19．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．

請按要求填空：
（1）寫出B的電子式：．
（2）寫出生成E的電極反應(yīng)式：Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂，反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃．
（4）反應(yīng)⑥轉(zhuǎn)移3mol電子，則被還原的X是3mol．

18．有機物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量也不變．X、Y可能是（　　）

A．

C2H2、C6H6

B．

C2H4、C2H6O

C．

CH2O、C3H6O2

D．

CH4、C2H4O2

17．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	分子組成相差一個或若干個CH2原子團的化合物必定互為同系物
	B．	分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物
	C．	具有相同通式的有機物不一定互為同系物
	D．	兩個相鄰?fù)�系物的相對分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14

16．電子層相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強到弱的順序是HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，下列判斷不正確的是（　　）

	A．	陰離子的半徑：X＞Y＞Z		B．	單質(zhì)的氧化性：X＞Y＞Z
	C．	元素的非金屬性：X＞Y＞Z		D．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z

15．某�；瘜W(xué)課外活動小組設(shè)計如下圖實驗裝置，完成探究某些物質(zhì)的性質(zhì)和比較性質(zhì)強弱的實驗．
（1）甲同學(xué)用該裝置探究少量銅片與濃硝酸反應(yīng)．寫出錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，甲同學(xué)在試管中加入氫氧化鈉溶液以減少污染．
（2）乙同學(xué)用該裝置完成了對第三周期元素氯和硫的非金屬性強弱比較的實驗．他通過查閱資料得知：用高錳酸鉀固體和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣．將反應(yīng)生成的氯氣通入盛有硫化鈉溶液的試管中，觀察到有淡黃色沉淀生成．請寫出試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓，非金屬性：氯＞硫（填“＜”或“＞”）．
利用此原理，乙同學(xué)還完成了對氯和碘的非金屬性強弱比較實驗．他在試管里加入碘化鉀和淀粉的混合溶液，通入氯氣后，可觀察到的現(xiàn)象是：溶液變藍．
（3）丙同學(xué)受到乙同學(xué)的啟發(fā)，也用該裝置完成了對N、C、Si的非金屬性強弱比較實驗．他在錐形瓶中加入石灰石，試管中裝入水玻璃，分液漏斗中應(yīng)加入硝酸（試劑名）．請丙同學(xué)完成該實驗的主要實驗現(xiàn)象是錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生，試管中有白色沉淀產(chǎn)生．

14．已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快．如圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)．下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是（　　）

	A．	甲是濃氨水，乙是濃硫酸		B．	甲是濃氨水，乙是濃硝酸
	C．	甲是濃鹽酸，乙是濃氨水		D．	甲是濃硝酸，乙是濃氨水

13．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于 NA
	B．	常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3 NA
	C．	0.1 moI•L-1的CH3COOH溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.1NA
	D．	乙烯和聚乙烯組成的14 g混合物中原子總數(shù)為3 NA

12．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4HSO4]＜c（NH4Cl）
	B．	欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO
	C．	0.2mol/L HCl溶液與等體積0.05mol/L Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
	D．	0.2mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）

11．化學(xué)中有許多有趣的實驗，如下介紹的“藍瓶子”實驗就是一例．在250mL圓底燒瓶中依次加入2g氫氧化鈉、100mL蒸餾水、2g葡萄糖（粉末），振蕩使其溶解．滴入4〜6滴0.2%的亞甲基藍溶液，塞上瓶塞（如圖）：
振蕩燒瓶，溶液呈藍色．靜置，約3min后藍色消失，變?yōu)闊o色．再次振蕩，無色溶液又呈藍色．可反復(fù)多次．為探究是什么原因引起的，有人做了以下實驗．
I．從燒瓶中取出溶液注滿一支試管，塞上橡皮塞．試管中的溶液由藍色變?yōu)闊o色，再振蕩試管溶液不能變藍．
Ⅱ．在原燒瓶中經(jīng)A處鼓入空氣，又慢慢變藍了．靜置片刻后，藍色又消失．再次鼓入空氣，又慢慢變藍．
Ⅲ．為了進一步弄清是何種成分引起的，他又繼續(xù)探索．從A處改通純凈的N₂、CO₂，都不能使燒瓶中的無色溶液變藍．把制得的氧氣從A處通入，發(fā)現(xiàn)上述無色溶液慢慢變?yōu)樗{色，到此為止，“藍瓶子”實驗原理有了科學(xué)結(jié)論．
（1）請總結(jié)“藍瓶子”實驗的變色原理：首先亞甲基藍被葡萄糖還原，還原后的無色物質(zhì)又被空氣中的氧氣氧化，又成為亞甲基藍，反復(fù)作用
（2）該實驗中現(xiàn)象能否無限次重復(fù)進行？不能（填“能”或“不能”）．理由是一段時間后葡萄糖會全部轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)．

10．如圖表示不同溫度和壓強下，對可逆反應(yīng)2L（氣）?2M（氣）+N（氣）△H＞0平衡狀態(tài)的影響（p₁＜p₂），圖中y軸表示的意義是（　�。�

	A．	一定條件下L的轉(zhuǎn)化率		B．	氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量
	C．	氣體混合物中L的體積分?jǐn)?shù)		D．	氣體L的物質(zhì)的量