12．同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＜△H2 的是（　�。�
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1         C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
B．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H1 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H2
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2
D．S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1         S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H2

分析 A．S（g）具有的能量高于S（s），反應過程中氣態(tài)硫放出的熱量大于固態(tài)硫，反應熱為負值，則△H1＜△H2；
B．熱化學方程式中放入的熱量與化學計量數(shù)成正比，計量數(shù)越大，放出的熱量越多，焓變△H值越小；
C．生成物中，氣態(tài)水含有的能量大于液態(tài)水，則反應放出的熱量減小，焓變變大；
D．碳不完全燃燒放出的熱量小于完全燃燒放熱的熱量，據(jù)此進行判斷兩個反應的焓變大�。�

解答 解：A．反應C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）中生成的一氧化碳還能夠燃燒放出熱量，屬于碳不完全燃燒，比碳完全燃燒的反應C（s）+O2（g）═CO2（g）放熱達到熱量少，則焓變值要大，即：△H1＞△H2，故A錯誤；
B．反應$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）的化學計量數(shù)是反應H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的計量數(shù)的$\frac{1}{2}$，化學計量數(shù)越大，放出的熱量越大，焓變△H越小，所以△H1＞△H2，故B錯誤；
C．氣態(tài)水的能量大于液態(tài)水，反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）中生成氣態(tài)水，而反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）生成的是液態(tài)水，生成物含有的能量越高，則放出的熱量越小，焓變△H值越大，則兩個反應的焓變值大小為：△H1＞△H2，故C錯誤；
D．S（g）具有的能量高于S（s），反應過程中S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的熱量大于S（s）+O2（g）═SO2（g），由于反應熱為負值，放出的熱量越多，焓變越小，則△H1＜△H2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了反應熱的大小比較，題目難度中等，注意掌握化學反應與能量變化的關系，明確放熱反應中：放熱的熱量越大，焓變值越�。环磻锞哂械哪芰吭礁�，放熱的熱量越大，焓變值越小；生成物具有的能量越高，放出的能量越小，焓變值越大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某同學為了探究甲烷、乙烯和苯分別與鹵素反應的情況，分別設計了以下3個實驗，請回答下列問題．
Ⅰ．甲、乙兩支試管分別盛甲烷和氯氣的混合氣體（以體積比1：1混合），其中一支用黑紙包好，將它們置于光線一般的室內(nèi)，等待片刻，觀察現(xiàn)象．請?zhí)顚懴卤恚?br />
實驗現(xiàn)象實驗結論
甲在光照條件下，試管內(nèi)氣體顏色變淺了；試管內(nèi)壁上出現(xiàn)了油狀液滴．CH4與Cl2在光照條件下
發(fā)生化學反應
乙迅速剝開黑紙，立即觀察，試管內(nèi)氣體顏色為黃綠色．CH4與Cl2在無光照條件下不發(fā)生化學反應．
請寫出CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生反應，生成一氯取代產(chǎn)物的化學方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
Ⅱ．為探究乙烯與溴的加成反應，因實驗室制得的乙烯中通常會含有少量的SO2等雜質(zhì)氣體，該同學認為應先除去雜質(zhì)，再通入溴水中．為此，他設計了如圖所示的實驗裝置：

請回答：
（1）①、②、③裝置中可盛放的試劑是：①A、②B、③C．（填序號）
A．NaOH溶液  B．品紅    C．溴水    D．酸性高錳酸鉀溶液
（2）除雜后，觀察到溴水褪色，結合所學內(nèi)容得出結論：乙烯可與溴水發(fā)生加成反應．請寫出化學反應方程式CH2=CH2+Br2→．
Ⅲ．為了探究苯與溴反應生成溴苯的實驗，該同學采用下圖所示裝置，請分析裝置并完成下列題目：

