11．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)比較正確的是（　�。�

	A．	熔點(diǎn)：（CH3）4C＞（CH3）2CHCH3＞CH3（CH2）2CH3
	B．	羥基活性：酚羥基＞醇羥基
	C．	密度：溴乙烷＜水
	D．	水中溶解度：乙酸乙酯＞乙醇

10．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	塑料、合成纖維、合成橡膠被稱為“三大合成材料”
	B．	某些無(wú)機(jī)物通過(guò)光合作用可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物
	C．	植物油、汽油的主要成分均屬于烴的衍生物
	D．	木糖醇易溶于水，咀嚼時(shí)口腔感覺(jué)特別清涼是因?yàn)樗�在溶解時(shí)吸收了大量熱量

9．電化學(xué)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的應(yīng)用．
（1）如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，當(dāng)該電池放電時(shí)，Mg電極是電池的正極，寫出Al的電極反應(yīng)式Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）粗銅中含有少量鋅、鐵、銀、金等金屬和少量不溶于酸的雜質(zhì)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組以CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液，用電解方法實(shí)現(xiàn)粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收．
①電解精制：粗銅應(yīng)做陽(yáng)極，電解過(guò)程中CuSO₄溶液的濃度變小（填“變大”、“不變”或“變小”）．
②陽(yáng)極泥處理及電解液中金屬回收：
寫出銀與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+NO↑+2H₂O．
③取濾液I 100mL，經(jīng)過(guò)上述操作后得到3.2g金屬M(fèi)和4.8g固體Ⅱ，則濾液I中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

8．以下表示正確的是（　�。�

	A．	明礬凈水原理：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
	B．	醋酸溶于水電離：CH3COOH?CH3COO-+H+
	C．	碳酸鈉溶液水解：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
	D．	硫酸鋇溶解于水中：BaSO4?Ba2++SO42-

7．pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是（　�。�

A．

NaOH

B．

NaCl

C．

AgNO3

D．

Na2SO4

6．下列事實(shí)不能證明CH₃COOH是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①常溫下，某CH₃COONa溶液的pH=8
②用CH₃COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
③等pH、等體積的鹽酸和CH₃COOH溶液與足量鋅反應(yīng)，CH₃COOH放出H₂多
④0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液的pH≈2.8
⑤CH₃COONa和H₃PO₄反應(yīng)，生成CH₃COOH
⑥0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液稀釋至1000倍，pH＜4．

A．

①⑤

B．

②

C．

③⑥

D．

③④

5．下列說(shuō)法與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（　　）

	A．	純堿溶液去油污		B．	鐵在潮濕環(huán)境下生銹
	C．	加熱三氯化鐵溶液顏色變深		D．	泡沫滅火原理

4．下列溶液一定顯酸性的是（　�。�

	A．	含有氫離子的溶液		B．	使酚酞顯無(wú)色的溶液
	C．	pH＜7的溶液		D．	c（H+）＞c（OH-）的溶液

3．用排水法收集12ml NO于試管中，然后向倒立于水槽中的該試管內(nèi)間歇地通入O₂共12ml，下面的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	剩余NO
	B．	剩余NO2
	C．	試管中氣體為紅棕色
	D．	試管內(nèi)氣體先變?yōu)榧t棕色，后紅棕色消失，反復(fù)幾次，最后剩余無(wú)色氣體．

2．磁性氧化鐵與稀HNO₃發(fā)生反應(yīng)：3Fe₃O₄+28HNO₃9═Fe（NO₃）_x+NO↑+14H₂O．下列判斷合理的是（　　）

	A．	Fe（NO3）x中的x為2
	B．	反應(yīng)中每生成0.2mol還原產(chǎn)物，就有0.6mol電子轉(zhuǎn)移
	C．	稀HNO3在反應(yīng)中只作氧化劑
	D．	磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化