4．已知CO的燃燒熱為△H=-283kJ/mol；氫氣的燃燒熱為△H=-286kJ/mol；CH₄的燃燒熱為△H=-890kJ/mol．
（1）若 1molCH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸氣，放出熱量為＜890kJ（ 填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）若將a molCH₄、CO和H₂的混合氣體完全燃燒，生成CO₂氣體和液態(tài)水時，則放出熱量（Q）的取值范圍是283nKJ＜Q＜890nKJ．

3．某次發(fā)射火箭，用N₂H₄（肼）在NO₂中燃燒，生成N₂、液態(tài)H₂O．已知：
①$\frac{1}{2}$N₂（g）+O₂（g）═NO₂（g）△H₁=+33.6kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-534kJ/mol
③N-H鍵、N≡N鍵、O=O鍵、O-H鍵的鍵能分別為391kJ•mol-¹、946kJ•mol^?1、495kJ•mol^?1、463kJ•mol^?1，N₂H₄的結(jié)構(gòu)式為：
（1）求N₂H₄（肼）中N-N的鍵的鍵能205kJ•mol^-1
（2）請寫出該發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O （g）△H=-1153.2kJ•mol^-1 ．

2．某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬M(fèi)g與CO₂發(fā)生反應(yīng)，推測活潑金屬鈉也能與CO₂發(fā)生反應(yīng)，因此興趣小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）．已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原，例如：PdCl₂+CO+H₂O═Pd↓+CO₂+2HCl．反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來檢測微量CO的存在．請回答下列問題：

（1）通常實驗室制取CO₂氣體，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨停”，圖A處應(yīng)選用的裝置是Ⅲ（填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、純凈的CO₂氣體，裝置B、C中各盛放的試劑分別為飽和NaHCO₃、濃H₂SO₄．
（2）裝入藥品后，在點(diǎn)燃酒精噴燈前，必須進(jìn)行的操作是打開Ⅲ的導(dǎo)氣管活塞，先通一會CO₂氣體．待裝置E（填寫字母）中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象時，再點(diǎn)燃酒精噴燈，這步操作的目的是排出該裝置中的空氣，避免空氣中氧氣、水蒸氣影響探究二氧化碳和鈉反應(yīng)．
（3）假設(shè)CO₂氣體為足量，在實驗過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：
①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式（需注明正確的反應(yīng)條件）是2Na+2CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO．
（4）請用文字簡要說明你判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽生成正鹽，理由：因為根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物共有三種元素，沒有氫元素，因此不能生成酸式鹽．

1．根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是（　�。�

	A．	將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出，不能說明鈉的金屬性比銅弱
	B．	用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)
	C．	把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出，說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)
	D．	將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，金屬失去的電子數(shù)分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol，說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na

20．某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鈉、鎂等活潑金屬都能在CO₂氣體中燃燒，他們對鈉在CO₂氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究：
【實驗】將燃燒的鈉迅速伸入裝滿CO₂的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na₂O．
假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na₂CO₃．
假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na₂O和Na₂CO₃的混合物．
【設(shè)計實驗方案驗證假設(shè)】該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進(jìn)行如下探究：

實驗 方案	實驗操作	實驗 現(xiàn)象	結(jié)論
方案1	取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液	溶液變 成紅色	白色物 質(zhì)為 Na2O
方案2	①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液	出現(xiàn)白 色沉淀
	②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液	無明顯 現(xiàn)象

【思考與交流】
（1）寫出金屬鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是Na₂CO₃溶液顯堿性，也會使酚酞變紅，且也有可能是Na₂O和Na₂CO₃的混合物．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為Na₂CO₃．
（4）通過方案1和方案2的實驗，你認(rèn)為上述三個假設(shè)中，假設(shè)2成立．你的理由是方案2①中出現(xiàn)的白色沉淀是CaCO₃或Ca（OH）₂；方案2②中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒有Na₂O存在，所以燃燒后的白色產(chǎn)物中僅有Na₂CO₃，白色沉淀為CaCO₃．
（5）鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為4Na+3CO₂₌2Na₂CO₃+C．
（6）丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉．你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡述理由：不同意，因為反應(yīng)物中無氫元素，違背質(zhì)量守恒定律．

19．下列物質(zhì)肯定為純凈物的是（　　）

A．

汽油

B．

C2H4

C．

煤焦油

D．

聚氯乙烯

18．Cl₂、NH₃、NO₂是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，Cl₂在一定條件下可與NH₃、NO₂反應(yīng)，NH₃和NO₂在一定條件下也可反應(yīng)．某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計如下實驗探究它們的性質(zhì)．試回答下列問題：

（1）實驗室制一氧化氮的離子反應(yīng)方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，實驗室制氨氣的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）裝置④⑤⑥所用的儀器和藥品能否完全相同否（填“能”或“否”）．
（3）裝置⑧中導(dǎo)管緊貼液面，沒有插到液面以下的原因是防止倒吸，裝置⑨的作用可能是吸收過量的NO₂．
（4）室溫下，取干燥的Cl₂和NO₂的混合氣體5L于裝置⑦中．當(dāng)Cl₂所占的體積分?jǐn)?shù)分別為20%（Cl₂完全反應(yīng)）、60%（NO₂完全反應(yīng)）時，一段時間后裝置⑦中氣體的體積均為4L．經(jīng)測定4L氣體中除未反應(yīng)氣體外，只有一種新的氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為NO₂Cl．

17．某白色固體甲常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去．為研究其組成，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗．

又知，甲的焰色為黃色，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，乙能使品紅溶液褪色，①處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測定
（1）甲中所含陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖，甲的化學(xué)式Na₂S₂O₄
（2）寫出 ①中產(chǎn)生黃色沉淀的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
（3）乙能使品紅溶液褪色的原因是能與品紅結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色化合物
（4）甲的溶液還可用作分析化學(xué)中的吸氧劑，假設(shè)其溶液與少量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種酸式鹽，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Na₂S₂O₄+O₂+H₂O=NaHSO₃+NaHSO₄
（5）下列物質(zhì)中可能在溶液中與甲反應(yīng)的是BC
A．NaIB．Cl₂C．AgNO₃D．NaOH．

16．現(xiàn)有濃度各為2mol/L的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空．
（1）充分反應(yīng)后，無固體存在，則溶液中一定含有的金屬陽離子是Cu²⁺和Fe²⁺．
（2）反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，過濾所得的固體物質(zhì)為Cu和Fe，溶液中一定含有的金屬離子的物質(zhì)的量為0.7mol．
（3）反應(yīng)完畢，有固體剩余，則反應(yīng)后的溶液中一定有的金屬陽離子為Fe²⁺，其物質(zhì)的量取值范圍是0.5 mol＜n（Fe²⁺）≤0.7 mol．

15．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+2SO₂↑．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是④（填序號）
①水   ②酸性KMnO₄  ③Na₂CO₃溶液      ④飽和的NaHSO₃溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是氫氧化鈉溶液等堿性溶液．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu²⁺有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是②③（填序號）
①觀察稀H₂SO₄ 溶液呈無色  ②觀察CuSO₄ 粉末呈白色  ③稀釋CuSO₄溶液，溶液藍(lán)色變淺  ④往CuSO₄溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO₄溶液中加入足量BaCl₂的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色