8．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列問題：
（1）已知

化學(xué)鍵	H-H	C-O	C=O	H-O	C-H
E/（kJ．mol-1）	436	343	1076	465	413

則△H₁=-99kJ．mol^-1
（2）圖1中能正確表現(xiàn)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為a（填曲線標記字母），判斷理由是反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小．

（3）合成氣的組成n（H₂）/n（CO+CO₂）=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示．α（CO）值隨溫度升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）原因是反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡體系中CO的量增大，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，又使平衡體系中CO的增大，總結(jié)果，隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減�。�．圖2中的壓強由大到小為P₁＞P₂＞P₃，判斷理由是相同溫度下，反應(yīng)③前后氣體分子數(shù)不變，壓強改變不影響其平衡移動，反應(yīng)①正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故增大壓強有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高．．

7．常溫下，有A、B、C、D四種電解質(zhì)分別完全溶于水，所得四種溶液中含有H⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-、OH^-、SO₄^2-八種離子（不考慮水解）．為檢驗這四種物質(zhì)，進行如下實驗：
①取少量A的溶液分別與B、C、D反應(yīng)，依次觀察到：白色沉淀和氣體、白色沉淀、氣體．
②經(jīng)測定，A和D的溶液顯堿性，B和C的溶液pH＜7．B與D的溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種沉淀，當(dāng)D的量增大時，其中一種沉淀不斷溶解，最終還存在一種沉淀．
③C與D的溶液反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象．經(jīng)測定，該反應(yīng)的產(chǎn)物總能量小于反應(yīng)物總能量．
根據(jù)上述實驗事實，請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CHCl  DBa（OH）₂
（2）A溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（3）A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

6．下列兩種方案制備氫氧化鋁：
方案一：2.7g Al $\stackrel{100mL稀鹽酸}{→}$X溶液 $\stackrel{NaOH溶液}{→}$Al（OH）₃沉淀
方案二：2.7g Al $\stackrel{100mLNaOH溶液}{→}$Y溶液$\stackrel{稀鹽酸}{→}$Al（OH）₃沉淀
已知所用的稀鹽酸與NaOH溶液均為3mol/L．圖是向X溶液與Y溶液中分別加入NaOH溶液或稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積之間的關(guān)系．相關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	a曲線表示的是向Y溶液中加入NaOH溶液
	B．	方案二比方案一生成更多的氣體
	C．	在M點時，兩種方案中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同
	D．	M點以后，a、b兩條曲線將重合為一條

5．下列除雜方法不合理的是（　�。�

	A．	通過飽和食鹽水除去Cl2中的HCl
	B．	通過NaOH溶液除去CO2中的HCl
	C．	通過加熱法除去Na2CO3固體中的NaHCO3
	D．	通過NaOH溶液除去CO中混有的CO2

4．適量CO₂通入含0.8gNaOH的堿溶液中，將所得的溶液在減壓、低溫下蒸干 后得到1.0g固體物質(zhì)，則該固體物質(zhì)的成分是（　�。�

A．

Na2CO3

B．

NaHCO3

C．

Na2CO3、NaHCO3

D．

Na2CO3、NaOH

3．下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	強電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性強
	B．	溶解度小的物質(zhì)的導(dǎo)電性一定比溶解度大的物質(zhì)的導(dǎo)電性弱
	C．	金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原
	D．	金屬陽離子得電子多時氧化性強

2．姜黃素是一種天然染料，工業(yè)上可用石油的裂解產(chǎn)物通過如下反應(yīng)制得：

已知：①
②
請回答下列問題：
（1）試劑X為NaOH的水溶液．
（2）1molE最多能消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為3mo1、2mol、1mol，則E的結(jié)構(gòu)簡式為
（3）姜黃素中的含氧官能團除甲氧基（CH₃O-）外還有羥基、羰基（寫名稱）．
（4）反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為+OHCCOOH→，其反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（5）符合下列條件G的同分異構(gòu)體共有9種，其中核磁共振氫譜中有5組峰，且面積比為2：2：2：1：1的是HO-C₆H₄-CH₂OOCH．
①屬于芳香酯類   ②苯環(huán)上有兩個取代基   ③能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（6）借鑒制取姜黃素的方法也能合成肉桂醛 （），寫出制備肉桂醛所需有機物的結(jié)構(gòu)簡式C₆H₅CHO、CH₃CHO．

