10．實(shí)驗(yàn)室常用下列反應(yīng)來制氯氣：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中被氧化的元素是Cl，被還原的元素是Mn，其中氧化劑是MnO2，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是MnCl2．

分析 依據(jù)化合價(jià)變化判斷，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；元素化合價(jià)降低的物質(zhì)做氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物，據(jù)此分析．

解答 解：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化，說明是氧化還原反應(yīng)；錳元素化合價(jià)從+4價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑被還原為還原產(chǎn)物氯化錳；氯化氫中氯元素化合價(jià)升高從-1價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物Cl2；
故答案為：氧化還原；Cl；Mn；MnO2；HCl；Cl2；MnCl2．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)，概念判斷，規(guī)律應(yīng)用，注意，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；元素化合價(jià)降低的物質(zhì)做氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室要配制含有0.17mol K2SO4、0.16mol KCl、0.5mol NaCl的混合溶液1L，現(xiàn)因無K2SO4，只有Na2SO4、NaCl、KCl．問如何配制所需溶液？簡述操作步驟．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

已知：（a）$\stackrel{（CH_{3}CO）_{2}O}{→}$
（b）$→_{鹽酸}^{Fe}$
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）①的反應(yīng)條件是FeCl3作催化劑．      ②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是：ACD．
A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大    B．能發(fā)生消去反應(yīng)
C．能發(fā)生聚合反應(yīng)                    D．既有酸性又有堿性
（4）E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）寫出所有符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
a．與F具有相同的官能團(tuán)   b．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種
（6）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位．據(jù)此寫出以A為原料合成化合物的合成路線．（仿照題中抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線的表達(dá)方式答題）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)．下列做法正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火
B．制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片
C．濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D．用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．當(dāng)光束通過下列分散系：①塵埃的空氣 ②豆?jié){ ③蒸餾水 ④墨水，能觀察到有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　�。�
A．①②③B．②③C．①③④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將2molA和1molB充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a，假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項(xiàng)的條件相同，下列判斷正確的是（　�。�
A．若在恒溫恒壓下：當(dāng)x=1時(shí)，按1.5molA、1molC作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a
B．若在恒溫恒容下：當(dāng)x=2時(shí)，將3molC作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a
C．若在恒溫恒壓下：當(dāng)x=3時(shí)，按1molA、1molB、1molC作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a
D．若在恒溫恒容下：按0.6molA、0.3molB、1.4molC作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，則x為2或3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．已知X、Y、Z、W、R都是短周期元素，原子序數(shù)為Y、Z、X、W、R依次減小．X元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為2；Y元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍；W和Y同主族；X與Z形成的一種化合物與水反應(yīng)得到一種常見的強(qiáng)酸；由X和Y形成的化合物M是一種高溫陶瓷材料，它具有硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點(diǎn)；R原子的電子層數(shù)與它核外電子總數(shù)相同．請完成下列填空．
（1）Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，W與R以1：3的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式．
（2）Y元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SiO3，在其可溶性正鹽中通入過量的WZ2，反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
（3）W的單質(zhì)與Z、X、R三種元素形成的化合物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）Y的氯化物和X的單質(zhì)在R的單質(zhì)中強(qiáng)熱，可以發(fā)生反應(yīng)生成M和一種酸性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3 SiCl4+2 N2+6 H2$\frac{\underline{\;強(qiáng)熱\;}}{\;}$Si3N4+12 HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．從海帶中提取碘，可經(jīng)過如圖實(shí)驗(yàn)步驟完成，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．在灼燒過程中使用的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿、玻璃棒
B．在上述氧化過程中發(fā)生的離子方程式為：2I-+H2O2═I2+2OH-
C．在分液時(shí)，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體從上口倒出
D．在提取碘單質(zhì)時(shí)，用酒精作萃取劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
④H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
下列結(jié)論正確的是（　　）
A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ•mol-1
B．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量
C．氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） 的反應(yīng)熱為△H=+571.6 kJ•mol-1

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