15．在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)通入1mol PCl5（g）發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g） 達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的PCl5（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，PCl5的體積分?jǐn)?shù)（　�。�
A．增大B．減小C．不變D．無法判斷

分析 在一固定容積的容器達(dá)中，到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量PCl5 （g），重新達(dá)到平衡后，相當(dāng)于壓縮容器的體積，各組分濃度都變大，由此分析解答．

解答 解：在一固定容積的容器達(dá)中，到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量PCl5 （g），重新達(dá)到平衡后，相當(dāng)于壓縮容器的體積，平衡逆向移動(dòng)，PCl5的體積分?jǐn)?shù)變大，故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡的建立等，難度中等，關(guān)鍵是設(shè)計(jì)等效平衡建立的途徑．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖1是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，圖2所示兩個(gè)燒杯中各盛有20℃時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液．請(qǐng)你通過分析，回答下列問題：

（1）下列方法中能使甲物質(zhì)的溶解度增大的是B
A．溶解時(shí)攪拌     B．升高溫度      C．降低溫度    D．增加水的質(zhì)量
（2）在80℃時(shí)，將55克甲物質(zhì)放到50克水中，形成溶液的質(zhì)量是100克．
（3）不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)使接近飽和的乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ巧郎兀?br />（4）當(dāng)溫度由20℃升高到60℃時(shí)（不考慮水分蒸發(fā)），B燒杯中固體質(zhì)量增多，則B燒杯溶液中的溶質(zhì)是乙（填“甲”或“乙”）．
（5）將80℃的甲、乙飽和溶液降溫到40℃，得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）甲中含有少量乙時(shí)，提純甲的方法是降溫結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者，所產(chǎn)生的現(xiàn)象相同的是（　　）
A．AlCl3 和NaOHB．Na2CO3和HClC．Na2CO3和H2SO4D．NaCl和AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法不正確的是（　�。�
A．KClO3在反應(yīng)中得到電子
B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
D．1 molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答以下問題．該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液；
②用10 mL量筒（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取10.0mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為0.12；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性的方法是兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如果觀察到廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好．
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀取量筒中水的體積為VmL．
請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題．
（1）用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟④中檢查裝置氣密性的方法：
（2）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用B（填序號(hào)）的量筒．
A．100mL　　B．200mL　　　C．500mL
讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意調(diào)節(jié)量筒高度，使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶?jī)?nèi)的液面相平．
（3）若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算公式為Vm=0.2V L•mol-1，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果偏低（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．花生油、汽油都是“油”，花生油能與 NaOH 溶液和 KMnO4溶液反應(yīng)，汽油與兩者 都不反應(yīng)
B．花生油是高分子化合物屬混合物；汽油是小分子化合物屬純凈物
C．乙醇、乙酸均能與 Na反應(yīng)放 H2，但二者分子中所含官能團(tuán)不同
D．乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一個(gè)平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中不正確的是（　　）
A．電負(fù)性的大小順序?yàn)镃l＞S＞P
B．由于NO3-和SO3互為等電子體，所以可以推斷NO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
C．根據(jù)晶格能的大小可以判斷MgCl2的熔點(diǎn)比CaCl2高
D．液態(tài)HF的沸點(diǎn)比液態(tài)HCl的沸點(diǎn)高是因?yàn)闅浞I的鍵能比氫氯鍵的鍵能大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖中A～L分別表示反應(yīng)中的一種常見物質(zhì)，E、F、I在通常狀況下是氣體單質(zhì)，其中E為有剌激性氣味的氣體，X、Y是常見的金屬單質(zhì)，參加反應(yīng)的水以及生成的水在圖中已略去．

填寫下列空白：
（1）E是Cl2；J是Fe（OH）3．（寫化學(xué)式）
（2）寫出C溶液電解的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH．
（3）寫出G+K→H+J+C的離子方程式3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）要除去MgCl2酸性溶液里少量的Fe3+，可選用的試劑是ABD（填序號(hào)）．
A．  MgO    B．MgCO3   C．NaOH    D．Mg（OH）2    E．Fe（OH）3
（2）某溫度下純水中C（H+）=2×10-7 mol/L，則此時(shí)C（OH-）=2×10-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使C（H+）=5×10-6 mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH-）=8×10-9mol/L．
（3）某溫度下純水的c（H+）=1.0×10-6 mol•L-1，在此溫度下，將pH=8的Ba（OH）2與pH=5的稀鹽酸混合，欲使pH=7，則Ba（OH）2與稀鹽酸的體積比為1：10．

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