14．已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快．如圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)．下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是（　�。�
A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸B．甲是濃氨水，乙是濃硝酸
C．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水

分析 氣體的摩爾質(zhì)量越小，氣體擴散速度越快，相同時間內(nèi)擴散的距離就越遠，再根據(jù)煙環(huán)物質(zhì)可以判斷甲乙．

解答 解：由氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快，所以氨氣的擴散速度比氯化氫快，氨氣比濃鹽酸離煙環(huán)遠，所以甲為濃氨水、乙為濃鹽酸．
故選B．

點評 本題主要考查對信息的應用，明確易揮發(fā)性的物質(zhì)及物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與距離的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，難度較小．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．磷酸的摩爾質(zhì)量（g．mol-1）與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量（g）在數(shù)值上相等
B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14：1
C．32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA
D．常溫常壓下，0.5 NA個一氧化碳分子所占體積是11.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．5mol的氧氣中有多少個氧原子？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某同學為了探究甲烷、乙烯和苯分別與鹵素反應的情況，分別設(shè)計了以下3個實驗，請回答下列問題．
Ⅰ．甲、乙兩支試管分別盛甲烷和氯氣的混合氣體（以體積比1：1混合），其中一支用黑紙包好，將它們置于光線一般的室內(nèi)，等待片刻，觀察現(xiàn)象．請?zhí)顚懴卤恚?br />
實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
甲在光照條件下，試管內(nèi)氣體顏色變淺了；試管內(nèi)壁上出現(xiàn)了油狀液滴．CH4與Cl2在光照條件下
發(fā)生化學反應
乙迅速剝開黑紙，立即觀察，試管內(nèi)氣體顏色為黃綠色．CH4與Cl2在無光照條件下不發(fā)生化學反應．
請寫出CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生反應，生成一氯取代產(chǎn)物的化學方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
Ⅱ．為探究乙烯與溴的加成反應，因?qū)嶒炇抑频玫囊蚁┲型ǔ猩倭康腟O2等雜質(zhì)氣體，該同學認為應先除去雜質(zhì)，再通入溴水中．為此，他設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：

請回答：
（1）①、②、③裝置中可盛放的試劑是：①A、②B、③C．（填序號）
A．NaOH溶液  B．品紅    C．溴水    D．酸性高錳酸鉀溶液
（2）除雜后，觀察到溴水褪色，結(jié)合所學內(nèi)容得出結(jié)論：乙烯可與溴水發(fā)生加成反應．請寫出化學反應方程式CH2=CH2+Br2→．
Ⅲ．為了探究苯與溴反應生成溴苯的實驗，該同學采用下圖所示裝置，請分析裝置并完成下列題目：

（1）關(guān)閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶中由A口加入過量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為
（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為石蕊溶液變紅、出現(xiàn)淡黃色沉淀．
通過探究，該同學得出結(jié)論：甲烷、乙烯和苯在不同的條件下均能與鹵素反應．
Ⅳ．現(xiàn)有H2、Cl2、乙烷、乙烯這四種原料，請你設(shè)計一種制取一氯乙烷的最佳實驗方案，請用方程式表示出來（注意：原料不一定要全部選用）．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl、CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某校化學興趣小組的同學為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，他們開展了如下探究性學習．
I．查閱資料，獲取了相關(guān)知識信息：
金屬的活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同，依據(jù)金屬活動順序表：
（1）K→Na等活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣，
如：2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2，
如：2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2，
如：2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
Ⅱ．實驗探究，在實驗的基礎(chǔ)上得到相關(guān)結(jié)論：
【實驗一】探究Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)．該小組甲同學將Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物溶于足量的稀H2SO4得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗．
（1）提出猜想：猜想一：Fe元素只顯+2價；
猜想二：Fe元素只顯+3價；
猜想三：Fe元素既有+2價又有+3價．
（2）實驗操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入KMnO4溶液．
（3）實驗現(xiàn)象：實驗①溶液呈血紅色；實驗②KMnO4溶液顏色不褪色．
（4）實驗結(jié)論：猜想二成立，F(xiàn)e（NO3）2分解的化學方程式是4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑．
【實驗二】探究Fe（NO3）2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)．小組乙、丙同學進行了如下圖所示的實驗（收集時操作恰當，幾乎沒有空氣）：

實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe（NO3）2裝于大試管中，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（1）乙同學使用Ⅰ裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，
乙同學的正確操作方法是用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽中取出，正放在試驗臺上．
（2）丙同學取等質(zhì)量的Fe（NO3）2同樣條件下熱分解，并使用Ⅱ裝置收集氣體產(chǎn)物，可收集到8mL氣體．
【實驗三】探究固體混合物的組成和特征．
（1）小組丁同學取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物質(zhì)的量之比可能是C
（填字母序號）．
A．1：2：3        B．2：1：3       C．1：2：2      D．3：8：5
（2）若取按上述比例混合的固體硝酸鹽1mol溶于100mL 3mol•L-1的硫酸中，再向溶液中加入銅片，可溶解的銅的最大質(zhì)量為14.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．

請按要求填空：
（1）寫出B的電子式：．
（2）寫出生成E的電極反應式：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，反應⑤的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色．
（3）反應①的化學方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2，反應④的化學方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
（4）反應⑥轉(zhuǎn)移3mol電子，則被還原的X是3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）用一種試劑鑒別下列各組物質(zhì)：
①鑒別Fe、FeO、CuO、FeS、MnO2、活性碳等黑色物質(zhì)，試劑是濃鹽酸
②鑒別FeSO4、（NH4）2SO4、AlCl3、MgCl2、KNO3等五種溶液，試劑是氫氧化鈉溶液
③鑒別K2S、AgNO3、NH4SCN、KBr、NaI等五種無色溶液，試劑是氯化鐵溶液
（2）實驗室里常用的干燥劑有：①濃硫酸（98%），②無水氯化鈣，③變色硅膠[硅膠的主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無水氯化鈷（CoCl2）作指示劑，無水氯化鈷呈藍色，吸水后變?yōu)镃oCl2•6H2O呈粉紅色]，④五氧化二磷，⑤堿石灰（主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣，制法是：把生石灰加到濃的燒堿溶液中，再加強熱蒸干），等等．
a、寫出制取干燥劑堿石灰過程中有關(guān)反應的化學方程式CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+H2O．
b、上述物質(zhì)中，屬于純凈物的是B
A．①②④B．②④C．①②④⑤D．全部
c、上述干燥劑中，不宜用于干燥氯化氫氣體的是⑤
d、上述①～④，其主要化學成分依次屬于酸、鹽、氧化物、氧化物
（填寫各物質(zhì)所屬的類別）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞C＞O＞H（寫元素符號）．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中最簡單的烴類化合物是CH4（寫分子式）．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進行），其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的結(jié)構(gòu)式O=C=O；D的電子式．
（4）如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-?如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．寫出由A到B的反應方程式：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室部分儀器或裝置如圖1所示，請回答下列問題．

（1）若要組裝一套二氧化碳氣體的發(fā)生和收集的裝置，可選擇圖2中的ACEF（填標號）．實驗
室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）用該裝置還可以制取的氣體是氧氣，選擇氣體的發(fā)生裝置應考慮的因素是反應物狀態(tài)和反應條件．
（3）若用高錳酸鉀制取氧氣，你認為還需要增加的儀器是酒精燈，
用圖2所示裝置收集氧氣，氧氣應從a（填“a”或“b”）端導入．

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