Question

11．設(shè)在某溫度時(shí)，在容積為1L的密閉容器內(nèi)，把氮?dú)夂蜌錃鈨煞N氣體混合，反應(yīng)后生成氨氣．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氮?dú)夂蜌錃獾臐舛雀鳛?mol/L，生成氨氣的濃度為3mol/L，試求：
（1）這個(gè)反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)．
（2）氮?dú)�、氫氣在反�?yīng)開(kāi)始時(shí)的濃度．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式k=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$計(jì)算；
（2）根據(jù)氨氣平衡濃度計(jì)算氮?dú)�、氫氣的濃度變化量，起始濃�?平衡濃度+濃度變化量，據(jù)此計(jì)算；

解答 解：（1）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氮?dú)夂蜌錃獾臐舛雀鳛?mol/L，生成氨氣的濃度為3mol/L，所以根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式k=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$=$\frac{3{\;}^{2}}{2×2{\;}^{3}}$=$\frac{9}{16}$，答：這個(gè)反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)為$\frac{9}{16}$；
（2）根據(jù)根據(jù)N₂+3H₂?2NH₃，
開(kāi)始       3.5 6.5 0
轉(zhuǎn)化       1.5 4.5 3
平衡         2 2 3
故氮?dú)�、氫氣在反�?yīng)開(kāi)始時(shí)的濃度分別為3.5mol/L和6.5mol/L，
答：氮?dú)�、氫氣在反�?yīng)開(kāi)始時(shí)的濃度分別為3.5mol/L和6.5mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算氨氣的平衡濃度是解題關(guān)鍵，注意掌握平衡常數(shù)的用途．