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17.下列說法正確的是(  )
A.共價化合物中不含離子鍵
B.凡是金屬元素跟非金屬元素化合形成離子化合物
C.離子化合物中的陽離子都是金屬離子
D.溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物

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16.下列說法正確的是( 。
A.凡是分子組成相差一個或幾個“CH2”原子團的物質,彼此一定是同系物
B.兩種化合物的組成元素相同,各元素質量分數也相同,則兩者一定是同分異構體
C.凡是含碳元素的化合物都屬于有機化合物
D.有機化合物的同分異構現象是有機化合物種類繁多的重要原因之一

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15.按以下步驟可從合成(部分試劑和反應條件已去).請回答下列問題:

(1)反應①~⑦中屬于消去反應的是②④(填代號).
(2)根據反應+Br$\stackrel{一定條件}{→}$,寫出在同樣條件下CH2=CH-CH=CH2與等物質的量Br發(fā)生加成反應的化學方程式:
(3)B、F的結構簡式為:BF
(4)核磁共振譜是測定有機物分子結構最有用的工具之一.在有機物分子中,不同位置的氫原子在質子核磁共振譜(PMR)中給出的峰值(信號)也不同,根據峰(信號)可以確定有機物分子中氫原子的種類和數目.例如:乙醛的結構式為:,其PMR譜中有2個信號峰,其強度之比為3:1.則下列有機物分子中,在質子核磁共振譜中能給出三種峰(信號)且強度之比為1:1:2的是BD.
A.     B.      C.     D.
(5)寫出第④步 的化學方程式(有機物寫結構簡式,注明反應條件)

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14.X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的前四周期元素.X的單質在Y2中燃燒可生成XY和XY2兩種氣體;Z的單質在Y2中燃燒的產物ZY2可使品紅溶液褪色;W的單質是黃綠色的有毒氣體;R3+離子的3d軌道半充滿.請回答下列問題:
(1)X元素在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族,R基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2;Y、Z、R三種元素中,電負性最大的是O.(用元素符號表示)
(2)XY2的中心原子雜化方式為sp,其分子的空間構型直線型.
(3)金屬R單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示.體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際占有的R原子的個數之比為1:2.
(4)ZY2氣體通入足量的含R3+和Ba2+的混合溶液中,生成白色沉淀,該反應的離子方程式為2Fe3++SO2+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+

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13.將大小相同、質量相等的鎂條放入下列溶液中,反應速率按由大到小順序排列正確的是      已知:醋酸的K a=1.8×10-5,亞硫酸的K a1=1.54×10-2.( 。
①2mol/L H2SO3                        ②2mol/L HAc
③2mol/L的HAc中加入少量的NaAc固體      ④2mol/L的鹽酸.
A.①③②④B.④①②③C.④①③②D.①④③②

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12.下列物質分類正確的是( 。
A.SO2、SiO2、NO2均為酸性氧化物B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質D.汽油、水玻璃、氨水均為混合物

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11.化學與生產、生活密切相關.下列敘述正確的是( 。
A.煤的氣化和石油的分餾均屬物理變化
B.為改善食物的色、香、味并防止變質,可在其中加入大量食品添加劑
C.14C可用于文物年代的鑒定,14C與12C互為同素異形體
D.葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應現象,不屬于膠體

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10.類推思維是化學解題中常用的一種思維方法,下列有關離子方程式推理正確的是( 。
已知類推
A將Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
將Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B向次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳氣體
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫氣體
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C用惰性電極電解CuSO4溶液
2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H-
用惰性電極電解CuCl2溶液
2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H-
D將少量CaCO3粉末投入足量鹽酸中
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
將少量CaCO3粉末投入足量硝酸溶液中
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
A.AB.BC.CD.D

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9.某同學對銅與濃硫酸反應產生的黑色沉淀進行探究,實驗步驟如下:
Ⅰ.將光亮銅絲插入濃硫酸,加熱;
Ⅱ.待產生黑色沉淀和氣體時,抽出銅絲,停止加熱;
Ⅲ.冷卻后,從反應后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用.
(1)甲同學認為根據所學知識:已知硫化銅(CuS)、硫化亞銅(Cu2S)、粉末和氧化銅粉末相似且都不溶于水,在空氣中煅燒硫化銅和硫化亞銅都轉化二種氧化物,設計一個不用任何化學試劑就能鑒別氧化銅、硫化銅、硫化亞銅三種粉末的簡便實驗方案,請幫助甲同學將方案填寫于下表中,實驗提供天平及其他必要的設備.
實驗步驟實驗現象結論及有關化學方程式
A.分別稱取相同質量的樣品,在空氣中燃燒;


B.分別稱量硫化銅和硫化亞銅灼燒后剩余物質的質量
A.有一種固體無變化,兩種固體產生刺激性氣味氣體


B.有一種樣品質量減輕,一種樣品質量不變
A.固體無變化的是氧化銅,產生刺激性氣味氣體的是硫化銅和硫化亞銅,在空氣中煅燒中反應的化學方程式分別為2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2;
Cu2S+2O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+SO2
B.質量減輕的是硫化銅,質量不變的是硫化亞銅
(2)乙同學查閱文獻得知檢驗微量Cu2+的方法是:向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產生紅褐色沉淀,證明有Cu2+.該同學假設黑色沉淀是CuO.檢驗過程如下:
①將CuO放入稀硫酸中,一段時間后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,產生紅褐色沉淀.
②將黑色沉淀放入稀硫酸中,一段時間后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀.
由該檢驗過程所得結論是黑色沉淀中不含有CuO.
(3)丙同學再次假設,黑色沉淀是銅的硫化物.實驗如下:
實驗裝置現象
1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解
2.A試管內上方出現紅棕色氣體
3.B試管中出現白色沉淀
①現象2說明黑色沉淀具有還原性.
②能確認黑色沉淀中含有S元素的現象是B試管中出現白色沉淀,相應的離子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+
③為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”,還需進行的實驗操作是取冷卻后A裝置試管中的溶液,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產生紅褐色沉淀,證明有Cu2+,說明黑色沉淀是銅的硫化物.
以上實驗說明,黑色沉淀中存在銅的硫化物.進一步實驗后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物.將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時間后,沉淀溶解,其中CuS溶解的化學方程式是CuS+4H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+4SO2↑+4H2O.
(4)丁同學通過實驗確認,固體只含有硫化銅和硫化亞銅,他通過以下實驗求硫化亞銅的百分含量:取2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理,發(fā)生反應如下:
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350mL 0.1mol/L(NH42Fe(SO42溶液完全反應.
則混合物中Cu2S的質量分數為40%.

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8.下列反應的離子方程式正確的是( 。
A.等物質的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B.氫氧化鐵與足量的氫碘酸溶液反應:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.Ca(HCO32溶液與足量NaOH溶液反應:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.25mol Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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