5.(1)具有復(fù)合官能團(tuán)的復(fù)雜有機(jī)物中官能團(tuán)具有各自的獨(dú)立性,在不同條件下所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可分別從各官能團(tuán)討論.如圖;具有兩種官能團(tuán):(填化學(xué)式),所以這個(gè)化合物看作羧酸類和醛類.
(2)寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,此烴的名稱為3-甲基-2-乙基-1-戊烯
②結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,此烴名稱為對(duì)甲基乙苯或4-甲基乙基苯
③2,4-二甲基已烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

分析 (1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,有機(jī)物含有的官能團(tuán)有羧基、醛基,以此解答該題;
(2)判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
1)烷烴命名原則:
①長(zhǎng):選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;
②多:遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號(hào);
④。褐ф溇幪(hào)之和最。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則;
⑤簡(jiǎn):兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào).如取代基不同,就把簡(jiǎn)單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面;
2)有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范;
3)對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時(shí)可以依次編號(hào)命名,也可以根據(jù)其相對(duì)位置,用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名;
4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最。

解答 解:(1)有機(jī)物含有的官能團(tuán)有羧基、酚羥基和醛基,所以這個(gè)化合物可看作羧酸類和醛類,故答案為:羧基;醛基;羧酸;醛;
(2)①的最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)碳原子,為戊烯,在3號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基,在2號(hào)碳原子上有一個(gè)乙基,命名為:3-甲基-2-乙基-1-戊烯,故答案為:3-甲基-2-乙基-1-戊烯;
②有苯環(huán)的,命名時(shí)可以依次編號(hào)命名,命名為:對(duì)甲基乙苯或4-甲基乙基苯,故答案為:對(duì)甲基乙苯或4-甲基乙基苯;
③根據(jù)2,4-二甲基已烷的名稱可知,在主鏈上有6個(gè)碳原子,在2號(hào)和4號(hào)碳上各有一個(gè)甲基,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名,題目難度中等,該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查,側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練,該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.Ag/α-Al2O3是石油化工的一種重要催化劑,其中Ag起催化作用,α-Al2O3是載體且不溶于HNO3.如圖是回收該催化劑的一種流程.

(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式3Ag+NO3-+4H+=NO↑+3Ag++2H2O;α-Al2O3與普通Al2O3相比,不溶于酸的原因可能是α-Al2O3與普通Al2O3結(jié)構(gòu)不同.
(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3;溶液I和溶液III中溶質(zhì)的主要成分相同,從溶液I轉(zhuǎn)化到溶液III不僅可以除去雜質(zhì),還可以富集AgNO3
(3)從溶液III到AgNO3晶體的操作為:在HNO3(填化學(xué)式)的氣氛中,b(填下面選項(xiàng)中的字母),過(guò)濾、洗滌、干燥,然后轉(zhuǎn)移至e(填下面選項(xiàng)中的字母)中保存.
a、蒸發(fā)結(jié)晶 b、蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶 c、無(wú)色廣口瓶 d、無(wú)色細(xì)口瓶 e、棕色廣口瓶 f、棕色細(xì)口瓶
(4)已知Ag/α-Al2O3中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù),計(jì)算Ag的回收率,還需要的測(cè)量的數(shù)據(jù)為催化劑的質(zhì)量和AgNO3的質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì).現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按如圖步驟進(jìn)行:
請(qǐng)根據(jù)上面流程,回答以下問(wèn)題:
(1)操作I是配制溶液,所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有250mL容量瓶、膠頭滴管.(填儀器名稱)
(2)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是①④(填寫序號(hào)).
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
(3)若原樣品質(zhì)量a為50g,加熱后紅棕色固體質(zhì)量b為3g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是42%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列分子或離子中,中心原子含有孤對(duì)電子的是(  )
A.CH3+B.CH3-C.SO42-D.NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.工業(yè)上可用黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅,同時(shí)還可得到多種物質(zhì).工業(yè)冶煉銅的化學(xué)方程式是:8CuFeS2+2lO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
(1)CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是氧元素和銅元素.
(2)用少量黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)模擬制鐵紅(Fe2O3),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).

