4．下列溶液一定顯酸性的是（　�。�
A．含有氫離子的溶液B．使酚酞顯無(wú)色的溶液
C．pH＜7的溶液D．c（H+）＞c（OH-）的溶液

分析 只要溶液中存在c（H+）＞c（OH-），則該溶液一定呈酸性，如果溶液中存在c（H+）=c（OH-），則該溶液呈中性，如果溶液中存在c（H+）＜c（OH-），則該溶液一定呈堿性，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．水電離生成氫離子和氫氧根離子，所以任何電解質(zhì)溶液都含有氫離子，所以含有氫離子的溶液可能呈酸性、中性或堿性，故A錯(cuò)誤；
B．酚酞的變色范圍為8-10，則使酚酞試液顯無(wú)色的溶液可能呈酸性、中性或堿性，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度促進(jìn)水電離，100℃時(shí)純水pH=6，所以pH＜7的溶液可能呈酸性或中性，故C錯(cuò)誤；
D．只要溶液中存在c（H+）＞c（OH-），則該溶液一定呈酸性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)溶液酸堿性判斷，為高頻考點(diǎn)，要根據(jù)溶液中c（H+）、c（OH-）相對(duì)大小判斷溶液酸堿性，溫度未知時(shí)不能根據(jù)溶液pH判斷溶液酸堿性，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．1一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱：CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$ CH3CH═CH2↑+NaCl+H2O
B．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C．乙醛溶液中加入新制堿性Cu（OH）2懸濁液并加熱CH3CHO+2 Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D．向小蘇打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在t℃時(shí)，將a gNH3完全溶解于水，得到VmL溶液．假設(shè)該溶液的密度為ρ g•cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol．下列敘述正確的是（　�。�
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=$\frac{a}{Vρ-a}$×100%
B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000a}{17V}$mol/L
C．溶液中c（OH-）=$\frac{1000b}{V}$mol/L
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下，體積不變的密閉容器中可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g） 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．氣體的密度不再變化
B．A、B、C的濃度之比為1：3：2
C．A、B、C的濃度不再變化
D．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA，同時(shí)生成3n molB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E五種周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是N≡N，C是E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符合）O，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫編號(hào)）BC；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的是沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+═SO2↑+H2O；
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有1個(gè)子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-═S2-+H2O；
（4）①在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol液態(tài)B2A4和足量液A2C2反應(yīng)．生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出156.6kJ的熱量．試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4 （l）+2 H2O2+（l）=N2（g）+4H2O （g）△H=-641.5 kJ/mol；
②B2A4是一種可燃性液體，B2A4--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液20%-30%的KOH溶液，該電池放電時(shí)得正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-．
③如圖是一個(gè)電解裝置示意圖，假設(shè)使用B2A4--空氣燃料電池作為本裝置中的電源，通電前兩極銅片的質(zhì)量相等，通電一段時(shí)間后兩極銅片的質(zhì)量相差12.8g，則通過(guò)電路的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．電化學(xué)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的應(yīng)用．
（1）如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，當(dāng)該電池放電時(shí)，Mg電極是電池的正極，寫出Al的電極反應(yīng)式Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（2）粗銅中含有少量鋅、鐵、銀、金等金屬和少量不溶于酸的雜質(zhì)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，用電解方法實(shí)現(xiàn)粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收．
①電解精制：粗銅應(yīng)做陽(yáng)極，電解過(guò)程中CuSO4溶液的濃度變小（填“變大”、“不變”或“變小”）．
②陽(yáng)極泥處理及電解液中金屬回收：
寫出銀與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O．
③取濾液I 100mL，經(jīng)過(guò)上述操作后得到3.2g金屬M(fèi)和4.8g固體Ⅱ，則濾液I中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．自來(lái)水可以用氯氣消毒．某學(xué)生用這種自來(lái)水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的變質(zhì)問題的是（　　）
A．硝酸銀B．氯化亞鐵C．亞硫酸鈉D．氯化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．日常生活中，我們經(jīng)常飲用礦泉水．如圖是某飲用天然水部分商標(biāo)圖，圖中列出了理化指標(biāo)．我據(jù)此回答：這里的鈣、鎂、鉀、鈉指的是（　　）
A．單質(zhì)B．原子C．分子D．元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列變化或應(yīng)用中，與分子間作用力有關(guān)的是（　�。�
A．臭氧轉(zhuǎn)變?yōu)檠鯕?/td>
B．工業(yè)生產(chǎn)中氯化鈉晶體的熔化、冷卻
C．夏天馬路灑水降溫
D．日本大地震中用次氯酸溶液進(jìn)行環(huán)境消毒

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