16．一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO₂氧化成SO₃的熱化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-a kJ•mol^-1在相同條件下，要想得到 a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能的是（　　）

	A．	2 molSO2和1molO2		B．	2molSO2和2molO2
	C．	3molSO2和1.5molO2		D．	1molSO2、0.5molO2和1molSO3

15．在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)通入1mol PCl₅（g）發(fā)生如下反應(yīng)：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g） 達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的PCl₅（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，PCl₅的體積分?jǐn)?shù)（　�。�

A．

增大

B．

減小

C．

不變

D．

無(wú)法判斷

14．下列說(shuō)法或敘述不正確的是（　�。�

	A．	蛋白質(zhì)“溶液”是一種膠體，向該分散系中加入少量的鹽（如硫酸銨）能促進(jìn)蛋白質(zhì)的溶解
	B．	飽和（NH4）2SO4溶液能使蛋白質(zhì)變性
	C．	用半透膜可除去蛋白質(zhì)溶液中的NaCl
	D．	用灼燒的方法檢驗(yàn)是毛線還是棉線

13．日常生活中遇到的很多問(wèn)題都涉及化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	醫(yī)用酒精和工業(yè)酒精的主要成分相同，都可用于傷口消毒
	B．	人體對(duì)食物中蛋白質(zhì)的消化其實(shí)就是使蛋白質(zhì)發(fā)生了水解
	C．	若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則兩者的水解產(chǎn)物不一致
	D．	棉、麻、蠶絲、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

12．粉煤灰中含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等，某實(shí)驗(yàn)室對(duì)其進(jìn)行處理的流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH₄Fe（SO₄）₂、NH₄Al（SO₄）₂等，寫(xiě)出生成NH₄Fe（SO₄）₂的化學(xué)方程式Fe₂O₃+4NH₄HSO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2 NH₄Fe（SO₄）₂+2NH₃↑+3H₂O．
（2）濾渣B的主要成分與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）步驟③中用NH₄HCO₃調(diào)節(jié)pH的實(shí)驗(yàn)原理為H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑（用離子方程式表示）．
（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第④步操作時(shí)，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿，得到的晶體主要成份是（NH₄）₂SO₄（填化學(xué)式）．第⑥步生成Al（OH）₃的離子方程式為[Al（OH）₄]^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

11．中國(guó)歷史悠久，很早就把化學(xué)技術(shù)應(yīng)用到生產(chǎn)生活中．下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	聞名世界的中國(guó)陶瓷、釀酒、造紙技術(shù)都充分應(yīng)用了化學(xué)工藝
	B．	四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成
	C．	侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
	D．	由于中國(guó)大部分地區(qū)都缺碘，而缺碘就會(huì)引起碘缺乏病，80年代國(guó)家強(qiáng)制給食用的氯化鈉食鹽中加入碘單質(zhì)

10．某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答以下問(wèn)題．該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol•L^-1的鹽酸溶液；
②用10 mL量筒（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取10.0mL 1.0mol•L^-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為0.12；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性的方法是兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如果觀察到廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好．
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀取量筒中水的體積為VmL．
請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題．
（1）用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟④中檢查裝置氣密性的方法：
（2）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用B（填序號(hào)）的量筒．
A．100mL　　B．200mL　　　C．500mL
讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意調(diào)節(jié)量筒高度，使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶?jī)?nèi)的液面相平．
（3）若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算公式為V_m=0.2V L•mol^-1，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果偏低（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．

9．某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，請(qǐng)參與實(shí)驗(yàn)并回答問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出A物質(zhì)的化學(xué)式：Na₂CO₃，寫(xiě)出A物質(zhì)的俗稱：純堿．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：2H⁺+CO₃^2-═CO₂+H₂0．
（3）反應(yīng)①中加入過(guò)量A物質(zhì)的目的是使鈣離子完全除去；反應(yīng)②中如果加入鹽酸也過(guò)量，則對(duì)所得到的氯化鈉純度沒(méi)有（填“有”或“沒(méi)有”）影響．
（4）分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較，結(jié)果增大（填“增大”、“不變”或“減少”）．

8．實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的白色K₂SO₃粉末，為確定其是否被氧化及其成分，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	將粉末溶于水，加入Ba（NO3）2，再加過(guò)量鹽酸，有白色沉淀生成不能證明原粉末被氧化
	B．	粉末在空氣中變質(zhì)被氧化的方程式：2K2SO3+O2═2K2SO4
	C．	將粉末溶于水，加入氯化鋇和過(guò)量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成，證明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物
	D．	元素分析表明粉末中K和S元素的質(zhì)量比為39：16，推測(cè)該粉末為純凈物

7．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	向飽和Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
	B．	次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
	C．	1L2mol•L-1的FeBr2溶液中通入2.5mol Cl2：4Fe2++6Br-+5Cl2═10Cl-+4Fe3++3Br2
	D．	以石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl-+2H2O═2OH-+Cl2↑十H2↑