20．在系統(tǒng)命名法中，下列有機(jī)物主鏈名稱是丁烷的是（　�。�
A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CBrCH（CH3）2D．（CH3）2CHCH2CH2OH

分析 烷烴系統(tǒng)命名法中主鏈的選擇應(yīng)先最長的碳鏈（碳原子數(shù)最多的）為主鏈，A最長碳鏈?zhǔn)?個(gè)碳；B最長碳鏈?zhǔn)?個(gè)碳；C最長的碳鏈?zhǔn)?個(gè)碳；D最長的碳鏈?zhǔn)?個(gè)碳．

解答 解：A、B最長碳鏈都是5個(gè)碳，主鏈名稱為戊烷，故A、B錯(cuò)誤；
C、（CH3）2CBrCH（CH3）2為鹵代烴，在2號(hào)碳上含有溴原子，最長碳鏈為4，命名為2-溴丁烷，符合題意，故C正確；
D、含有羥基，應(yīng)為醇類，命名時(shí)為“某醇”，不是丁烷，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查烷烴以及鹵代烴和醇類的命名，注意主鏈的選擇應(yīng)選最長的碳鏈做主鏈，稱某烷，鹵代烴的命名中鹵素原子為官能團(tuán)，命名為“幾溴某烷”．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　　）
A．
從滴瓶里傾倒液體		B．
從滴瓶里取出液體
C．
向試管里加入粉末		D．
給試管里液體加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．4mg的銅與適量濃硝酸反應(yīng)，銅全部溶解，共收集到NO2和NO的混合氣體22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則混合氣體中NO2和NO的體積分別是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有0.269kg溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液．計(jì)算：
（1）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量是0.2mol
（2）溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量各是0.2mol、0.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定相似性．某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
（1）選擇制取SO2的合適試劑②③（填編號(hào)）．
①濃HCl 　�、跐釮2SO4 ③Na2SO3 固體 �、蹸aSO3 固體
（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是在A和B之間未連接一干燥裝置，裝置C中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境．
（3）甲同學(xué)推測Mg 與SO2的反應(yīng)與CO2相似，則該反應(yīng)方程式為2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S．
乙同學(xué)的推測是：2Mg+3SO2=2MgSO3+S；丙同學(xué)的推測是：3Mg+SO2=2MgO+MgS，要驗(yàn)證甲、乙、丙三位同學(xué)的推測是否正確，丁同學(xué)作如下實(shí)驗(yàn)探究：
已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出氣體；H2S氣體通入CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀．
限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸餾水、2mol/L NaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4；儀器和用品自選．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
1取少量反應(yīng)后所得固體于試管中
2向試管中的固體慢慢滴加2mol/L 鹽酸至過量，試管口塞上導(dǎo)管的單孔塞，并將導(dǎo)管通入盛有品紅的試管中若試管中的固體完全溶解，則丙同學(xué)推測正確．若試管中的固體未完全溶解，且品紅溶液褪色，則乙同學(xué)推測正確．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究，能證明甲同學(xué)推測正確的操作和預(yù)期現(xiàn)象是向反應(yīng)后所得固體加過量2mol/L鹽酸，固體未完全溶解且品紅溶液不褪色（或反應(yīng)后固體未完全溶解于鹽酸且無氣體產(chǎn)生）．
（4）上述實(shí)驗(yàn)需要100mL，2mol/L 的HCl，配制時(shí)選用25mL（選填10mL、25mL、50mL 或100mL）量筒量取36.5%，密度1.19g/mL 的濃鹽酸的體積為16.8mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩靜置下層溶液顯
紫色		原溶液中含有I-
B過量鐵粉加入稀硝酸中充分反應(yīng)，再加入KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將鐵
氧化為Fe2+
C向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加熱，取水解液少許，滴加銀氨溶液，并水浴加熱沒有銀鏡出現(xiàn)淀粉沒有發(fā)生水解
D用玻璃棒蘸取濃硫酸滴到藍(lán)色石蕊試紙上試紙變黑濃硫酸具有脫水性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．某科研小組用此法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，無法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)，應(yīng)向污水中    加入適量的C
A．BaSO4     B．CH3CH2OH        C．Na2SO4        D．NaOH
（2）電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)式分    別是：①Fe-2e-=Fe2+
②4OH--4e-═2H2O+O2↑
（3）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe（OH）3沉淀的離子方程式是：4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O．則正極的電極反應(yīng)是：O2+4e-+2CO2═2CO32-
為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是：CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．舉世矚目的中國探月工程三期再入返回試驗(yàn)器于2014年10月24日凌晨成功發(fā)射，為實(shí)現(xiàn)月球采樣和首次地月往返踏出了成功的第一步．探月工程三期的主要目標(biāo)是實(shí)現(xiàn)無人自動(dòng)采樣返回，突破月面采樣、月面上升、月球軌道交會(huì)對接等核心關(guān)鍵技術(shù)．已知所用火箭推進(jìn)劑為肼 （N2H4）和過氧化氫（H2O2），火箭箭體一般采用鈦合金材料．

請回答下列問題：
（1）N2H4、H2O2分子中電負(fù)性最大的元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤⅠA族，第一電離能最大的元素為N．
（2）鈦的原子序數(shù)為22，其基態(tài)電子排布式示意圖為．
（3）1mol N2H4分子中含有的鍵數(shù)目為3.01×1024．
（4）H2O2分子結(jié)構(gòu)如圖1，其中心原子雜化軌道為sp3，估計(jì)它難溶于CS2，簡要說明原因H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，所以H2O2不能溶解在CS2中．
（5）氮化硼其晶胞如圖2所示，則處于晶胞頂點(diǎn)上的原子的配位數(shù)為4，若立方氮化硼的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個(gè)最近N原子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{100}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列有關(guān)0.1mol•L-1Na2CO3溶液的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．其中鈉離子的濃度為0.2mol•L-1
B．溶液中的OH-濃度大于H+濃度，HCO3-的濃度小于CO32-的濃度
C．溶液中Na+的濃度等于CO32-濃度的二倍
D．溶液中H2CO3分子的濃度為0

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同步練習(xí)冊答案