1．金屬鈦（Ti）是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料．
（l）Ti（BH₄）₂是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．
①Ti²⁺基態(tài)的電子排布式可表示為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²．
②BH₄^-的空間構(gòu)型是正四面體（用文字描述）．
③與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有3種．
（2）二氧化鈦（TiO₂ ）是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理．
①納米TiO₂催化的一個實例如圖1所示．化臺物甲的分子中采取sp²雜化方式的碳原子個數(shù)為7，化合物乙中采取 sp³雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
②在 TiO₂催化作用下，可將CN^- 氧化成CNO^-，進而得到N₂．與CNO^- 互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為CO₂（或N₂O、CS₂、BeCl₂等）、SCN^-或（N₃^-）（各寫一種）．
（3）金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖2．若該晶胞的密度為ρg•cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則該晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{192}{{N}_{A}ρ}}$cm．

20．某淺綠色晶體X[x（NH₄）₂SO₄•yFeSO₄•zH₂O]在分析化學(xué)上常用作還原劑．為確定其組成，某小組同學(xué)進行如下實驗．
I．NH₄⁺的測定
采用蒸餾法，蒸餾裝置如圖所示，實驗步驟如下：
①準確稱取19.60g晶體X，加水溶解，注入圓底燒瓶中；
②準確量取50.00mL l.0100mol•L^-1H₂SO₄溶液于錐形瓶中；
③向圓底燒瓶中加入足量NaOH溶液，加熱蒸餾；
④用0.0400mo l•L^-1 NaOH標準溶液滴定錐形瓶中過剩的酸，到終點時消耗NaOH標準溶液25.00mL．
（1）步驟②中，準確量取H₂SO₄溶液所用的玻璃儀器為酸式滴定管．
（2）步驟③中，加熱蒸餾時間需長達30分鐘，其目的為將生成的NH₃全部蒸出，被硫酸溶液完全吸收．
（3）步驟④中，若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測n（NH₄⁺）的值將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．
Ⅱ．SO₄^2-的測定
采用重量分析法，實驗步驟如下：
①另準確稱取19.60g晶體X于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的 BaCl₂溶液；
②用無灰濾紙（灰分質(zhì)量很小，可忽略）過濾，洗滌沉淀3～4次；
③用濾紙包裹好沉淀取出，灼燒濾紙包至濾紙完全灰化；
④繼續(xù)灼燒沉淀至恒重．得沉淀質(zhì)量23.30g．
（4）步驟①中，判斷 BaCl₂溶液已過量的實驗操作和現(xiàn)象是待濁液分層后，在上層清液中加入1～2滴BaCl₂溶液，無白色渾濁出現(xiàn)，則BaCl₂溶液已過量．
（5）步驟②中，所用洗滌劑最合適的是A（填選項字母）．
A．冷水    B．稀硫酸    C．濾液
（6）步驟③灼燒操作中，除三腳架外，還需要用到下列儀器中的BDF（填選項字母）．
A．燒杯  B．坩堝    C．表面皿   D．泥三角    E．蒸發(fā)皿  F．酒精燈
（7）綜合實驗I、Ⅱ，通過計算得出晶體X的化學(xué)式為（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O．

19．探究Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果
實驗小組用如圖所示裝置，選取相關(guān)試劑，設(shè)計并進行以下實驗．忽略其他因素的影響，實驗中相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：

實驗序號	5% H2O2溶液的體積（mL）	選用試劑	選用試劑體積（mL）	收集V mL O2所需時間（min）
①	10	蒸餾水	5	m
②	10	0.1mol/L CuSO4	v1	n
③	10	試劑M	5	p
④	10	0.1mol/L Na2SO4	5	m

（1）除上述裝置中的儀器及量筒外，還要用到的計量工具是秒表．為確保實驗的準確性，實驗前需檢查該裝置的氣密性，操作是關(guān)閉分液漏斗，打開止水夾，上下移動有刻度的玻璃管，有刻度的玻璃管中液面高度變化，若干燥管中的液面與玻璃管中液面高度不一致，并保持一定的高度差，則氣密性良好．
（2）實驗①④的主要目的是證明硫酸根離子對H₂O₂分解無催化效果．
（3）實驗②中選用試劑的體積v₁=5mL．
（4）實驗③中選用的試劑M是Fe₂（SO₄）₃；若正確選用試劑進行實驗，測得收集V mL O₂所需時間m＞n＞p，由此得出的實驗結(jié)論是Fe³⁺對H₂O₂分解的催化效果比Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果更好．