16．下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．鹽酸、漂白粉都是混合物B．127I和131I互為同素異形體
C．硫酸銅、二氧化硫都是電解質(zhì)D．分餾、干餾都是物理變化

分析 A．由不同種物質(zhì)組成的屬于混合物；
B．同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體；
C．溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)；
D．有新物質(zhì)生成的屬于化學(xué)變化，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、鹽酸是HCl的水溶液，漂白粉主要成分是次氯酸鈣，故兩者均屬于混合物，故A正確；
B、127I和131I，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化硫不能電離，屬于非電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電的原因是二氧化硫溶于數(shù)生成的亞硫酸，亞硫酸電離，故C錯(cuò)誤；
D、煤的干餾屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是混合物與純凈物的概念、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、物理變化與化學(xué)變化等，綜合性較強(qiáng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
除去甲烷中乙烯B．
制備乙酸乙酯C．
分離乙酸和水D．
制備蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，X棒變重，Y棒變輕，由此判斷下表中所列X、Y、Z物質(zhì)，其中可以成立的是（　�。�
XYZ
A鋅銅稀硫酸溶液
B銅鐵稀鹽酸
C鋅銅硝酸銀溶液
D碳鋅硝酸銅溶液
A．鋅做負(fù)極溶解X電極變輕，錯(cuò)誤
B．鐵做負(fù)極失電子溶解變輕，X電極生成氫氣不會(huì)變重，錯(cuò)誤
C．鋅做負(fù)極溶解X電極變輕，錯(cuò)誤
D．鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)Y棒變輕，碳做正極溶液中銅離子析出使X極變重，正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示．

（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下溫度變化的曲線（如圖2）．
①比較p1、p2的大小關(guān)系p2＞p1．
②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是變�。�
（3）Ⅲ中，將NO2（g）轉(zhuǎn)化成N2O4（l），再制備濃硝酸．
①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1，2NO2（g）?N2O4（l）△H2
圖3中能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）A
②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式2N2O4+O2+2H2O=4HNO3．
（4）IV中，電解NO制備N(xiāo)H4NO3，其工作原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，
A是NH3，說(shuō)明理由：根據(jù)反應(yīng)8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，電解生成的HNO3多，所以需充入NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．設(shè)在某溫度時(shí)，在容積為1L的密閉容器內(nèi)，把氮?dú)夂蜌錃鈨煞N氣體混合，反應(yīng)后生成氨氣．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氮?dú)夂蜌錃獾臐舛雀鳛?mol/L，生成氨氣的濃度為3mol/L，試求：
（1）這個(gè)反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)．
（2）氮?dú)狻錃庠诜磻?yīng)開(kāi)始時(shí)的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．XY3一定是離子化合物
B．若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)一定是m±4
C．X和Y可屬同一周期，也可屬于兩個(gè)不同周期
D．XY3一定不屬于同一主族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．寫(xiě)出：
（1）的名稱2，3-二甲基戊烷
（2）3-甲基-4-乙基己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH（CH3）CH（CH2CH3）CH2CH3
（3）乙醇催化氧化的方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)自來(lái)水消毒是飲用水處理新技術(shù)，下列有關(guān)分析正確的是（　�。�
A．在Na2FeO4中Fe顯+8價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，所以能殺菌消毒
B．因?yàn)镹a2FeO4溶液顯堿性，所以能殺菌消毒
C．Na2FeO4的還原產(chǎn)物為Fe3+，其易水解產(chǎn)生Fe（OH）3膠體，使水中懸浮物聚沉
D．Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2+ 水解，生成的膠體使水中懸浮物沉降，從而達(dá)到消毒目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
 弱酸 醋酸 次氯酸碳酸 亞硫酸
 電離平衡常數(shù)（25℃） Ka=1.75×10-5  Ka=2.98×10-8 Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11		 
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
下列離子方程式正確的是（　　）
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-
D．相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H++HCO3-═CO2↑+H2O

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