20．在系統(tǒng)命名法中，下列有機物主鏈名稱是丁烷的是（　　）

A．

（CH3）2CHCH2CH2CH3

B．

（CH3CH2）2CHCH3

C．

（CH3）2CBrCH（CH3）2

D．

（CH3）2CHCH2CH2OH

19．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	CH4分子的球棍模型：		B．	聚氯乙烯的結構簡式為CH2CHCl
	C．	3，3-二甲基-1-戊烯的鍵線式：		D．	乙醇分子的比例模型：

18．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO₂•HCHO•2H₂O） 俗稱吊白塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應用廣泛．實驗室以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和鋅粉為原料，通過以下反應制得：SO₂+Na₂SO₃+H₂O=2NaHSO₃
NaHSO₃+Zn+HCHO+3H₂O=NaHSO₂•HCHO•2H₂O+Zn（OH）₂↓
已知：次硫酸氫鈉甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有強還原性，且在120℃以上發(fā)生分解；
實驗步驟如下：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na₂SO₃和水，攪拌溶解，緩慢通入SO₂，至溶液pH約為4，制得NaHSO₃溶液．
步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞．向三頸燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量37%甲醛溶液，在80℃～90℃下，反應約3h．趁熱過濾，溫水洗滌．
步驟3：
①將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾；
②往濾液中加入適量乙醇，析出晶體，過濾；
③合并濾渣，乙醇洗滌，干燥得到產品．
請回答下列問題：
（1）儀器C的名稱冷凝管．
（2）裝置A中多孔球泡的作用是增大二氧化硫氣體和Na₂SO₃液體的接觸面積，加快反應速度，裝置B 的作用是吸收未反應的二氧化硫，防止污染空氣并阻止空氣進入裝置A．
（3）①步驟2中，反應生成的Zn（OH）₂ 會覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行，防止該現象發(fā)生的措施是攪拌；
②步驟2中，應采用何種加熱方式水浴加熱；
③趁熱過濾的目的是除去多余的鋅粉和生成的氫氧化鋅，防止硫酸氫鈉甲醛冷卻結晶，造成損失．
（4）步驟3的①中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止產物被空氣氧化；
步驟3的②中加入乙醇，有晶體析出的原因是加入乙醇降低了次硫酸氫鈉甲醛的溶解度，從而析出晶體．

17．幾種有機物的轉化關系如圖所示．

信息1：烯烴的復分解反應機理可視為雙鍵斷裂，換位連接，如：
CH₂═CHR₄+CH₂═CHR₂═CH₂═CH₂+R₁CH═CHR₂
信息2：A 分子的所有碳原子一定共面且有順反異構體，B 沒有同分異構體．
信息3：三元醇F 的分子式為C₃H₆O₃，在核磁共振氫譜圖中峰值比為4：2：1：1．
請回答下列問題：
（1）F 的結構簡式為HOCH₂CH（OH）CH₂OH，J 的名稱是三乙酸甘油酯．
（2）反應②和⑤的反應類型是取代反應，反應⑧的條件是氫氧化鈉水溶液、加熱．
（3）A 的所有烯烴同分異構體（不包括A），通過烯烴復分解反應后，可形成種烯烴（不包括A 及其同分異構體）．
（4）反應①的化學方程式為CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂ ═CH₂↑+H₂O；反應⑥的化學方程式為+Br₂$\stackrel{CCl_{4}}{→}$．
（5）有機物W的分子式比1分子多2個“CH₂”，能發(fā)生水解反應、銀鏡反應，W的結構簡式可能是：HCOO-CH₂-CH₂-CH₃、．

16．煤是一種重要的化石能源．請回答：
（1）煤的加工包括干餾、氣化和液化，煤的液化技術又分為直接液化技術和間接液化技術．
（2）干熄焦技術是將煉焦爐推出的約l000°C的赤熱焦炭，在熄焦室中被與其逆流的冷惰    性氣體熄滅，逆流通人惰性氣體的原因是充分進行熱交換．
（3）某工廠每天要燒掉含硫1.6%的煙煤200噸，排放出大量的SO₂，如果將這些SO₂回收利用，那么理論上每年（按365天計）可生產98%的濃硫酸3650噸．
（4）石膏法脫硫是煙氣脫硫技術中最成熟的一種方法，工藝如圖1，吸收、氧化過程的化學方程式為2SO₂+O₂+2Ca（OH）₂+4H₂O=2CaSO₄•2H₂O．實際生產時采用石灰石漿液作SO₂吸  收劑而不用熟石灰吸收SO₂，主要原因是石灰石漿液的成本較熟石灰低
（5）煤燃燒產生的CO₂在光能和光催化劑存在的條件下可與H₂O（g）轉化為CH₄和O₂，反應的化學；方程式為CO₂+2H₂O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{光照}$CH₄+2O₂．紫外光照射時，等量的CO₂和H₂O（g）在不同催化劑（I、Ⅱ）作用下，CH₄產量隨光照時間的變化如圖2所示，光照t小時后催化劑Ⅱ作用下CH₄的產量開始高于催化劑I，其原因可能是催化劑的活性受光照時間的影響

