5．（1）具有復(fù)合官能團(tuán)的復(fù)雜有機(jī)物中官能團(tuán)具有各自的獨(dú)立性，在不同條件下所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可分別從各官能團(tuán)討論．如圖；具有兩種官能團(tuán)：和（填化學(xué)式），所以這個(gè)化合物看作羧酸類和醛類．
（2）寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，此烴的名稱為3-甲基-2-乙基-1-戊烯
②結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，此烴名稱為對(duì)甲基乙苯或4-甲基乙基苯
③2，4-二甲基已烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

4．下列有機(jī)物的命名正確的是�。ā　。�

A．

1，3，4-三甲苯

B．

2-甲基-2-氯丙烷

C．

2-丁醇

D．

2-甲基-3-丁炔

3．將32.64g 銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO₂混和氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成的NO和NO₂的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積的體積．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL amol/L的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀，計(jì)算原硝酸溶液物質(zhì)的量濃度．
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在水中全部轉(zhuǎn)化為HNO₃，計(jì)算至少需要的氧氣的物質(zhì)的量．

2．實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO₂）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)猓?br />（1）從圖1中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)鈇、氫氣b．

（2）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^圖2甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有干燥氣體　控制氫氣和氮?dú)獾牧魉佟ⅲ?br />（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入圖2乙裝置的水中吸收氨，不會(huì)（填“會(huì)”或“不會(huì)”）發(fā)生倒吸，原因是混合氣體中含有大量難溶于水的氮?dú)狻�氫氣兩種氣體．
（4）用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體產(chǎn)生．
（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（6）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有H⁺、OH^-、NH₄⁺、NO₃^-．

1．某同學(xué)用下列裝置（固定、加熱儀器和橡膠管略）進(jìn)行有關(guān)氨氣制取的實(shí)驗(yàn)探究，回答下列問題．
（1）若用裝置①制取NH₃，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；若要測(cè)定生成的NH₃的體積，則必須選擇的裝置是③⑦（填裝置序號(hào)），裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是氨氣難溶于該試劑，該試劑不易揮發(fā)，不與氨氣反應(yīng)．
（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH₃，燒瓶?jī)?nèi)裝的試劑是CaO或NaOH或堿石灰，分液漏斗中裝的試劑是濃氨水或濃NH₄Cl溶液，收集裝置應(yīng)選擇⑥（填裝置序號(hào)）．

20．工業(yè)上可用黃銅礦（CuFeS₂）冶煉銅，同時(shí)還可得到多種物質(zhì)．工業(yè)冶煉銅的化學(xué)方程式是：8CuFeS₂+2lO₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
（1）CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是氧元素和銅元素．
（2）用少量黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（主要含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）模擬制鐵紅（Fe₂O₃），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

①濾液中的陽離子有Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺、Al³⁺．
②為確認(rèn)濾液中含F(xiàn)e²⁺，下列實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)期現(xiàn)象正確的是c（填序號(hào)）．

	實(shí)驗(yàn)方案	預(yù)期現(xiàn)象
a	加NaOH溶液	產(chǎn)生白色沉淀，變灰綠再變紅褐
b	先加KSCN溶液，再加氯水	先無明顯現(xiàn)象，后變紅
C	加酸性KMnO4溶液	紫色褪去
d	先加氯水，再加KSCN溶液	溶液先變黃，再變紅

③濾液在酸性條件下，與H₂O₂反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）冶煉銅過程中產(chǎn)生大量的SO₂可用于制硫酸，尾氣可用純堿溶液吸收．已知用1L1mol/L的純堿溶液吸收SO₂，生成n（Na₂SO₃）：n（NaHSO₃）=1：2，則吸收的SO₂物質(zhì)的量是1.5mol．

19．碘是重要的無機(jī)化工原料，海藻灰化法是我國目前制碘的主要方法．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱文獻(xiàn)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下模擬實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答：
（1）步驟①中灼燒海帶用到的實(shí)驗(yàn)儀器是b（填序號(hào)）．
a．試管            b．坩堝             c．燒杯
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作是過濾．
（3）步驟④中反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（4）步驟⑤中，可以選擇的有機(jī)溶劑是bd（填序號(hào)）．
a．乙酸    b．四氯化碳    c．酒精    d．苯
（5）同學(xué)們觀察到完成步驟⑤后，所得到的水溶液呈淡黃色．某同學(xué)推斷其中可能含有碘單質(zhì)，檢驗(yàn)方法是：取少量溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液呈藍(lán)色，證明溶液中還含有I₂．
（6）因過量的Cl₂會(huì)與I₂反應(yīng)，所以步驟④中加入的氯水應(yīng)保持適量．為證明此說法，某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：取少量碘水，滴加氯水，觀察到碘水逐漸褪色，經(jīng)檢驗(yàn)生成物含有IO^3-．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl．

18．有關(guān)氨氣的性質(zhì)、應(yīng)用錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	氨氣是一種有強(qiáng)烈刺激氣味的氣體
	B．	氨氣能被氧化為NO，是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要原料之一
	C．	銨鹽易和堿反應(yīng)生成具有揮發(fā)性的氨氣，在實(shí)驗(yàn)室中用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨氣
	D．	氨氣極易溶于水，可用作制冷劑

17．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	CO32-、H+、HCO3-、Ca2+		B．	NH4+、OH-、Ba2+、NO3-
	C．	I-、ClO-、NO3-、H+		D．	SO32-、SO42-、Na+、OH-

16．A、B、C、D、E是相鄰三個(gè)周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，A、E在周期表中處于同一縱行．己知：
①除A外，各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子，其中B的最外層有4個(gè)電子；
②A與B，B與C都能生成氣態(tài)非極性分子的化合物；
③D與E生成離子化合物，其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．回答：
（1）A為H元素，B為C元素，C為O元素，D為F元素．
（2）C元素在周期表中屬二周期ⅥA族元素，原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為．
現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為，在同一電子層上，可有s、p、d、f、g、h…等能級(jí)，各能級(jí)分別有1、3、5、…個(gè)軌道．試根據(jù)電子填入軌道的順序預(yù)測(cè)：
（3）第8周期共有50種元素；
（4）原子核外出現(xiàn)第一個(gè)6f電子的元素的原子序數(shù)是139；
（5）根據(jù)“穩(wěn)定島”假說，第114號(hào)元素是一種穩(wěn)定同位素，半衰期很長(zhǎng)，可能在自然界都可以找到．試推測(cè)第114號(hào)元素屬于七周期，ⅣA族元素，原子的外圍電子排布式是7s²7p²．