16.煤是一種重要的化石能源.請(qǐng)回答:
(1)煤的加工包括干餾、氣化和液化,煤的液化技術(shù)又分為直接液化技術(shù)和間接液化技術(shù).
(2)干熄焦技術(shù)是將煉焦?fàn)t推出的約l000°C的赤熱焦炭,在熄焦室中被與其逆流的冷惰    性氣體熄滅,逆流通人惰性氣體的原因是充分進(jìn)行熱交換.
(3)某工廠每天要燒掉含硫1.6%的煙煤200噸,排放出大量的SO2,如果將這些SO2回收利用,那么理論上每年(按365天計(jì))可生產(chǎn)98%的濃硫酸3650噸.
(4)石膏法脫硫是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法,工藝如圖1,吸收、氧化過(guò)程的化學(xué)方程式為2SO2+O2+2Ca(OH)2+4H2O=2CaSO4•2H2O.實(shí)際生產(chǎn)時(shí)采用石灰石漿液作SO2吸  收劑而不用熟石灰吸收SO2,主要原因是石灰石漿液的成本較熟石灰低
(5)煤燃燒產(chǎn)生的CO2在光能和光催化劑存在的條件下可與H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2,反應(yīng)的化學(xué);方程式為CO2+2H2O(g)$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{光照}$CH4+2O2.紫外光照射時(shí),等量的CO2和H2O(g)在不同催化劑(I、Ⅱ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖2所示,光照t小時(shí)后催化劑Ⅱ作用下CH4的產(chǎn)量開始高于催化劑I,其原因可能是催化劑的活性受光照時(shí)間的影響

分析 (1)煤的加工分為干餾、氣化和液化,煤的液化分為直接液化和間接液化;
(2)逆流通人惰性氣體增大接觸面積,充分進(jìn)行熱交換,故答案為:充分進(jìn)行熱交換;
(3)根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式:S~SO2~H2SO4計(jì)算生成硫酸的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算98%濃硫酸的質(zhì)量;
(4)根據(jù)工藝圖可知,SO2被氧氣在Ca(OH)2存在的環(huán)境下氧化為石膏CaSO4•2H2O,據(jù)此寫出化學(xué)方程式,從石灰石漿液的成本較熟石灰低;
(5)根據(jù)反應(yīng)物為CO2和H2O(g)產(chǎn)物為CH4和O2來(lái)書寫化學(xué)方程式;催化劑受光照時(shí)間的影響.

解答 解:(1)煤的加工分為干餾、氣化和液化,煤的液化分為直接液化和間接液化,煤的直接液化是將煤在氫氣和催化劑作用下通過(guò)加氫裂化轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w燃料的過(guò)程,因過(guò)程主要采用加氫手段,故又稱煤的加氫液化法,煤的間接液化是先把煤炭在高溫下與氧氣和水蒸氣反應(yīng),使煤炭全部氣化、轉(zhuǎn)化成合成氣(一氧化碳和氫氣的混合物),然后再在催化劑的作用下合成為液體燃料的工藝技術(shù),
故答案為:氣化;直接液化技術(shù);間接液化技術(shù);
(2)逆流通人惰性氣體可充分進(jìn)行熱交換,故答案為:充分進(jìn)行熱交換;
(3)每天燃燒掉的煙煤中S的質(zhì)量=200t×1.6%=3.2t,
  S~SO2~H2SO4
  32       98
3.2t×365  m(H2SO4
m(H2SO4)=$\frac{3.2t×365×98}{32}$=3577t,
故得到98%的濃硫酸的質(zhì)量為:$\frac{3528t}{98%}$=3650t,
故答案為:3650;
(4)根據(jù)工藝圖可知,SO2被氧氣在Ca(OH)2存在的環(huán)境下氧化為石膏CaSO4•2H2O,故化學(xué)方程式為:2SO2+O2+2Ca(OH)2+4H2O=2CaSO4•2H2O,而由于石灰石漿液的成本較熟石灰低,故使用石灰石漿液而不用熟石灰,故答案為:2SO2+O2+2Ca(OH)2+4H2O=2CaSO4•2H2O;石灰石漿液的成本較熟石灰低;
(5)根據(jù)反應(yīng)物為CO2和H2O(g)產(chǎn)物為CH4和O2可知化學(xué)方程式為:CO2+2H2O(g)$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{光照}$CH4+2O2;光照t小時(shí)后催化劑Ⅱ作用下CH4的產(chǎn)量開始高于催化劑I,說(shuō)明光照能提高催化劑的活性,故答案為:CO2+2H2O(g)$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{光照}$CH4+2O2;催化劑的活性受光照時(shí)間的影響.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了煤的綜合利用和化學(xué)方程式的書寫,綜合性較強(qiáng),應(yīng)注意的是煤的綜合利用是高頻考點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.SO2被稱為“空中死神”,其對(duì)環(huán)境的危害非常大.為了減少危害,人們進(jìn)行了許多有益的探索和研究,并且在實(shí)際應(yīng)用上取得了一定的成果.
(1)工業(yè)上常在煤中加入生石灰來(lái)處理煤碳中的SO2,這是利用了SO2屬于酸性氧化物的性質(zhì),反應(yīng)后得到硫酸鈣.請(qǐng)用化學(xué)方程式表示CaO+SO2═CaSO3、2CaSO3+O2═2CaSO4
(2)近年來(lái),有人提出了一種利用電解飽和氯化鈉溶液治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫的方法.該方法的流程如圖:

