Question

10．m g鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）向反應后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液，當?shù)渭拥絍 mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關該實驗的說法中正確的有（　�。�
①沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n-m）g
②恰好溶解后溶液中的NO ₃^-離子的物質(zhì)的量為aVmol
③反應過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為$\frac{n-m}{17}$mol
④生成NO氣體的體積室溫下為$\frac{22.4（n-m）}{51}$L
⑤與合金反應的硝酸的物質(zhì)的量為（$\frac{n-m}{51}$+$\frac{aV}{1000}$）mol．

• A． 2項
• B． 3項
• C． 4項
• D． 5項

Answer 1

分析 mg鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液，當?shù)渭拥絍 mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克，沉淀質(zhì)量最大為氫氧化鋁和氫氧化鎂質(zhì)量之和，此時溶液為硝酸鈉溶液．
①沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂，沉淀質(zhì)量等于鋁鎂合金質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和；
②恰好溶解后溶液中的NO₃^-離子的物質(zhì)的量等于沉淀質(zhì)量最大時溶液中NO₃^-離子的物質(zhì)的量，即n（NO₃^-）=n（Na⁺）=n（NaOH）；
③根據(jù)電荷守恒，在沉淀中，氫氧根的物質(zhì)的量等于Mg²⁺、Al³⁺所帶電荷的物質(zhì)的量，也等于合金失去電子的物質(zhì)的量，即為反應過程中轉(zhuǎn)移的電子；
④沒有明確NO所處狀態(tài)是否標準狀態(tài)；
⑤硝酸有兩種作用，作為酸的硝酸（生成硝酸鹽）的物質(zhì)的量等于硝酸鈉的物質(zhì)的量，作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量．

解答 解：①沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂，沉淀質(zhì)量等于鋁鎂合金質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n-m）克，故①正確；
②恰好溶解后溶液中的NO₃^-離子的物質(zhì)的量等于沉淀質(zhì)量最大時溶液中NO₃^-離子的物質(zhì)的量，當沉淀量最大時，溶液中的溶質(zhì)只有硝酸鈉（NaNO₃），硝酸根離子與鈉離子的物質(zhì)的量相等，n（NO₃^-）=n（Na⁺）=n（NaOH）=$\frac{aV}{1000}$mol，故②錯誤；
③沉淀量最大，生成的n克沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，其中鎂、鋁元素的質(zhì)量等于m克合金的質(zhì)量，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n-m）克，在沉淀中，氫氧根的物質(zhì)的量等于Mg²⁺、Al³⁺所帶電荷的物質(zhì)的量，也等于合金失去電子的物質(zhì)的量，即為反應過程中轉(zhuǎn)移的電子n（e^-）=n（OH^-）=$\frac{（n-m）}{17}$mol，故③正確；
④根據(jù)電子守恒原理，生成NO時，HNO₃中+5價的N原子得3個電子，因此生成NO的物質(zhì)的量應該是轉(zhuǎn)移電子的三分之一，即$\frac{n-m}{17}$mol×$\frac{1}{3}$=$\frac{n-m}{51}$mol，其體積在標準狀況下為$\frac{22.4（n-m）}{51}$L，但是選項中沒有說明所處狀態(tài)，則此時的體積不能確定，故④錯誤；
⑤．參加反應的硝酸有兩種作用，起酸和氧化劑作用，作為酸的硝酸（生成硝酸鹽）的物質(zhì)的量等于硝酸鈉的物質(zhì)的量為$\frac{aV}{1000}$mol，作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量為$\frac{n-m}{51}$mol，所以與合金反應的硝酸的物質(zhì)的量為（$\frac{n-m}{51}$+$\frac{aV}{1000}$）mol，故⑤正確，
故選：B．

點評 本題考查混合物計算，是對電子守恒、溶液電中性原理、質(zhì)量守恒進行綜合考查，難度中等，題目以多項形式呈現(xiàn)，考查了學生的綜合運用知識能力和解決復雜問題的能力，是一道考查能力的好題．