15．已知：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3．向含2molNaOH、1molBa（OH）2、2molNaAlO2的混合液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關系錯誤的是（　�。�
選項ABCD
n（CO2）（mol）1245
n（沉淀）（mol）0133
A．AB．BC．CD．D

分析 CO2通入到NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液，反應的先后順序為：Ba（OH）2、NaOH、NaAlO2，則混合溶液中慢慢通入CO2，發(fā)生的反應有：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O、2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3；若二氧化碳過量，還發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 、BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，根據(jù)反應的方程式計算．

解答 解：A．通入1mol二氧化碳，先發(fā)生Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，則沉淀有1mol，故A錯誤；
B．通入2mol二氧化碳，先發(fā)生Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余的1mol二氧化碳與2mol氫氧化鈉反應恰好反應，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，則沉淀只有1mol，故B正確；
C．通入4mol二氧化碳，先發(fā)生反應：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余3mol二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應：CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳與NaAlO2發(fā)生反應2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成2mol氫氧化鋁沉淀，故生成沉淀總物質的量為3mol，故C正確；
D．當通入5mol二氧化碳，分別發(fā)生反應Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3、2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成1mol碳酸鋇、2mol氫氧化鋁沉淀，2mol碳酸氫鈉，1mol碳酸鈉，消耗4mol二氧化碳，剩余的1mol二氧化碳與生成的1mol碳酸鈉反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，所以生成沉淀的物質的量為3mol，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應的先后順序為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質能發(fā)生鋁熱反應的是（　�。�
A．鋁粉和稀鹽酸B．木炭粉和氧化銅粉末
C．鋁粉和FeO粉末D．鋁粉和MgO粉末

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6．下列物質中與CH3-CH2-CH2-CH3互為同分異構體的是（　�。�
A．CH3-CH3B．CH3-CH2-CH3C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．以下最接近阿伏加德羅常數(shù)的值的是（　　）
A．2.0 L 1.0 mol•L-1CH3COOH溶液中的H+數(shù)
B．2.0 L 1.0 mol•L-1 CH3COONa溶液中的CH3COO-數(shù)
C．1.0 L 1.0 mol•L-1 NaHCO3 溶液中的HCO3-數(shù)
D．1.0 L 1.0 mol•L-1 Na2CO3溶液中的CO32-數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量，D裝置的硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe2O3的混合物．

（1）如何檢查裝置A的氣密性？關閉a，從球形漏斗口加水，待水從漏斗管上升與容器中的水面形成一段水柱，停止加水，靜置片刻，如水柱不下降，證明其氣密性良好
（2）裝置A發(fā)生的反應有時要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的是加快氫氣產(chǎn)生的速率，其原理是Zn先與CuSO4反應生成Cu附著在Zn表面，Zn（負極）、Cu（正極）與稀鹽酸（電解質溶液）組成很多微小原電池，發(fā)生原電池反應，加快了反應速率
（3）為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須收集氫氣驗純．
（4）裝置B的作用是除去氫氣中的氯化氫；裝置C中裝的液體是濃硫酸．
（5）在氣密性完好，并且進行了必要的安全操作后，點燃D處的酒精燈，在硬質雙通玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H2O，H2+FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe+H2O
（6）若FeO和Fe2O3固體混合物的質量為23.2g，反應完全后U型管的質量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質量為16g．
（7）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是防止空氣中的水蒸氣等氣體進入E中，若無干燥管F，測得Fe2O3的質量將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4，過濾得到粗產(chǎn)品，再用NaOH溶液溶解，重結晶，用有機溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品．反應方程式為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（1）上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是Na2FeO4在水溶液中水解后溶液呈堿性，NaOH溶液呈堿性會抑制其水解，有利于減少產(chǎn)品損失．
（2）高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質為NaOH溶液，放電時負極材料為Zn，正極產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫出該電池反應方程式3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH．
（3）生產(chǎn)Na2FeO4的原料之一Fe（NO3）3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）與稀硝酸反應制備．準確稱取該黑色粉末13.12g，加入200mL 4mol•L-1 HNO3攪拌，固體完全溶解，共收集到標準狀況下2688mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO，并測得此時溶液中c（H+）=0.4mol•L-1（設反應前后溶液體積不變）．通過以上數(shù)據(jù)，計算該黑色粉末中Fe的質量分數(shù)．（寫出計算過程，結果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下列物質中：
A．互為同分異構體的有②⑤ 
B．互為同素異形體的有③⑦
C．屬于同位素的有①⑧
D、屬于同一種物質的有④⑥．（填序號）
①${\;}_{17}^{37}$Cl    ②③C60   ④氯氣    ⑤  ⑥液氯  ⑦石墨   ⑧${\;}_{17}^{35}$Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各種冶煉方法中，可制得相應金屬的為（　�。�
A．加熱氧化鋁B．電解熔融氯化鎂C．加熱碳酸鈉D．電解飽和食鹽水

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10．將充滿20mL NO試管倒置于盛有蒸餾水的燒杯中，然后向試管中通入純O2，當試管內(nèi)液面穩(wěn)定在試管容積的一半時，則通入O2為（　�。�
A．7.5 mLB．15.0 mLC．17.5 mLD．35.0 mL

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