Question

9．某化學興趣小組同學欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣．設計實驗方案如下，請參與實驗并回答問題．

（1）寫出A物質的化學式：Na₂CO₃，寫出A物質的俗稱：純堿．
（2）寫出反應②的離子方程式：2H⁺+CO₃^2-═CO₂+H₂0．
（3）反應①中加入過量A物質的目的是使鈣離子完全除去；反應②中如果加入鹽酸也過量，則對所得到的氯化鈉純度沒有（填“有”或“沒有”）影響．
（4）分離后所得氯化鈉的質量與分離前原混合物中氯化鈉的質量相比較，結果增大（填“增大”、“不變”或“減少”）．

Answer 1

分析 本題中的氯化鈉和氯化鈣都屬于鹽，屬于除雜質題，除雜質題最少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應②反應時不能加入新的雜質．要除去氯化鈉中的少量雜質氯化鈣，只要除去鈣離子就可以了，氯離子不是雜質．因此可以加入足量A是碳酸鈉溶液（俗名純堿或蘇打），生成白色沉淀碳酸鈣，從而除去鈣離子，得到的沉淀和溶液可以用過濾的方法分開．過量的碳酸鈉可以用稀鹽酸除去，在每個步驟中都有氯化鈉生成，因此氯化鈉的質量是增加的．

解答 解：（1）要除去氯化鈉中的少量雜質氯化鈣，只要除去鈣離子就可以了，氯離子不是雜質．因此可以加入足量是碳酸鈉溶液，生成白色沉淀碳酸鈣，從而除去鈣離子．碳酸鈉的俗名是純堿或蘇打．故答案為：Na₂CO₃；純堿（或蘇打）；
（2）②的化學方程式是指過量的碳酸鈉與稀鹽酸的反應，它們互相交換成分生成氯化鈉和水和二氧化碳，要注意配平，離子方程式：2H⁺+CO₃^2-═CO₂+H₂0，故答案為：2H⁺+CO₃^2-═CO₂+H₂0；
（3）反應①中加入過量A物質的目的是使氯化鈣充分反應；反應②中如果加入鹽酸也過量，對所得的氯化鈉的純度無影響，因為鹽酸具有揮發(fā)性并且是液體．故答案為：使氯化鈣完全反應（合理即可）；沒有．
（4）分離后所得氯化鈉的質量與原來氯化鈉的質量相比較增多了，原因是每一步除雜質的過程中都生成了氯化鈉．故答案為：增大．

點評 本考點屬于物質的分離和提純，題目難度中等，本題利用圖式設計出相應的實驗步驟，分步驟進行分離，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，難度不大，注意把握物質的性質的異同，注意除雜時不能引入新的雜質．