8．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　　）
A．保持體積不變，增加H2O（g）的物質(zhì)的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大
D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大

分析 對(duì)應(yīng)反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），有氣體參加和生成，則溫度、壓強(qiáng)都能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，以此來(lái)解答．

解答 解：A．保持體積不變，增加H2O（g）的物質(zhì)的量，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A不選；
B．將容器的體積縮小一半，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)速率加快，故B不選；
C．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C選；
D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大，反應(yīng)氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意該反應(yīng)中有氣體參加和生成時(shí)解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用壓強(qiáng)及思維轉(zhuǎn)化的方法來(lái)分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．為防止試管破裂，加熱固體時(shí)試管口一般要略高于試管底
B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
D．酒精燈著火時(shí)用濕抹布蓋滅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．對(duì)于混合物的分離或者提純，常采用的方法有：升華、過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、加熱分解、蒸餾等．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用過(guò)濾方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒；
（2）提取碘水中的碘，用萃取方法；
（3）除去食鹽溶液中的水，可采用蒸發(fā)方法；
（4）淡化海水，可采用蒸餾方法；
（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣，可用加熱分解方法；
（6）除去NaCl中混有少量的固體碘，可用升華方法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．向20mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示下列說(shuō)法不正確的是（　　）    
A．該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
B．在b點(diǎn)，c（Na+）=c（CH3COO-）
C．在d點(diǎn)，溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)位于曲線b、d間的某點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法．完全燃燒0.1mol某烴后測(cè)得生成的CO2體積為13.44L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成的H2O為12.6g，該烴的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）CH2=CH-CH2-Br中含有官能團(tuán)的名稱：溴原子、碳碳雙鍵；
（2） 的系統(tǒng)命名：3，4-二甲基已烷；
（3）的鍵線式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比較熱門(mén)的Al-H2O2電池，其電池總反應(yīng)為2Al+3HO2-=2AlO2-+OH-+H2O．現(xiàn)以Al-H2O2電池電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制備氫氣 （右池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，b、c、d均為惰性電極）．試回答下列問(wèn)題

（1）電極b是正極，電極反應(yīng)式為HO2-+2e-+H2O=3OH-，
（2）右池是電解池，電極c的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O，
（3）通電2min后，Al電極質(zhì)量減輕2.7g，則產(chǎn)生氮?dú)獾捏w積為1.12L．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．
硫酸銅2水合氯化銅硫酸鈉氯化鉀
加水天藍(lán)色天藍(lán)色無(wú)色無(wú)色
滴加氨水產(chǎn)生藍(lán)色沉淀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象
繼續(xù)滴加氨水產(chǎn)生深藍(lán)色溶液產(chǎn)生深藍(lán)色溶液無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象
（1）硫酸銅與二水合氯化銅溶于水產(chǎn)生天藍(lán)色是陽(yáng)離子引起的（填陰離子或陽(yáng)離子），原因是氯化鈉、硫酸鉀均無(wú)色，其實(shí)質(zhì)是銅離子與水分子結(jié)合生成了[Cu（H2O）4]2+（用配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）
（2）滴加氨水產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的原因Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+（用離子方程式表示）
（3）繼續(xù)滴加氨水產(chǎn)生深藍(lán)色溶液是因?yàn)殂~離子與氨氣分子結(jié)合生成了[Cu（NH3）4]2+（用配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）
（4）有機(jī)物中醛基的檢驗(yàn)用的銀氨溶液的制備，現(xiàn)象與上述及其相似寫(xiě)出銀氨溶液制備過(guò)程中所有反應(yīng)的離子方程式：Ag++NH3．H2O=AgOH↓+NH4+；AgOH+2NH3．H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．PCl3B．XeF2C．SF6D．BF3

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