1．下列各組物質(zhì)中屬于同系物的是（　�。�

	A．	與		B．	CH2=CH2與CH-CH3
	C．	氫H和重氫D（${\;}_{1}^{1}$H與${\;}_{1}^{2}$H）		D．	氧氣與臭氧（O3）

20．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種高效多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO₃）₃制得Na₂FeO₄，過濾得到粗產(chǎn)品，再用NaOH溶液溶解，重結(jié)晶，用有機(jī)溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品．反應(yīng)方程式為：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH═2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
（1）上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是Na₂FeO₄在水溶液中水解后溶液呈堿性，NaOH溶液呈堿性會(huì)抑制其水解，有利于減少產(chǎn)品損失．
（2）高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)為NaOH溶液，放電時(shí)負(fù)極材料為Zn，正極產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫出該電池反應(yīng)方程式3Zn+2Na₂FeO₄+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4NaOH．
（3）生產(chǎn)Na₂FeO₄的原料之一Fe（NO₃）₃用黑色粉末Fe（含有Fe₃O₄）與稀硝酸反應(yīng)制備．準(zhǔn)確稱取該黑色粉末13.12g，加入200mL 4mol•L^-1 HNO₃攪拌，固體完全溶解，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2688mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO，并測(cè)得此時(shí)溶液中c（H⁺）=0.4mol•L^-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．通過以上數(shù)據(jù)，計(jì)算該黑色粉末中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）

19．2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的．因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO₂）、導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機(jī)粘接劑．某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有Al（OH）₃．CoSO₄．Li₂CO₃．
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對(duì)拆解環(huán)境的要求是隔絕空氣和水分．
（3）堿浸后的濾液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH較難操作，可改用通入足量的CO₂氣體，離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₂+HCO₃^-
（4）酸浸時(shí)如果用鹽酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能達(dá)到溶解的目的，但不利之處是有氯氣生成，污染較大，化學(xué)方程式為2LiCoO₂+8HCl=2LiCl+2CoCl₂+Cl₂↑+4H₂O．
（5）生成Li₂CO₃的化學(xué)反應(yīng)方程式為L(zhǎng)i₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+Li₂CO₃↓．已知Li₂CO₃在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時(shí)應(yīng)該趁熱．

18．溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl₅，反應(yīng)PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1
	B．	保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11 mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
	C．	相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20 mol PCl3 和0.20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
	D．	相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3 和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

17．有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；E原子最外層有1個(gè)單電子，其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2．則：
（1）D的元素符號(hào)為Ca．
（2）B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的，原因是水分子間之間存在氫鍵，氫鍵比范德華力更強(qiáng)
（3）A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镕＞N＞O（用元素符號(hào)表示）．
（4）寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式：3d¹⁰4s¹．
（5）A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其中A原子的雜化類型是sp³．
（6）C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρ g•cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶胞邊長(zhǎng)a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用ρ、N_A的計(jì)算式表示）

16．碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域．以β-鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)i₂O-Al₂O_3-4SiO₂）為原材料制備Li₂CO₃的工藝流程如下：
已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步驟Ⅰ前，β-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是加快反應(yīng)速率．
（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-，另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等雜質(zhì)，需在攪拌下加入石灰石（填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0-6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子如Al³⁺、Fe³⁺，然后分離得到浸出液．
（3）步驟Ⅱ中，將適量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺．
（4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為2Li⁺+CO₃^2-=Li₂CO₃↓．
（5）母液中的主要溶質(zhì)有Na₂SO₄、Na₂CO₃．

15．已知：2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃．向含2molNaOH、1molBa（OH）₂、2molNaAlO₂的混合液中慢慢通入CO₂，則通入CO₂的量和生成沉淀的量的關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�

選項(xiàng)	A	B	C	D
n（CO2）（mol）	1	2	4	5
n（沉淀）（mol）	0	1	3	3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．室溫下，下列各組粒子能大量共存的是（　　）

	A．	K+、Al3+、SO42-、NH3•H2O
	B．	在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
	C．	在pH=1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-
	D．	飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32

13．Wg鎂粉和鋁粉的混合物，和過量鹽酸反應(yīng)使金屬完全溶解、在加過量的 NaOH反應(yīng)，然后過濾，將沉淀完全收集后，放坩堝中灼燒，直至物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出物質(zhì)稱量仍為wg．求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　�。�

A．

40.0%

B．

58.6%

C．

60.0%

D．

47.1%

12．下列各組物質(zhì)在溶液中相互作用，能產(chǎn)生白色沉淀的是（　�。�

A．

AgNO3和HBr

B．

Ca（HCO3）2和HNO3

C．

Ba（NO3）2和CO2

D．

NaHCO3和Ca（OH）2