15．溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問題：
（1）溴化碘的電子式是，它是由極性共價鍵形成的極性分子．
（2）溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為．
（3）請寫出溴的價電子排布式4s²4p⁵．

14．據(jù)權(quán)威刊物報道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H₃分子．甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對此報道的認(rèn)識正確的是（　�。�

	A．	甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論
	B．	丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價鍵理論并不完善
	C．	丙認(rèn)為H3分子實質(zhì)上是H2分子與H+以特殊共價鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H3+
	D．	乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體

13．下列分子或離子中，中心原子含有孤對電子的是（　�。�

A．

CH3+

B．

CH3-

C．

SO42-

D．

NO3-

12．根據(jù)如圖所提供的信息，在反應(yīng)一段時間后：
（1）甲池中的現(xiàn)象為：鐵棒逐漸溶解，碳棒上有紅色物質(zhì)析出，藍(lán)色溶液逐漸變淺．
（2）乙池中總反應(yīng)的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳棒附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，其原因是：（用離子方程式表示）Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-；但過一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因為過量的Cl₂將生成的I₂又氧化．若反應(yīng)的Cl₂和I₂物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl．
（4）若乙池的電源連接方向開始時就與上述的圖示相反，則反應(yīng)一段時間后，其溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色絮狀沉淀．
（5）現(xiàn)有200mL食鹽水，用石墨電極電解．當(dāng)陰極產(chǎn)生氣體的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時停止電解，陽極的電極反應(yīng)式為2C1^--2e^-=C1₂↑，電解后，溶液在常溫下的pH約為13（忽略體積變化）．

11．現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水．請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式NH₃．H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O；所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH₄⁺）=a mol/l，則c（SO₄^2-）=0.5amol/l；
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

10．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其他都是化合物．Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品．D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑．E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬．除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進行．請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BFeCl₂、GNaAlO₂、YNaOH．
（2）在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則E是陰極，請寫出在此電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Cu²⁺+2e^-═Cu．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式3FeO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+3Fe．
（4）A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的K_sp=2.97×10^-39．將0.01mol•L^-1的A溶液與0.001mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合，你認(rèn)為能否形成沉淀能（填“能”或“不能”），請通過計算說明c（Fe³⁺）•c³（OH^-）=（$\frac{1}{2}$×0.01）×（$\frac{1}{2}$×0.001）³=6.25×10^-13＞2.097×10^-39，能生成Fe（OH）₃沉淀．

9．物質(zhì)A、B、C有如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：
（1）若A、B、C均為含鋁元素的化合物，M的化學(xué)式可以是NaOH溶液或鹽酸．
（2）若M是第IVA族某元素的最高價氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽離子均含有10個電子，C的化學(xué)式是NaHCO₃．
（3）若A是一種黃綠色氣體，M是一種常見金屬．寫出C→B的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
A轉(zhuǎn)化為B的熱化學(xué)方程式為：2H₂S（g）+O₂（g）═2S （s）+2H₂O（l）△H=-a kJmol^-1；
A轉(zhuǎn)化為C的熱化學(xué)方程式為：2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-b kJmol^-1；
請寫出A與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B的熱化學(xué)方程式2H₂S（g）+2SO₂（g）=3S（g）+2H₂O（l）△H=-（3a-b）/2kJmol^-1．
（5）若C+A→B的轉(zhuǎn)化關(guān)系為4NH₃+6NO?6H₂O+5N₂．在一定條件下，該反應(yīng)達到平衡態(tài)I后，升高溫度平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II的反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系圖如圖2．該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）

8．根據(jù)要求寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：
A組：水，鹽酸，氯化鋇溶液，膽礬溶液
B組：鐵，生石灰，燒堿溶液，硝酸銀溶液
只準(zhǔn)利用A組中的一種物質(zhì)與B組中的一種物質(zhì)起化學(xué)反應(yīng)，每種物質(zhì)只準(zhǔn)利用一次，且符合下列要求，寫出有關(guān)化學(xué)方程式：
（1）化合反應(yīng)CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（2）置換反應(yīng)Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
（3）中和反應(yīng)NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（4）復(fù)分解反應(yīng)2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂．

7．現(xiàn)有十種物質(zhì)：①蔗糖　 ②熔融NaCl   ③鹽酸  ④銅絲　⑤NaOH固體   ⑥液氯�、逤uSO₄固體　　⑧酒精⑨氯水  ⑩H₂SO₄
（1）上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是②③④⑨（填序號，以下同）；
（2）上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是⑤⑦⑩；
（3）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是①⑧．

6．鉀有以下性質(zhì)：①鉀比水輕；②鉀的熔點較低；③鉀與水反應(yīng)時要放出熱；④鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性．某學(xué)生將一小塊金屑鉀投入滴有酚酞的水中，這種操作能證明上述四點性質(zhì)中的（　�。�

A．

①④

B．

②③

C．

③④

D．

全部