10．（共4分）鉻酸根CrO₄^2-呈黃色，重鉻酸根Cr₂O₇^2-呈橙色．在水溶液中，鉻酸根離子和重鉻酸根離子存在下列平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．在兩支試管中分別取重鉻酸鉀溶液進行下列實驗，完成下列表格．

	試管1：滴加3滴濃硫酸	試管2：滴加3滴NaOH溶液
實驗現象
實驗結論

9．已知25℃、101kPa條件下：
①4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）；△H=-2834.9kJ/mol；
②4Al（s）+2O₃（g）=2Al₂O₃（s）；△H=-3119.1kJ/mol．由此得出的正確結論是（　�。�

	A．	等質量的O2比O3的能量低，由O2變O3為放熱反應
	B．	等質量的O2比O3的能量高，由O2變O3為吸熱反應
	C．	O2比O3穩(wěn)定，3O2（g）═2O3（g）△H=-284.2 kJ/mol
	D．	O2比O3穩(wěn)定，3O2（g）═2O3（g）△H=+284.2 kJ/mol

8．反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一容積可變的密閉容器中進行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　　）

	A．	保持體積不變，增加H2O（g）的物質的量
	B．	將容器的體積縮小一半
	C．	保持體積不變，充入N2使體系壓強增大
	D．	保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

7．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．下列說法不正確的是（　　）

	A．	1 mol N2（g）和3 mol H2（g）的能量之和高于2 mol NH3 （g）的能量
	B．	形成2 mol NH3（g）的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol N2 （g） 和3 mol H2 （g） 的化學鍵所吸收的總能量
	C．	加入催化劑是為了加大反應速率，縮短生產周期，降低生產成本
	D．	將1 mol N2（g）和3 mol H2（g）充入一密閉容器中充分反應，放出92.2 kJ 的熱量

6．足量鎂粉與一定量的鹽酸反應，由于反應太快，不易操作．為減慢反應速率，但不影響氫氣的總量，可以加入下列物質中的（　�。�

A．

硫酸溶液

B．

氫氧化鈉溶液

C．

醋酸鈉固體

D．

碳酸鉀固體

5．下列過程中放出熱量的是（　　）

	A．	鋁投入鹽酸中		B．	液態(tài)水變成水蒸氣
	C．	煅燒石灰石生成生石灰和二氧化碳		D．	氧分子變成氧原子

4．通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數為52.2%，氫的質量分數為13.0%．
（1）X的分子式是C₂H₆O；
（2）X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式2CH₃CH₂OH+2Na-→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y，Y的結構簡式是CH₃CHO；
（4）X可以用某烴Z與水反應制備．圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生Z并檢驗其性質的實驗，完成下列問題．
①B中反應類型是氧化反應；
②C中實驗現象是溴的四氯化碳溶液褪色；
③制取氯乙烷（CH₃CH₂Cl）的最佳方法是（用化學方程式表示）：CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl．

3．燃燒法是測定有機化合物分子式的一種重要方法．完全燃燒0.1mol某烴后測得生成的CO₂體積為13.44L （標準狀況），生成的H₂O為12.6g，該烴的同分異構體數目為（　�。�

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

2．用括號中的試劑和方法除去各物質中的雜質，正確的是（　　）

	A．	甲烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀溶液，洗氣）
	B．	溴苯中的溴（水，分液）
	C．	乙烯中的SO2（溴水，洗氣）
	D．	乙醇中的水（CaO，蒸餾）

1．如表是不同溫度下水的離子積數據：

溫度/℃	25	t1	t2
Kw/mol2•L-2	1×10-14	a	1×10-12

試回答以下幾個問題：
（1）若25＜t₁＜t₂，則a＞1×10^-14（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）在25℃下，0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液的pH=13；
（3）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產生的c（OH^-）為：1×10^-10mol/L；
（4）在t₂℃下，將pH=9的氫氧化鈉溶液V₁L與pH=4的硫酸溶液V₂L混合（設混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=7，則V₁：V₂=$\frac{1}{9}$．