①濾液中的陽(yáng)離子有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+
②為確認(rèn)濾液中含F(xiàn)e2+,下列實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)期現(xiàn)象正確的是c(填序號(hào)).
實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期現(xiàn)象
a加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,變灰綠再變紅褐
b先加KSCN溶液,再加氯水先無(wú)明顯現(xiàn)象,后變紅
C加酸性KMnO4溶液紫色褪去
d先加氯水,再加KSCN溶液溶液先變黃,再變紅
③濾液在酸性條件下,與H2O2反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(3)冶煉銅過(guò)程中產(chǎn)生大量的SO2可用于制硫酸,尾氣可用純堿溶液吸收.已知用1L1mol/L的純堿溶液吸收SO2,生成n(Na2SO3):n(NaHSO3)=1:2,則吸收的SO2物質(zhì)的量是1.5mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.人類社會(huì)日益發(fā)達(dá),隨之而來(lái)的是更多的能源消耗.能源短缺是人類面臨的重大問(wèn)題.一種可再生能源--甲醇,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景,被稱為21世紀(jì)的新型燃料.工業(yè)上用 CO 生產(chǎn)燃料甲醇,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入 4mol H2 和一定量的 CO 后,CO和 CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化圖.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在“圖1”中,曲線b改變的條件最可能是使用了催化劑.
(2)根據(jù)“圖2”判斷,下列說(shuō)法不正確的是C
A.容器中壓強(qiáng)恒定時(shí),反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
B.起始充入的CO為2mol
C.增加CO濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大
D.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1molCO和 2molH2,再次達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n(C{H}_{3}OH)}{n(CO)}$會(huì)增大
(3)前10min,CO的速率為0.075mol/(L.min),若容器體積不變,加入He,則CO的化學(xué)反應(yīng)速率不變(填”增大“、”減小“、”不變“)
(4)若升高溫度,保持其它條件不變,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡將左(填“左”、“右”或“不”)移動(dòng).
(5)科學(xué)家常用量熱計(jì)(填儀器名稱)來(lái)直接測(cè)定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱,現(xiàn)測(cè)得:TK時(shí),
2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-385.8kJ/mol,又知 H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,請(qǐng)寫出表示 CH3OH 燃燒熱的熱化學(xué)方程式:CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-280.9kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用.下列敘述中錯(cuò)誤的有( 。
①汽車尾氣中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃燒造成的
②干冰或碘化銀可用于人工降雨
③工業(yè)上,焦炭在高溫下還原二氧化硅得到粗硅,說(shuō)明碳的還原性比硅強(qiáng)
④氟利昂(CCl2F2)因破壞大氣臭氧層,會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”
⑤漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑,又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑.
A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.5個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是有碳粉,二氧化錳,氯化鋅和氯化銨等組成的填充物,該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH,回收處理該廢電池可以得到多種化工原料,有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示:
溶解度/(g/100g水)
溫度0C化合物020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
Ksp近似值10-1710-1710-39
回下列問(wèn)題:
(1)該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H++e-=MnOOH,電池反應(yīng)的離子方程式為2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+
(2)每轉(zhuǎn)移0.04mol電子,理論消耗Zn1.3g.(Zn的摩爾質(zhì)量=65g/mol)
(3)廢電池糊狀填充物加水處理后,過(guò)濾,濾液中主要有氯化鋅和氯化銨,兩者可以通過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶分離回收,濾渣的主要成分是二氧化錳、碳粉和MnOOH,欲從中得到較純的二氧化錳,最簡(jiǎn)便的方法是空氣中加熱,其原理是碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸,MnOOH氧化為二氧化錳.
(4)用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅,需去除少量雜質(zhì)鐵,其方法是:加入稀硫酸和雙氧水,溶解,鐵變?yōu)镕e3+,加堿調(diào)節(jié)PH為2.7,鐵剛好完全沉淀(離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí),即可認(rèn)為該離子沉淀完全).繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)PH為6,鋅開(kāi)始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1mol/L).若上述過(guò)程不加雙氧水的后果是Zn2+和Fe2+分離不開(kāi),原因是Zn(OH)2、Fe(OH)2的Ksp相近.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.常溫下,下列各組數(shù)據(jù)中的比值小于2:1的是( 。
A.K2CO3溶液中c(K+)與c(CO32-)之比
B.0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的鹽酸中c(H+)之比
C.pH=7的氨水與(NH42SO4的混合溶液中,c(NH4+)與c(SO42-)之比
D.pH=12的KOH溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

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