①此種方法中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉.
②寫出反應(yīng)I的離子方程式:HSO3-+H+=H2O+SO2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列說(shuō)法中正確的是(  )
A.3He原子中的質(zhì)子在原子核外空間內(nèi)一定軌道上繞核做高速運(yùn)動(dòng)
B.3He原子不是微小的實(shí)心球體
C.3He原子是不能再分的微粒
D.3He的最外層電子數(shù)為2,易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.若下列物質(zhì)均為1mol,則含原子數(shù)最多的是(  )
A.COB.CH4C.N2D.NO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是( 。
A.圖1中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B.圖2中,一段時(shí)間后會(huì)出現(xiàn)白色沉淀-灰綠色沉淀-紅褐色沉淀的現(xiàn)象
C.圖3中,燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P,主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕
D.圖4中,用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.(1)25℃時(shí),合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol  反應(yīng)過(guò)程如圖.
①在25℃時(shí),取l mol N2和3mol H2放在密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ.(填“小于”、“大于”或“等于”)
②根據(jù)反應(yīng)過(guò)程圖,判斷下列各時(shí)間段內(nèi),氨的百分含量最高的是A(填序號(hào))
A.t0~t1    B.t2~t3    C.t3~t4    D.t5~t6
③t4時(shí)刻體系中發(fā)生變化條件是減壓

(2)25℃時(shí),將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL,測(cè)得pH=11,則該條
件下,NH3•H2O的電離平衡常數(shù)為1.0×10-5,
向此溶液中加入少量的氯化銨固體,此時(shí)$\frac{c(N{H}_{4}^{+})}{c(O{H}^{-})}$值將增大(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)常溫下,向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至過(guò)量,當(dāng)pH=4時(shí),開始生成沉淀
(已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素.
(1)將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液,寫出該反應(yīng)的離子方程式:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
(2)使用Cl2為自來(lái)水消毒時(shí),會(huì)與水中的有機(jī)物生成對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物.下列物質(zhì)中可以替代Cl2為自來(lái)水殺菌消毒的是ad(填序號(hào))
a.臭氧        b.NH3        c.明礬         d.ClO2
(3)生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一,但生物質(zhì)中氯含量較多,燃燒過(guò)程中會(huì)形成金屬氯化物(如NaCl)和Cl2等物質(zhì),對(duì)金屬爐壁造成腐蝕.
①NaCl和Cl2中化學(xué)鍵的類型分別是離子鍵和共價(jià)鍵
②燃煤過(guò)程中生成的SO2會(huì)與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),生成硫酸鹽和Cl2.若生成Cl2 22.4L(標(biāo)況)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2
③已知:2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H1=-196.46kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H2=-285.84kJ•mol-1
Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H3=-184.60kJ•mol-1
在催化劑作用下,用H2O2(l)可除去上述燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2.依據(jù)上述已知反應(yīng),寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2O2(l)+Cl2(g)=2HCl(g)+O2(g)△H=+3.01 kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分別代表一種元素.
A     B
  D EF  
CI G  H 
(1)上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是碳(填元素名稱).
(2)D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定,其原因是碳的非金屬性比硅的強(qiáng)的緣故.
(3)在一定條件下,A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物,其電子式為;該物質(zhì)溶于水后的溶液呈堿性(填“酸”、“堿”或“中”).用電子式表示I與H形成的化合物的形成過(guò)程:
(4)A、F、C構(gòu)成的化合物含離子鍵和極性共價(jià)鍵,若將它溶于水中,離子鍵被破壞(填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”“非極性共價(jià)鍵”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列離子水解的離子方程式中正確的是( 。
A.HCO3-+H2O?CO2↑+H2O+OH-B.HS-+H2O?H3O++S2-
C.Fe3++3H2O?Fe(OH)3↓+3H+D.CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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同步練習(xí)冊(cè)答案