15．將2molA和1molB充入某密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?xC（g），達到化學平衡后，C的體積分數(shù)為a，假設(shè)該反應的條件分別和下列各選項的條件相同，下列判斷正確的是（　　）

	A．	若在恒溫恒壓下：當x=1時，按1.5molA、1molC作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為a
	B．	若在恒溫恒容下：當x=2時，將3molC作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為a
	C．	若在恒溫恒壓下：當x=3時，按1molA、1molB、1molC作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為a
	D．	若在恒溫恒容下：按0.6molA、0.3molB、1.4molC作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為a，則x為2或3

14．某小組在某溫度下測定溶液的pH時發(fā)現(xiàn)，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H⁺）•c（OH^-）=10^-12（mol•L^-1）²，則該小組在該溫度下測得0.1mol•L的NaOH溶液pH值應為（　�。�

A．

13

B．

13

C．

11

D．

10

13．連二次硝酸（H₂N₂O₂）是一種二元酸，可用于制N₂O氣體
（1）連二次硝酸中氮元素的化合價為+1
（2）常溫下，用0.01mol．L^-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol．L^-1H₂N₂O₂溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．
①寫出H₂N₂O₂在水溶液中的電離方程式：H₂N₂O₂?H⁺+HN₂O₂^-，HN₂O₂^-?H⁺+N₂O₂^2-
②c點溶液中各離子濃度由大到校的順序為c（Na⁺）＞c（N₂O₂^2-）＞c（OH^-）＞c（HN₂O₂^-）＞c（H⁺）
③b點溶液中c（H₂N₂O₂）＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N₂O${\;}_{2}^{2-}$）
④a點溶液中c（Na⁺）＞c（HN₂O${\;}_{2}^{-}$）+c（N₂O${\;}_{2}^{2-}$）
（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中$\frac{c（{N}_{2}{O}_{2}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=3.0×10^-4[已知K_aq（Ag₂N₂O₂）=4.2×10^-9，K_aq（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5]．

12．（1）氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知氫氣的熱值是143kJ•g^-1．則燃燒1molH₂放出的熱量為286kJ．
（2）1molN₂（g）和1molO₂（g）在一定條件下反應生成2molNO（g），吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN2（g）中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學鍵形成時可釋放632kJ的能量．

11．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．
Ⅰ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（填序號），還缺少的儀器有玻璃棒，100mL容量瓶（寫儀器名稱）；
（2）計算配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應選用①（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；
Ⅱ．誤差分析：（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（1）定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響：偏低；
（2）若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度無影響；
（3）定容時，眼睛仰視，則所配制的溶液濃度偏低．

10．實驗室常用下列反應來制氯氣：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，此反應屬于氧化還原反應，該反應中被氧化的元素是Cl，被還原的元素是Mn，其中氧化劑是MnO₂，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl₂，還原產(chǎn)物是MnCl₂．

9．（1）Al₂O₃和Al（OH）₃既可以與酸反應，又可以與堿反應，它們分別是兩性氧化物和兩性氫氧化物．
（2）新制的氯水滴在藍色石蕊試紙上現(xiàn)象藍色石蕊試紙先變紅色后褪色，說明氯水具有酸性和漂白性．
（3）碳酸氫鈉的化學式是NaHCO₃，俗稱小蘇打，其水溶液顯堿性．（填“酸”、“堿”或“中”）．
（4）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

8．根據(jù)所給下列4組物質(zhì)，填寫下表空白：
A．CuO、CO₂、SO₂、H₂O           B． Cl₂、Na、Fe、Cu
C．HCl、HNO₃、H₂SO₄、H₂O        D．Na₂CO₃、KCl、NaOH、AgNO₃

	A組	B組	C組	D組
分類標準	非金屬氧化物	金屬單質(zhì)	酸	鹽
不屬于該類別的物質(zhì)	CuO	Cl2	H2O	NaOH

7．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)N_A的敘述中，正確的是（　　）

	A．	在鈉與氯氣的反應中，1mol鈉失去電子的數(shù)目為2NA
	B．	14g氮氣所含的氮原子數(shù)為NA
	C．	標準狀況下，22.4 L水所含的水分子數(shù)為NA
	D．	1mol任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA

6．為了證明某溶液中是否含有Fe³⁺，下列操作正確的是（　�。�

A．

加入銅片

B．

通入氯氣

C．

滴加KSCN溶液

D．

加入鐵粉