（1）關閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶中由A口加入過量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為
（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為石蕊溶液變紅、出現(xiàn)淡黃色沉淀．
通過探究，該同學得出結論：甲烷、乙烯和苯在不同的條件下均能與鹵素反應．
Ⅳ．現(xiàn)有H2、Cl2、乙烷、乙烯這四種原料，請你設計一種制取一氯乙烷的最佳實驗方案，請用方程式表示出來（注意：原料不一定要全部選用）．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl、CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞C＞O＞H（寫元素符號）．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中最簡單的烴類化合物是CH4（寫分子式）．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進行），其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的結構式O=C=O；D的電子式．
（4）如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則由A轉化為B的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-?如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．寫出由A到B的反應方程式：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有4種含有鋁元素的化合物A、B、C、D，且能發(fā)生下列反應
①A+NaOH→D+H2O　    ②B$\stackrel{加熱}{→}$A+H2O　 ③C+NaOH$\stackrel{適量}{→}$B+NaCl
④在D溶液中滴入鹽酸后有沉淀生成，鹽酸過量沉淀又溶解生成C．
（1）寫出B、C、D的化學式：BAl（OH）3、CAlCl3、DNaAlO2．
（2）寫出以上①、③的離子反應方程式：
①Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O
③Al3++3OH-=Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室需要用NaOH固體配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用濃硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是B、C、D
A．容量瓶洗滌后殘留少量水不影響使用
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制NaOH溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制硫酸溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次搖勻．
（3）用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL（保留到小數(shù)點后1位．），若實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．B、C、N、Si是幾種常見的重要非金屬元素，其形成的各種化合物在白然界中廣泛存在．

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1．C、N、Si元素原子的第一電離能由大到小的順序為N＞C＞Si．
（2）BF3 與一定量的水可形成如圖1晶體R．
①晶體R中各種微粒間的作用力涉及abce（填字母）．
a．離子鍵    b．共價鍵    c．配位鍵 d．金屬鍵    e．范德華力
②R中陰離子的空間構型為四面體．
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）與CuCl2  溶液中形成配離子（結構如圖2）．乙二胺分子中氮原子的雜化類型為sp3雜化．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（4）氮化硼（BN）晶體有多種相結構．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑．它的晶體結構如圖所示．六方相氮化硼是否含有π鍵？不含（填“含”或“不含”），其質(zhì)地軟的原因是層與層之間通過范德華力結合在一起，作用力小，導致其質(zhì)地軟；該物質(zhì)3能否導電？不能（填“能”或“不能”），原因是層狀結構中沒有自由移動的電子．
（5）SiC是原子晶體，其品胞結構類似金剛石，假設正方體的邊長為acm，估算SiC晶體的密度為$\frac{160}{{{a}^{3}•N}_{A}}$g．cm-3（用含NA、a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室部分儀器或裝置如圖1所示，請回答下列問題．

（1）若要組裝一套二氧化碳氣體的發(fā)生和收集的裝置，可選擇圖2中的ACEF（填標號）．實驗
室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）用該裝置還可以制取的氣體是氧氣，選擇氣體的發(fā)生裝置應考慮的因素是反應物狀態(tài)和反應條件．
（3）若用高錳酸鉀制取氧氣，你認為還需要增加的儀器是酒精燈，
用圖2所示裝置收集氧氣，氧氣應從a（填“a”或“b”）端導入．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用坩堝鉗夾住一小塊剛用鹽酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁箔不滴落．下列關于上述實驗中有關問題的解釋不正確的是（　　）
A．鋁在空氣中能很快形成氧化膜
B．鋁箔失去金屬光澤，氧化鋁包裹著金屬鋁
C．氧化鋁的熔點比鋁高
D．氧化鋁與鹽酸不反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）生產(chǎn)銨明礬晶體NH4Al（SO4）2•12H2O，其工藝流程圖如圖：

（1）廢渣a、b 的成分分別是二氧化硅、氫氧化鐵（寫名稱）．
（2）流程圖中X的化學式為H2SO4．
（3）反應Ⅲ的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌．
（4）反應Ⅶ的化學方程式為（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；NH4HSO4溶液中離子濃度由大到小順序為c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）．

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