17．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不可能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

A．

Cu---Cu（OH）2

B．

H2O2--O2

C．

CaCO3---CaCl2

D．

K2CO3--KCl

16．下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（　　）

	A．	鹽酸、漂白粉都是混合物		B．	127I和131I互為同素異形體
	C．	硫酸銅、二氧化硫都是電解質(zhì)		D．	分餾、干餾都是物理變化

15．下列物質(zhì)不可能由一種元素組成的是（　　）

A．

單質(zhì)

B．

氧化物

C．

混合物

D．

純凈物

14．CO₂ 和CH₄ 是兩種主要的溫室氣體，以CH₄ 和CO₂ 為原料太陽(yáng)能制造更高價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品是目前緩解溫室效應(yīng)的研究方向．回答下列問(wèn)題：

（1）由CO₂ 制取C的太陽(yáng)能 工藝如圖1所示．
①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe₃O₄$\frac{\underline{\;＞2300K\;}}{\;}$6FeO+O₂↑，則每分解1mol Fe₃O₄轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
2mol②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeO+CO₂$\frac{700℃}{\;}$2Fe₃O₄+C
（2）一定條件下，CO₂和CH₄反應(yīng)可生產(chǎn)合成氣（CO、的混合氣體），其可用于合成多種液體燃料．
已知：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-802.3kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41.0kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ•mol^-1
反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）的△H=+247.7kJ•mol^-1
（3）CO₂催化加氫可合成低碳烯烴．起始時(shí)在0.1MPa下，以n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比將反應(yīng)物充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H，保持壓強(qiáng)不變，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2所示．
①曲線Ⅱ表示的物質(zhì)為H₂O（填化學(xué)式），該反應(yīng)的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
②A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率v（A）、v（B）的大小關(guān)系為v（A）＜v（B）．B、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K（B）＜（填“＞”“＜”或“=”）K（C）．
③為提高CO₂ 的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是舉1種）．

13．某課外小組用含少量鎂的鋁粉制取純凈的氧化鋁，流程如圖：

（1）寫(xiě)出向混合物加入足量的燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）第①步的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)為過(guò)濾；
（3）第②步向所得的溶液A中加入或通入下列過(guò)量的D可以獲Al（OH）₃沉淀；
A．稀鹽酸        B．燒堿溶液     C．氨水        D．CO₂
（4）在第③步實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)為洗滌沉淀；
（5）第④步實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)為加熱，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al（OH）₃═Al₂O₃+3H₂O．

12．與50mL 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中 Na⁺ 的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（　�。�

	A．	50mL 0.2mol•L-1  的 NaCl 溶液
	B．	100mL 0.1mol•L-1  的 NaCl 溶液
	C．	25mL 0.2mol•L-1  的 Na2SO4 溶液
	D．	10mL 0.5mol•L-1 的 Na2CO3 溶液

11．設(shè)在某溫度時(shí)，在容積為1L的密閉容器內(nèi)，把氮?dú)夂蜌錃鈨煞N氣體混合，反應(yīng)后生成氨氣．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氮?dú)夂蜌錃獾臐舛雀鳛?mol/L，生成氨氣的濃度為3mol/L，試求：
（1）這個(gè)反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)．
（2）氮?dú)�、氫氣在反�?yīng)開(kāi)始時(shí)的濃度．

10．
一氯胺（NH₂Cl，Cl呈+1價(jià)）可用于制備液體火箭燃料偏二甲肼．
實(shí)驗(yàn)一：制備N(xiāo)H₂Cl．實(shí)驗(yàn)室制備一氯胺可用氨氣與次氯酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NH₃+NaClO═NH₂Cl+NaOH．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置制備N(xiāo)H₂Cl．
（1）B裝置的作用為安全瓶．
（2）C中盛裝的是飽和食鹽水，則惰性電極b應(yīng)與電源正極相連．
（3）先電解一段時(shí)間后，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是先打開(kāi)止水夾，再打開(kāi)分液漏斗的活塞．
實(shí)驗(yàn)二：檢測(cè)自來(lái)水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒劑，利用碘量法可以檢測(cè)自來(lái)水中一氯胺的含量．其主要方法為：取已加入一氯胺的自來(lái)水20.00mL．加入過(guò)量的碘化鉀溶液，充分反應(yīng)后，用0.100 mol•L^-1的Na₂S₂O₂溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗Na₂S₂O₃溶液5.00 mL．
已知：NH₂Cl+3I^-+2H₂O═NH₃•H₂O+OH^-+Cl^-+I₃^-
I₃^-?I₂+I^-
I₂+2S₂O₃^2-═2i^-+S₄O₆^2-
（4）滴定時(shí)用淀粉溶液作指示劑，判定達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘顏色不再變化．
（5）該自來(lái)水中一氯胺的濃度為0.0125mol•L^-1．

9．一定溫度下，將0.1molAgCl（s）加入到1L 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，充分?jǐn)嚢瑁ú豢紤]液體體積變化），已知：Ksp（AgCl）=2×10^-10；Ksp（Ag₂CO₃）=1×10^-11，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常數(shù)為20mol•L-1
	B．	反應(yīng)后溶液中的：c（Na+）＞c（Cl-）=c（Ag+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+ ）
	C．	反應(yīng)后溶液中的：c（Na+）+c（H+）+c（ Ag+）=2c（CO32-）+c（Cl-）+c（OH-）+c（HCO3-）
	D．	約有4×10-5molAgCl溶解

8．下列反應(yīng)中不屬于加成反應(yīng)的是（　�。�

	A．	CH2=CH2+H-OH$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH3-CH2-OH
	B．	CH2=CH-CH=CH2+2H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3-CH2-CH2-CH3
	C．	+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3-CH2-OH
	D．	CH3-CH3+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl-CH2Cl+2HCl