6．離子方程式2Ca²⁺+3HCO₃^-+3OH^-═2CaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O可以表示（　�。�
①Ca（HCO₃）₂與NaOH溶液反應
②NaHCO₃與澄清石灰水反應
③Ca（HCO₃）₂與澄清石灰水反應
④NH₄HCO₃與澄清石灰水反應．

A．

①②③④

B．

①②③

C．

①②④

D．

①②

5．環(huán)境毒品“二惡英”是目前人類制造的劇毒的化學物質(zhì)，其結構簡式如圖所示，它屬于（　�。�

A．

高分子化合物

B．

芳香烴

C．

烴

D．

有機物

4．（1）含0.4molAl³⁺的Al₂（SO₄）₃中，所含的SO₄^2-的物質(zhì)的量是0.6 mol．．
（2）標準狀況下44.8L由CO和H₂組成的混合氣體的質(zhì)量為30g，則H₂的質(zhì)量為2g；CO和H₂的物質(zhì)的量之比為1：1．

3．下列物質(zhì)敞口露置于空氣中，質(zhì)量基本不變的是（　　）

A．

氫氧化鈉

B．

氯化鈉

C．

濃鹽酸

D．

濃硫酸

2．某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．

請回答：
I．用圖1所示裝置進行第一組實驗．
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是A（填字母序號）．
A．鋁B．石墨C．銀D．鉑
（2）N極發(fā)生反應的電極反應式為2H⁺+2e^-═H₂↑（或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-）．
（3）實驗過程中，濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生．
Ⅱ．用圖2所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫紅色．
（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O和4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少0.28 g．
（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O=Fe₂O₃+10OH^-．

1．請你按下列要求書寫相應的方程式：
（1）用離子方程式解釋NaAlO₂溶液的堿性：AlO₂^-+2H₂OAl（OH）₃+OH^-．
（2）5.6g金屬鐵與鹽酸完全反應生成氯化亞鐵溶液與氫氣，同時放出熱量QKJ．寫出此反應熱化學方程式：Fe（S）+2HCl（aq）=FeCl₂（aq）+H₂（g）△H=-10QkJ/mol．
（3）一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視．現(xiàn)用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO₂的混合氣體，制得燃料電池．已知此燃料電池的負極反應式：CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂，則該電池工作時的正極反應式為：2CO₂+4e^-+O₂=2CO₃^2-．
（4）FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的，請寫出該離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（5）將（4）反應設計成原電池，請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖（標出正、負極、溶液）．

20．25℃，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）═0.1mol•L^-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH值的關系如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	由圖可知該溫度下醋酸的電離常數(shù)為1×10-4.75
	C．	pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1
	D．	向1L W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：2c（H+）+c（CH3COOH）═c（CH3COO-）+2c（OH-）+2 c（Cl-）

19．（1）電池反應通常是放熱反應．下列反應在理論上可設計成原電池的化學反應是D（填序號）．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．Ba（OH）₂•8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）=BaCl₂（aq）+2NH₃•H₂O（l）+8H₂O（l）△H＞0
C．CaC₂（s）+2H₂O（l）=Ca（OH）₂（s）+C₂H₂（g）△H＜0
D．CH₄（g）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）所選反應設計一個電池，其負極電極反應式為：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．
（3）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用，現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連如圖1，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則
①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是將濕潤的淀粉KI試紙靠近Y極支管口處，試紙變藍，說明有氯氣生成；
②若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應化學方程式為2CuSO₄+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．通電一段時間后，向所得溶液中加入0.05 mol Cu（OH）₂，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（4）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖2所示裝置電解K₂SO₄溶液．
①該電解槽的陽極反應式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，通過陰離子交換膜的離子數(shù)＜（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為b＜a＜c＜d；
③電解一段時間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為8：1．

18．下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	中和10mol0.1mol/L醋酸與中和100mL0.001mol/L醋酸所需同種堿的量不同
	B．	常溫下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）與pH=11的氨水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）相等
	C．	向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體，溶液的導電性明顯增強
	D．	向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液中c（OH-）增大，導電能力增強

17．2007年諾貝爾化學獎得主Gerhard　Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究．下列關于
${\;}_{78}^{202}$Pt的說法正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素
	B．	${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素
	C．	${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt是同一種核素
	D．	${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素