15．將2molA和1molB充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a，假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項(xiàng)的條件相同，下列判斷正確的是（　　）
A．若在恒溫恒壓下：當(dāng)x=1時(shí)，按1.5molA、1molC作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a
B．若在恒溫恒容下：當(dāng)x=2時(shí)，將3molC作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a
C．若在恒溫恒壓下：當(dāng)x=3時(shí)，按1molA、1molB、1molC作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a
D．若在恒溫恒容下：按0.6molA、0.3molB、1.4molC作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，則x為2或3

分析 根據(jù)等效平衡的知識(shí)解答本題，在等效平衡中比較常見(jiàn)并且重要的類(lèi)型主要有以下三種：（一）恒溫恒容下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)：等價(jià)轉(zhuǎn)化后，對(duì)應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效；（二）恒溫恒容下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)：等價(jià)轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效；（三） 恒溫恒壓下，對(duì)于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效．

解答 解：A、在恒溫恒壓下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成化學(xué)方程式的同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，達(dá)到平衡狀態(tài)后與原平衡等效，當(dāng)x=1時(shí)，將1.5 mol A、1 mol C作為起始物，通過(guò)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成A和B的物質(zhì)的量分別為3.5mol、1mol，跟反應(yīng)從2molA和1molB的混合物不是等效的，平衡后C的體積分?jǐn)?shù)一定不等于a，故A錯(cuò)誤；
B、恒溫恒容下，當(dāng)x=2時(shí)，將3molC作為起始物，通過(guò)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成A和B的物質(zhì)的量，則相當(dāng)于起始時(shí)有3molA和1.5molB，與起始充入2molA和1molB相比，壓強(qiáng)增大，平衡向右移，達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)增大，故B錯(cuò)誤；
C、在恒溫恒壓下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成化學(xué)方程式的同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，達(dá)到平衡狀態(tài)后與原平衡等效．當(dāng)x=3時(shí)1 mol A、1 mol B、1 mol C作起始物質(zhì)，通過(guò)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成A和B的物質(zhì)的量，則相當(dāng)于起始時(shí)有$\frac{5}{3}$molA和$\frac{4}{3}$molB，與起始充入2molA和1molB，A與B的比為2：1，達(dá)到平衡狀態(tài)后與原平衡不等效，所以C的體積分?jǐn)?shù)不等于a，故C錯(cuò)誤；
D、若在恒溫恒容下，按0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C作起始物質(zhì)，若是=2，通過(guò)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成A和B的物質(zhì)的量分別為2molA、1molB，與原反應(yīng)等效；但是若x=3時(shí)，反應(yīng)方程式兩邊的氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，壓強(qiáng)不影響平衡，由于加入的A、B的物質(zhì)的量滿足2：1，達(dá)到平衡時(shí)與原平衡也是等效平衡，所以x=2、x=3都可以，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了等效平衡的知識(shí)，解題的關(guān)鍵：讀題時(shí)注意條件，分清類(lèi)別，用相應(yīng)的方法求解．常采用“等價(jià)轉(zhuǎn)換”的方法，分析和解決等效平衡問(wèn)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，若要用它配置硫酸和硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L和0.2mol/L的混合溶液，應(yīng)加入55.8%的硫酸溶液（密度1.35g/cm3）多少毫升后再加蒸餾水？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．淀粉通過(guò)下列轉(zhuǎn)化可以得到多種有機(jī)物
（1）檢查淀粉是否完全水解，可以選用的試劑是c（選填字母）
a．石芯試液    b．淀粉碘化鉀溶液    c．碘水   d．銀氨溶液
（2）B是一種單糖，則B的名稱是葡萄糖；
（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是答案：C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2
（4）一分子B可在乳酸菌作用下分解成兩分子D，兩分子D可以反映生成六元環(huán)酯，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是答案：CH3CH（OH）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按如圖路線合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH3COOR’$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR’
請(qǐng)回答：
（1）乙烯中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵，制取C的反應(yīng)類(lèi)型：取代反應(yīng)．
（2）制取A的化學(xué)方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．
（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOH．
（4）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）對(duì)于化合物X，下列說(shuō)法正確的是AC．
A．能發(fā)生水解反應(yīng)            B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
C．能使Br2/CCl4溶液褪色      D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）寫(xiě)出D的同分異構(gòu)體中屬酚類(lèi)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（最少寫(xiě)兩個(gè)）：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室常用下列反應(yīng)來(lái)制氯氣：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中被氧化的元素是Cl，被還原的元素是Mn，其中氧化劑是MnO2，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是MnCl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是（　�。�
A．取一定量酸性高錳酸鉀溶液和過(guò)量草酸（H2C2O4）溶液混合，分成三等份，分別置于不同的溫度下，觀察比較溶液顏色變化的快慢以探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．可用酒精萃取溴水，將分液漏斗振搖幾次后需要從分液漏斗上口放氣
C．標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低
D．用鑷子夾取金屬鈉固體，切割取用后剩余的鈉不能放回原試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組液體混合物，用分液漏斗能分開(kāi)的是（　　）
A．乙醛和水B．苯和硝基苯C．乙酸乙酯和水D．溴乙烷和氯仿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．對(duì)羥基甲苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得．如圖是某課題組開(kāi)發(fā)的廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線

已知以下信息：
①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡； ③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1．回答下列問(wèn)題：
（1）E中所含官能團(tuán)的名稱為羧基和氯原子；
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為； F的分子式為C7H4O3Na2；
（3）由B生成C的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；
（4）在一定條件下，由G聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）寫(xiě)出符合下列條件的化合物G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①苯環(huán)上一溴代產(chǎn)物只有兩種；②遇FeCl3溶液顯紫色；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．“低碳循環(huán)”、如何降低大氣中CO2的含量、有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．
I． 用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管，可用如下氧化法提純，請(qǐng)完成下述反應(yīng)：
5 C+4 KMnO4+6  H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6  H2O
II．某研究小組現(xiàn)將三組CO（g）與H2O（g）的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，得到如表數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量（mol）平衡量（mol）達(dá)到平衡所需要時(shí)間/min
CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）
I80022x15
II900120.50.5 tm
III90024yytn
（1）實(shí)驗(yàn)I中，前5min的反應(yīng)速率υ（CO2）=0.1mol•L-1•min-1．
（2）下列能判斷在800℃實(shí)驗(yàn)條件下CO（g）與H2O（g）反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是D．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化     B．$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$=2
C．混合氣體密度不變       D．υ正（CO）=υ逆（CO2）
（3）實(shí)驗(yàn)III中：y=1．
（4）Ⅲ的若實(shí)驗(yàn)容器改為在絕熱的密閉容器中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2O（g）的轉(zhuǎn)化率a（H2O）隨時(shí)間變化的示意圖，如圖所示，b點(diǎn)：υ正＞υ逆（填“＜”．“=”或“＞”）．

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