種結(jié)構(gòu)，A、B、C是其中的三種，請(qǐng)根據(jù)下列要求填空：
①A是鏈狀化合物與氫氣加成產(chǎn)物分子中有三個(gè)甲基，則A的可能結(jié)構(gòu)有7種（不考慮立體異構(gòu)）．
②B是鏈狀化合物，若¹H-NMR譜中只有一個(gè)信號(hào)，則B的系統(tǒng)命名為2，3-二甲基-2-丁烯
③C是環(huán)狀化合物，若¹H-NMR譜中只有一個(gè)信號(hào)，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．