13．Wg鎂粉和鋁粉的混合物，和過量鹽酸反應(yīng)使金屬完全溶解、在加過量的 NaOH反應(yīng)，然后過濾，將沉淀完全收集后，放坩堝中灼燒，直至物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出物質(zhì)稱量仍為wg．求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分數(shù)約為（　�。�
A．40.0%B．58.6%C．60.0%D．47.1%

分析 wg鎂粉和鋁粉的混合物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氯化鋁，再與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)后得到的沉淀為氫氧化鎂，將氫氧化鎂加熱得到的固體為MgO，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鋁粉的質(zhì)量等于MgO中O元素的質(zhì)量，以此計算原混合物中鋁粉的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：wgMg粉和鋁粉的混合物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氯化鋁，再與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)后得到的沉淀為氫氧化鎂，將氫氧化鎂加熱得到的固體為MgO，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原混合物中鋁粉的質(zhì)量等于MgO中O元素的質(zhì)量，則原混合物中鋁粉的質(zhì)量分數(shù)=MgO中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{16}{40}$×100%=40%，故選A．

點評 本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，本題注意分析金屬混合物反應(yīng)前后物質(zhì)的成分的變化，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉和纖維素分子式均為（C6H10O5）n，它們水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，因此淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
B．通過蒸餾法、電滲析法、離子交換法等可以實現(xiàn)海水的淡化
C．多糖、蛋白質(zhì)、油脂均能水解，它們屬于天然高分子化合物
D．石油的分餾、煤的干餾、煤的氣化和液化均屬于物理變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．能區(qū)分膠體和溶液的方法是（　�。�
A．靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體B．有丁達爾效應(yīng)的是膠體
C．能透過濾紙的是溶液D．用肉眼觀察，均一透明的是溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．將一定量的CO（g）和H2O（g）通過某恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）得到如表數(shù)據(jù)：
溫度/℃起始濃度平衡濃度
CO（g）H2O（g）H2（g）
9002.00.80.4
求該反應(yīng)的平衡常數(shù)值0.25．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某芳香族化合物A式量小于150，氫氧質(zhì)量比為1：8，完全燃燒后只生成CO2和H2O．取等質(zhì)量的A分別與足量NaHCO3和Na反應(yīng)，生成的氣體在同溫同壓下的體積比為1：1．工業(yè)常用A來合成藥物B及醫(yī)藥中間體G，流程如下：

已知：
①CH3CH2OH$\stackrel{（CH_{3}CO）_{2}O}{→}$CH3COOCHCH2CH3
②
（1）寫出A含有的官能團的名稱羥基、羧基，D的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）D生成E的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
（3）寫出F與過量NaOH共熱時反應(yīng)的化學方程式：．
（4）A自身之間也能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫出該高分子聚合物的化學式C7nH4n+2O2n．
（5）B有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式或．
①只有一種官能團       ②苯環(huán)上的一氯取代物只有二種
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)       ④核磁共振譜共有四組峰，峰的面積比為3：2：2：1
（6）下列有關(guān)說法正確的是BC．
A．可由A經(jīng)一步反應(yīng)獲得D；
B．與G互為同分異構(gòu)體
C．G易水解，可用FeCl3溶液檢驗是否發(fā)生水解
D．1molG一定能和5mol氫氣反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11 mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20 mol PCl3 和0.20molCl2，反應(yīng)達到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3 和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對A2+3B2?2AB3反應(yīng)來說，以下反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．V（A2）=0.4 mol•L-1•s-1B．V（B2）=0.6 mol•L-1•s-1
C．V（AB3）=0.5 mol•L-1•s-1D．V（B2）=18 mol•L-1•min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．KMnO4是一種重要的氧化劑．
（1）①在酸性條件下KMnO4的氧化性會增強．用來酸化KMnO4溶液的最佳試劑是b．
a．硝酸         b．硫酸         c．鹽酸
②將MnO4-氧化C2O42-的離子方程式補充完整：
□MnO4-+□C2O42-+□16H+═□Mn2++□CO2↑+□8H2O．
（2）某同學為探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸鈉）溶液的反應(yīng)過程，進行如下實驗：
①配制100mL 0.0400mol•L-1的Na2C2O4溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管．
②將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性Na2C2O4溶液中（溫度相同，并不斷振蕩），記錄的現(xiàn)象如下
滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時間
先滴入第1滴60s
褪色后，再滴入第2滴15s
褪色后，再滴入第3滴3s
褪色后，再滴入第4滴1s
請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用，且c（Mn2+）濃度大催化效果更好．
③用配制好的0.040 0mol•L-1的Na2C2O4溶液來標定某KMnO4溶液的濃度．每次準確量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分別消耗的KMnO4溶液的體積是20.00mL、19.80mL、20.20mL，則KMnO4溶液的濃度為0.02mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是（　　）
A．隨核電荷數(shù)增加鹵素原子半徑增大B．隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點升高
C．隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強D．隨核電荷數(shù)增加氫化物越來越穩(wěn)定

查看答案和解析>>

同步練習冊答案