15．SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，它們的化學性質具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質也具有一定相似性．某興趣小組用如圖所示裝置進行Mg與SO₂反應的實驗．
（1）選擇制取SO₂的合適試劑②③（填編號）．
①濃HCl 　�、跐釮₂SO₄ ③Na₂SO₃ 固體 �、蹸aSO₃ 固體
（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是在A和B之間未連接一干燥裝置，裝置C中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO₂，防止污染環(huán)境．
（3）甲同學推測Mg 與SO₂的反應與CO₂相似，則該反應方程式為2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S．
乙同學的推測是：2Mg+3SO₂=2MgSO₃+S；丙同學的推測是：3Mg+SO₂=2MgO+MgS，要驗證甲、乙、丙三位同學的推測是否正確，丁同學作如下實驗探究：
已知：MgSO₃和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復分解反應放出氣體；H₂S氣體通入CuSO₄溶液中出現黑色沉淀．
限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO₃、蒸餾水、2mol/L NaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO₄；儀器和用品自選．

序號	實驗步驟	預期現象和結論
1	取少量反應后所得固體于試管中
2	向試管中的固體慢慢滴加2mol/L 鹽酸至過量，試管口塞上導管的單孔塞，并將導管通入盛有品紅的試管中	若試管中的固體完全溶解，則丙同學推測正確．若試管中的固體未完全溶解，且品紅溶液褪色，則乙同學推測正確．

根據上述實驗探究，能證明甲同學推測正確的操作和預期現象是向反應后所得固體加過量2mol/L鹽酸，固體未完全溶解且品紅溶液不褪色（或反應后固體未完全溶解于鹽酸且無氣體產生）．
（4）上述實驗需要100mL，2mol/L 的HCl，配制時選用25mL（選填10mL、25mL、50mL 或100mL）量筒量取36.5%，密度1.19g/mL 的濃鹽酸的體積為16.8mL．

14．某小組在研究前18號元素時發(fā)現：依據不同的標準和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式．如果將它們按原子序數遞增的順序排列，可形成圖①所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個“•”代表一種元素，其中P點代表氫元素．

（1）K元素在常規(guī)周期表中的位置第二周期第VIA族（填周期和族）．
（2）寫出M與Z兩種元素形成的化合物的電子式．
（3）下列說法正確的是bd．
a．Y 元素對應的氫化物比K 元素對應的氫化物更穩(wěn)定
b．虛線相連的元素處于同一族
c．K、L、X 三種元素的離子半徑大小順序是X^3-＞L⁺＞K^2-
d．由K、L 兩種元素組成化合物中可能含有非極性共價鍵
（4）圖②裝置可以模擬鋼鐵的腐蝕碳棒一極的電極反應式是O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．若在圖②溶液中滴加少量酚酞溶液并進行電解，發(fā)現Fe電極附近溶液變紅，請寫出碳棒一極的電極反應式2Cl^--2e^-=Cl₂↑．犧牲陽極的陰極保護法利用的原理是原電池（填“電解池”或“原電池”）
（5）已知室溫下，X（OH）₃的Ksp或溶解度遠大于Fe（OH）₃．向濃度均為0.1mol•L^-1的Fe（NO₃）₃和X（NO₃）₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．請在圖③坐標示意圖中畫出生成X（OH）₃的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系．

13．下列所示的圖象能反映相對應實驗的是（　　）

	A．	向pH=12 的Ca（OH）2溶液中不斷加水稀釋
	B．	向CaCO3固體中逐滴加入稀鹽酸至過量
	C．	在40℃，將飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出
	D．	將等質量的金屬鎂片和鋅片分別和足量的相同質量分數的稀硫酸混合

12．N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，11.2L 己烷含有的分子數為0.5NA
	B．	1 mol 羥基（-OH）含有的電子數為10NA
	C．	1 mol 氯氣參加反應時，電子轉移數目一定為2NA
	D．	10 g H218O 含有的中子數為5NA

11．下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（　�。�

	A．	圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
	B．	圖2中，一段時間后會出現白色沉淀-灰綠色沉淀-紅褐色沉淀的現象
	C．	圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕
	D．	圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極