6．足量鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)太快，不易操作．為減慢反應(yīng)速率，但不影響氫氣的總量，可以加入下列物質(zhì)中的（　　）
A．硫酸溶液B．氫氧化鈉溶液C．醋酸鈉固體D．碳酸鉀固體

分析 根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2H+═Mg2++H2↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質(zhì)的量即可滿足減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，以此來(lái)解答．

解答 解：A．加入硫酸，生成氫氣的總量增大，故A錯(cuò)誤；
B．加入NaOH，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，減少氫氣的生成，故B錯(cuò)誤；
C．加入CH3COONa，與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度減小而不改變氫原子子的總物質(zhì)的量即可滿足減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，故C正確；
D．加入K2CO3固體，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，減少氫氣的生成，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以化學(xué)反應(yīng)來(lái)考查影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，明確氫離子濃度減小是減慢反應(yīng)速率的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)互為同素異形體的是（　　）
A．12C和14CB．H2O和D2OC．O2和O3D．淀粉和纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol的HCl占有的體積是11.2L，含有的原子個(gè)數(shù)為NA個(gè)，33.6L的H2物質(zhì)的量為1.5 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol．
（2）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-572kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2598kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變：△H=+227KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
Kw/mol2•L-21×10-14a1×10-12
試回答以下幾個(gè)問(wèn)題：
（1）若25＜t1＜t2，則a＞1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）在25℃下，0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的pH=13；
（3）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）為：1×10-10mol/L；
（4）在t2℃下，將pH=9的氫氧化鈉溶液V1L與pH=4的硫酸溶液V2L混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=7，則V1：V2=$\frac{1}{9}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
a．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
b．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
c．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
其中屬于吸熱反應(yīng)的是③（填序號(hào)）；
碳的燃燒熱△H=-393.5kJ/mol．
（2）某火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量．
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/mol．
②已知：H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1，
則16g液態(tài)肼與H2O2燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是408.8 kJ．
③已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-534kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+2 NO2 （g）=3N2（g）+4 H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于氧化性、還原性的判斷正確的是（　�。�
A．B的陽(yáng)離子的氧化性比A的陽(yáng)離子強(qiáng)，說(shuō)明A元素的金屬性一定比B元素強(qiáng)
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，A原子失去的電子比B原子多，證明A的金屬性一定比B強(qiáng)
C．適量的Cl2通入FeI2溶液中可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
D．一定量氯氣通入30 mL 10.00 mol•L-1的氫氧化鈉溶液中，加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列事實(shí)與NH3極易溶于水無(wú)關(guān)的是（　　）
A．NH3與水反應(yīng)生成NH3•H2OB．NH3與水分子之間形成氫鍵
C．NH3和水分子的相對(duì)分子質(zhì)量接近D．NH3是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．銣和另一種堿金屬的合金46g，與水完全反應(yīng)，放出2g的氫氣，則合金中另一種金屬是（　�。�
A．LiB．NaC．KD．Cs

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