19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	將鈉放入水中，鈉將沉在水底
	B．	將一小塊鈉放在稀鹽酸中，鈉將與水反應(yīng)生成NaOH和H2，生成的NaOH再與HCl反應(yīng)生成NaCl和H2O
	C．	將一小塊鈉放在CuSO4溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：2Na+CuSO4═Na2SO4+Cu
	D．	Na2O和Na2O2中，氧元素化合價不同

18．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是（　�。�

A．

98 g H2SO4

B．

56 g Fe

C．

44.8 L HCl

D．

6 g H2

17．B、C、N、Si是幾種常見的重要非金屬元素，其形成的各種化合物在白然界中廣泛存在．

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s²2s²2p¹．C、N、Si元素原子的第一電離能由大到小的順序為N＞C＞Si．
（2）BF₃ 與一定量的水可形成如圖1晶體R．
①晶體R中各種微粒間的作用力涉及abce（填字母）．
a．離子鍵    b．共價鍵    c．配位鍵 d．金屬鍵    e．范德華力
②R中陰離子的空間構(gòu)型為四面體．
（3）乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）與CuCl₂  溶液中形成配離子（結(jié)構(gòu)如圖2）．乙二胺分子中氮原子的雜化類型為sp³雜化．乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（4）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑．它的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．六方相氮化硼是否含有π鍵？不含（填“含”或“不含”），其質(zhì)地軟的原因是層與層之間通過范德華力結(jié)合在一起，作用力小，導(dǎo)致其質(zhì)地軟；該物質(zhì)3能否導(dǎo)電？不能（填“能”或“不能”），原因是層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子．
（5）SiC是原子晶體，其品胞結(jié)構(gòu)類似金剛石，假設(shè)正方體的邊長為acm，估算SiC晶體的密度為$\frac{160}{{{a}^{3}•N}_{A}}$g．cm^-3（用含N_A、a的代數(shù)式表示）．

16．輝銅礦含銅成分高，是最重要的煉銅礦石，其主要成分為Cu₂S．還含有Fe₂O₃、SiO₂ 及一些不溶性雜質(zhì)．以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅的工藝流程如下：

已知：①[Cu（NH₃）₄]SO₄在常溫下穩(wěn)定，在熱水中會分解生成NH₃；
②部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1 計算）：

	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Mn2+	8.3	9.8
Cu2+	4.4	6.4

回答下列問題：
（1）能加快浸取速率的措施有粉碎礦石、升高溫度（或適當(dāng)增加酸的濃度或攪拌）．（任寫2條）
（2）浸取后得到的浸出液中含有CuSO₄、MnSO₄．寫出浸取時產(chǎn)生CuSO₄、MnSO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO₂+Cu₂S+4H₂SO₄=S↓+2CuSO₄+2MnSO₄+4H₂O，濾渣I的成分為 MnO₂、SiO₂和S．
（3）“除鐵”的方法是通過調(diào)節(jié)溶液pH，使 Fe³⁺水解轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，加入的試劑A可以是氨水（填化學(xué)式），調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為3.2≤PH＜4.4．
（4）“沉錳”（除Mn²⁺）過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃=MnCO₃↓+NH₄⁺，“趕氨”時，最適宜的操作方法為加熱．
（5）測定堿式碳酸銅純度町用滴定法：稱取6.2500g樣品于100ml_小燒杯中，加入20ml．蒸餾水?dāng)嚢�，再加�?ml.6mol•L^-1 硫酸使其完全溶解，冷卻后定量轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加水定容，搖勻，移取25.00mL配好的溶液于錐形瓶中，加入40．OO mL0.2000mol•L^-1 EDTA溶液，然后加入指示劑，再用0.2000mol•L^-1的Zn²⁺標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL．已知EDTA與Cu²⁺、Zn²⁺均按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，則樣品中的Cu₂（OH）₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．78.14%．

15．已知Ksp（CaSO₄）=9.0×10^-6，Ksp（CaCO₃）=5.0×10^-9，Ksp（CaF₂）=1.5×10^-10．某溶液中含有SO₄^2-、CO₃^2-和F^-，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的CaCl₂溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（　　）

A．

SO42-、CO32-、F-

B．

CO32-、SO42-、F-

C．

CO32-、F-、SO42-

D．

F-、CO32-、SO42-

14．下列有關(guān)乙醇汽油的說法正確的是（　�。�

	A．	乙醇汽油是一種純凈物
	B．	乙醇汽油作燃料不會產(chǎn)生碳氧化物等有害氣體，其優(yōu)點是可以減少對環(huán)境的污染
	C．	乙醇和汽油都可作溶劑，也可相互溶解
	D．	乙醇和乙二醇互為同系物

13．如果1個反應(yīng)可以分幾步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的，這個規(guī)律稱為蓋斯定律．據(jù)此回答下列問題：
（1）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．丙烷脫氫可得丙烯．
已知：①CH₃CH₂CH₃（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）；△H₁=+156.6kJ•mol^-1?
②CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）；△H₂=+32.4kJ•mol^-1?
則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學(xué)方程式為：C₃H₈（g）=CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124.2 kJ•mol^-1
（2）乙硼烷（B₂H₆）是一種氣態(tài)高能燃料，0.3mol的乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；
若H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，則5.6L（標(biāo)況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是508.25 kJ．

12．同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₁＜△H₂ 的是（　　）

	A．	C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1         C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
	B．	$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H1 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H2
	C．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2
	D．	S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1         S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H2

11．煙氣的脫硫（除SO₂）技術(shù)和脫硝（除NO_x）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點．
（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是防止酸雨的發(fā)生．
（2）選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NO_x+4x NH₃ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$（3+2x）N₂+6xH₂O
①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N₂的體積為$\frac{16.8+11.2x}{x}$L．
②已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （g）△H=-483.6kJ•mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=-180.5kJ•mol^-1
則反應(yīng)6NO（g）+4NH₃（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）的△H=-724.5kJ•mol^-1．
（3）目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示．

①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：6NO+3O₂+2C₂H₄$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3N₂+4CO₂+4H₂O．
②為達到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是350℃、負(fù)載率3%．

10．“神七”登天標(biāo)志著我國的航天事業(yè)進入了新的篇章．
（1）火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫．為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是B．
A．在高溫下不融化   B．在高溫下可分解氣化
C．在常溫下就分解氣化D．該涂料不可能發(fā)生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N₂O₄和N₂H₄作為燃料，工業(yè)上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以進一步制備聯(lián)氨（N₂H₄）等．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
NO₂（g）?$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）△H=-26.35kJ•mol^-1
試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1083.0kJ•mol^-1
（3）如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，燃料電池放電時的負(fù)極反應(yīng)為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．如果某段時間內(nèi)氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標(biāo)況），則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂═2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，則陰極反應(yīng)為：2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-．
有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO═2C+O₂（△H＞0）來消除CO的污染．請你判斷上述反應(yīng)是否能發(fā)生？不可行，理由是：該反應(yīng)是一個焓增、熵減的反應(yīng)，任何情況下不能自發(fā)進行．