6．離子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-═2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示（　�。�
①Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng)
②NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)
③Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)
④NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)．
A．①②③④B．①②③C．①②④D．①②

分析 ①2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水；
②碳酸氫鈉與氫氧化鈣按照物質(zhì)的量之比3：2反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉、水；
③Ca（OH）2與Ca（HCO3）2反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
④NH4HCO3與足量澄清石灰水的反應(yīng)生成碳酸鈣、一水合氨和水，NH4HCO3與少量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸銨和水．

解答 解：①2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水，離子方程式：2Ca2++3HCO3-+3OH-═2CaCO3↓+CO32-+3H2O，故選；
②碳酸氫鈉與氫氧化鈣按照物質(zhì)的量之比3：2反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉、水，離子方程式：2Ca2++3HCO3-+3OH-═2CaCO3↓+CO32-+3H2O，故選；
③Ca（OH）2與少量的Ca（HCO3）2反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2與足量的Ca（HCO3）2反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故不選；
④NH4HCO3與足量澄清石灰水的離子反應(yīng)為NH4++Ca2++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+NH3．H2O+H2O，NH4HCO3與少量澄清石灰水的離子反應(yīng)為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故不選；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO-3═Fe3++NO↑+2H2O
C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（　　）
①C的生成速率和C的分解速率相等 ②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B
③氣體密度不再變化 ④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：2
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變．
A．②④⑤B．①③④⑥C．①②④⑥D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．100℃時pH=3的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11：9混合，混合液的pH為（　�。�
A．約3.3B．8C．6D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．請你按下列要求書寫相應(yīng)的方程式：
（1）用離子方程式解釋NaAlO2溶液的堿性：AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-．
（2）5.6g金屬鐵與鹽酸完全反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液與氫氣，同時放出熱量QKJ．寫出此反應(yīng)熱化學(xué)方程式：Fe（S）+2HCl（aq）=FeCl2（aq）+H2（g）△H=-10QkJ/mol．
（3）一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視．現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO2的混合氣體，制得燃料電池．已知此燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：CO+CO32--2e-=2CO2，則該電池工作時的正極反應(yīng)式為：2CO2+4e-+O2=2CO32-．
（4）FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的，請寫出該離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（5）將（4）反應(yīng)設(shè)計成原電池，請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖（標(biāo)出正、負(fù)極、溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．A、B、C、D四種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均顯黃色，A與水反應(yīng)有最輕的氣體放出，同時生成溶液B，B與適量的二氧化碳反應(yīng)生成C，C溶液與過量的二氧化碳反應(yīng)生成D，D加熱變成C．
（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：ANa，BNaOH，CNa2CO3，DNaHCO3
（2）寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式；A→B2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）寫出相應(yīng)的離子方程式：C→DCO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．合金是重要的金屬材料．
（1）下列物品所使用的主要材料屬于合金的是C（填字母序號，下同）．
A．青花瓷瓶   B．橡膠充氣艇   C．不銹鋼鍋
（2）生鐵是常用的合金，生鐵屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫（如圖所示），純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅硬度比純銅大．
（4）黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質(zhì)．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）：

已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 
①Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
②下列說法正確的是abc．
a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含過濾           b．溶液A中ZnSO4的質(zhì)量大于CuSO4
c．溶液A 的質(zhì)量小于溶液B             d．溶液C中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①KNO3晶體  ②液態(tài)SO3  ③液態(tài)的醋酸  ④Cu  ⑤BaSO4固體⑥純蔗糖（C12H22O11）  ⑦熔化的NaCl，請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑦．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑦．
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是②⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有一粗硅，含雜質(zhì)鐵，取等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的H2，則該粗硅中鐵和硅的關(guān)系正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量之比為1：1B．物質(zhì)的量之比為1：2
C．質(zhì)量之比為4：1D．質(zhì)量之比為2：1

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