4．適量CO2通入含0.8gNaOH的堿溶液中，將所得的溶液在減壓、低溫下蒸干 后得到1.0g固體物質(zhì)，則該固體物質(zhì)的成分是（　�。�
A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2CO3、NaHCO3D．Na2CO3、NaOH

分析 若只發(fā)生：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，計(jì)算生成Na2CO3的質(zhì)量，若只發(fā)生：CO2+NaOH=NaHCO3，計(jì)算生成NaHCO3的質(zhì)量，再與最終得到固體1.0g比較，判斷固體組成．

解答 解：NaOH物質(zhì)的量為$\frac{0.8g}{40g/mol}$=0.02mol，
若只發(fā)生：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，則生成0.01mol的Na2CO3，質(zhì)量=0.01mol×106g/mol=1.06g；
若只發(fā)生：CO2+NaOH=NaHCO3，則生成0.02mol的NaHCO3，其質(zhì)量=0.02mol×84g/mol=1.68g，
由于1.68g＞1.06g＞1.0g，所以得到的固體是Na2CO3和NaOH，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意利用極限法進(jìn)行分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．七種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示．其中B的最高價(jià)氧化物的水化物能與B的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物，下列說法正確的是（　　）
 ABC 
DE FG
A．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：G一定強(qiáng)于F
B．簡(jiǎn)單離子的半徑：F＞G＞C＞D
C．1mol EC2中含2mol E-C鍵
D．A、G分別與氫元素形成的化合物中，化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大
B．反應(yīng)MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0△S＞0
C．等濃度的系列稀溶液：①硫酸氫鈉②乙酸鈉③醋酸④碳酸氫鈉，它們的PH由小到大排列的為③①④②
D．0.1mol•L-1 Na2SO3溶液中：c（OH-）-c（H+）═2 c（H2SO3）+c（HSO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．H+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、OH-、SO42-D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果
實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置，選取相關(guān)試劑，設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．忽略其他因素的影響，實(shí)驗(yàn)中相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)5% H2O2溶液的體積（mL）選用試劑選用試劑體積（mL）收集V mL O2所需時(shí)間（min）
①10 蒸餾水5 m 
②10 0.1mol/L CuSO4v1 n
③10 試劑M5p
④10 0.1mol/L Na2SO45 m
（1）除上述裝置中的儀器及量筒外，還要用到的計(jì)量工具是秒表．為確保實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，實(shí)驗(yàn)前需檢查該裝置的氣密性，操作是關(guān)閉分液漏斗，打開止水夾，上下移動(dòng)有刻度的玻璃管，有刻度的玻璃管中液面高度變化，若干燥管中的液面與玻璃管中液面高度不一致，并保持一定的高度差，則氣密性良好．
（2）實(shí)驗(yàn)①④的主要目的是證明硫酸根離子對(duì)H2O2分解無催化效果．
（3）實(shí)驗(yàn)②中選用試劑的體積v1=5mL．
（4）實(shí)驗(yàn)③中選用的試劑M是Fe2（SO4）3；若正確選用試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得收集V mL O2所需時(shí)間m＞n＞p，由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果比Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果更好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的應(yīng)用前景． PPG的一種合成路線如下：

已知：
①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8；
③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)；
④
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）由E和F生成G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，G的化學(xué)名稱為3-羥基丙醛．
（4）①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為：．
（5）寫出D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體   ②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)③核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1
（6）D的所有同分異構(gòu)體在下列-種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是c（填標(biāo)號(hào)）．
a．質(zhì)譜儀  b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．用一種試劑除去下列各物質(zhì)的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出離子方程．
（1）BaCl2（HCl）：試劑：BaCO3離子方程式為：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
（2）02（CO2）：試劑NaOH溶液離子方程式為2OH-+CO2═CO32-+H2O 
（3）SO42-（CO32-）試劑稀硫酸離子方程為CO32-+2H+═H2O+CO2↑
（4）鹽酸（硫酸）：試劑氯化鋇離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓
（5）NaOH（NaCO3）：試劑氫氧化鈣離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓
（6）NaCl（CuCl2）：試劑氫氧化鈉離子方程式為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-反應(yīng)完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）若經(jīng)2s 后測(cè)得C的濃度為0.6mol•L-1 現(xiàn)有下列幾種說法其中不正確的是（　�。�
A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol•L-1•s-1
B．2s時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.1倍
C．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
D．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L

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